Кислород Скачать
презентацию
<<  Характеристика элемента кислорода Роль кислорода  >>
Распространенность и минералы
Распространенность и минералы
Диазот N2
Диазот N2
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Водородные соединения N
Водородные соединения N
ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нобелевская
ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января 1934 г. Нобелевская
Кислородные соединения N+1
Кислородные соединения N+1
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+3
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
Кислородные соединения N+4
HNO3
HNO3
Галогениды N
Галогениды N
Фото из презентации «Кислородные соединения» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Sergey Korenev. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислородные соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 914 КБ.

Скачать презентацию

Кислородные соединения

содержание презентации «Кислородные соединения»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1V группа периодической системы. 1.0 17Термолиз солей аммония. Соли кислот не окислителей0
2Распространенность и минералы. N – 33 место, N2,0 HX (X = Cl, Br, I), H2CO3, H3PO4 (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2
nano3 (селитра) P – 13 место; ca3(po4)3 (фосфорит), +2H2O NH4H2PO4 = NH3 + H3PO4 Соли кислот окислителей
ca3(po4)2.Ca(oh,f)2 (апатит) as – 51 место, feass (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O NH4NO3 = N2O+ 2H2O
(арсенопирит) sb – 59 место, sb2s3 (антимонит) bi – 60 (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4 3NH4HSO4 = N2 + NH3 + 3SO2 +
место, bi2s3 (висмутит). 2. 6H2O. 17.
3Открытие элементов. N – 1772 г., англ. Кавендиш,0 18Комплексы. Fe3+, al3+, sn4+, sn2+ большее сродство0
Резерфорд + Пристли, швед Шееле, француз Лавуазье; от к O, чем к N fe3+ + 3NH3 + 3H2O = fe(oh)3 + 3NH4+
греч. «отрицающий жизнь» P – 1669 г., немец Бранд, от cu2+,ni2+, co2+, pd2+, pt2+, pt4+ большее сродство к N,
греч. «несущий огонь» As - известен давно, от греч. чем к O cu2+ + 2NH3 + 2H2O = cu(oh)2 + 2NH4+ cu(oh)2 +
«принадлежность к муж. роду» Sb – известен давно, от 4NH3 = [cu(nh3)4]2+ + 2OH-. 18.
греч. «противник уединения» Bi – известен давно, от 19Кислородные соединения N (все оксиды азота0
древнегерманского слова «Wismuth» (белый металл). 3. эндотермичны!!!). 19.
4Диазот N2. Ткип = -196оС, плохо растворим в воде0 20Кислородные соединения N+1. N2O – б/ц газ, мало0
NH4Cl + NaNO2 = N2 + NaCl + 2H2O (T, в р-ре) NH4NO2 = 2 реакц. способен, н/р в воде NH4NO3 расплав = N2O + 2H2O
H2O + N2 + 334 кДж Тройная связь Е = 940 кДж/моль, оч. (иногда взрыв!) N2O + 2H+ +2e- = N2 + H2O E0 = +1,77B,
короткая, низкая поляризуемость N2 = 2N K298 = 10-120 pH = 0 N2O + H2O + 2e- = N2 + 2OH- E0 = +0,94B, pH = 14
(!!!) (K4000?C = 1.3·10-12). 4. Должен быть сильным окислителем (поддерживает горение),
5Связывание диазота N2. N2 + Li = Li3N при комнатной0 но инертен (кинетика). 20.
Т, нитриды N2 + 3Mg = Mg3N2 при нагревании N2 + 3Ca = 21Кислородные соединения N+2. NO - б/ц газ,0
Ca3N2 при нагревании N2 + O2 = 2NO большие затраты реакц.способен, н/р в воде, парамагнитный 3Cu + 8HNO3
энергии Превращение атмосферного азота в аммиак разб. = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O А) Медиатор и регулятор
осуществляется микроорганизмами почвы, содержащими функций организма - снижение давления, передача нервных
фермент нитрогеназу. При этом ежегодно на поверхности импульсов, имунная Б) ЭКОЛОГИЯ 2NO = N2 + O2 (Cu+ на
земли связывается около 150 млн. т азота в аммиак. 5. цеолите). 21.
6Водородные соединения N. -3: NH3 – аммиак -2: N2H40 22Кислородные соединения N+3. NO + NO2 = N2O3 (смесь0
– гидразин -1: NH2OH – гидроксиламин -1/3: HN3 – газов 1:1) N2O3 – образует синию жидкость (Тпл.=
азотоводородная к-та. 6. -100оС), в газе диссоциирует на NO и NO2 NO + NO2 + H2O
7Получение. Промышленное получение аммиака0 = 2HNO2 (смесь газов 1:1) NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 +
осуществляется по реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 процесс H2O. 22.
Габера; ?rH< 0, P, T, катализатор (Fe) на 23Кислородные соединения N+3. ДВОЙСВЕННОСТЬ Ox-Red0
гетерогенных железных катализаторах и достигает ~ 130 СВОЙСТВ: HNO2 – сильный (и быстрый) окислитель HNO2 +
млн.т в год. Эта реакция является основным источником H+ + e- = NO + H2O E0 = +1,00 B NO2- + 2J- + 2H+ = 2NO
связанного азота для производства удобрений. 7. + J2 + H2O HNO2 – восстановитель HNO3 + 3H+ + 2e- =
8ГАБЕР (Haber), Фриц 9 декабря 1868 г. – 29 января0 HNO2 + H2O E0 = +0,94 B Окисляется MnO4-, Cr2O72- до
1934 г. Нобелевская премия по химии, 1918 г. 8. NO3- NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O. 23.
9Нобелевская премия по химии в 1918 г. была0 24Кислородные соединения N+3. Донорные свойства NO2-0
зарезервирована, но в следующем году эта премия была : Нитро- Нитрито- Mn+ :NO2- Mn+ :ONO- изомеры
вручена Габеру «за синтез аммиака из составляющих его [(NH3)5Co(NO2)]Cl2 [(NH3)5Co(ONO)]Cl2 желтый коричневый
элементов». «Открытия Габера, сказал в своей речи при Н3О+ Н3О+ Устойчив [(NH3)5Co(H2O)]3+. 24.
презентации А.Г. Экстранд, член Шведской королевской 25Кислородные соединения N+4. NO2 – бурый,0
академии наук, – представляются чрезвычайно важными для реакционноспособный, парамагнитный газ, ядовит N2O4 –
сельского хозяйства и процветания человечества». бесцветный, диамагнитный, Тпл=-11оС 2NO2 = N2O4 (K =
Вручение награды вызвало резкую критику со стороны 0,115 при 25оС) Cu + 4HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2NO2 +
ученых стран Антанты, которые рассматривали Габера как 2H2O. 25.
военного преступника, участвовавшего в создании 26Кислородные соединения N+4. Диспропорционирование:0
химического оружия. 9. 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 (на холоду) 3NO2 + H2O = 2HNO3
10Получение. Лабораторные способы: NH4Clконц + NaOHтв0 + NO (при Т) 2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O (pH?7)
= NH3? + NaCl + H2O Для получения безводного NH3 3HNO2 = NO3- + 2NO (pH<7). 26.
перегоняют над щелочью 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O 27Кислородные соединения N+5. N2O5 – б/ц тв.,0
(в щелочном растворе желатина). 10. неустойчив, [NO2]+[NO3]-, в газе O2N-O-NO2, сильный
11Свойства. 11.0 окислитель 2HNO3 конц. + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 HNO3 –
12Кислотно-основные св-ва в воде. NH3 + H2O = NH4+ +0 сильный окислитель Нитраты – сильные окислители только
OH- kb = 1,8·10-5 N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- kb = 10-6 в расплавах. 27.
N2H5+ + H2O = N2H62+ +OH- kb = 10-15 nh4cl – хлорид 28Кислородные соединения N+5. NO3- в нейтральной0
аммония n2h5cl – хлорид гидразиния n2h6cl2 – дихлорид среде не обладает окислительными свойствами! NO3- +
гидразиния. 12. 2H2О + 3e- = NO + 4ОН- E0 = -0,14 B NO3- + H2О + e- =
13Самоионизация. 2NH3 ж = NH4+ + NH2- K = 10-33 2N2H40 NO2 + 2ОН- E0 = -0,86 B Нитраты – сильные окислители в
ж = N2H5+ + N2H3- K = 10-25 Naтв + NH3 ж = NaNH2 + ?H2 расплавах! 3KNO3 + 2FeCl3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +
(катализатор Fe) Соли NaNH2 (амид), NaN2H3 (гидразинид) 5H2O + 6KCl. 28.
в воде полностью гидролизуются. Аналогично для Li2NH 29HNO3. 4HNO3 конц. = 4NO2 + O2 + 2H2O при нагревании0
(имид), Li3N (нитрид). 13. Конц. HNO3 окисляет S, P, C, J2 c образованием NO2 и
14Нитриды. Ионные Li3N, Mg3N2, Cu3N, Zn3N2 Полностью0 H2SO4, H3PO4, CO2, HJO3 Продукты восстановления HNO3
гидролизуются водой Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 разб. зависят от C, T и от восстановителя (почти всегда
Ковалентные Si3N4, Ge3N4, в том числе со структурой смесь!!!) 3Cu + 8HNO3 разб. = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
алмаза AlN, GaN Инертные (нет гидролиза), термически 4Mg + 10HNO3 разб. = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. 29.
стабильные Металлоподобные TiNx, CrN, Cr2N, Fe4N 30Разложение нитратов при T. NH4NO3 = N2O + 2H2O0
Инертные, тугоплавкие, твердые Катализаторы, NaNO3 = NaNO2 + 1/2O2 Щелочные и Щелочноземельные
полупроводники, конструкц. материалы. 14. металлы и др. (в ряду напряжений левее Mg) Pb(NO3)2 =
15Ox-red реакции. NH3 – слабый восстановитель0 PbO + 2NO2 + 1/2O2 (от Mg до Cu) AgNO3 = Ag + NO2 +
8nh3(aq) + 3br2 = 6nh4br + N2 3cuoтв + 2NH3 г = 3cu + 1/2O2 (правее Cu). 30.
N2 + 3H2O (при T) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без 31Галогениды N. NF3 – УСТОЙЧИВ, ?fG0<0!!! NCl3 –0
катализатора) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (с взрывчатая, летучая жидкость NBr3 – очень неустойчив
катализатором). 15. NJ3.NH3 – ЧРЕЗВЫЧАЙНО ВЗРЫВООПАСЕН. 31.
16Ox-red реакции. N2H4 - ?fg0 >0, стабилен, т.К.0 32Галогениды N. Гидролиз: NCl3 + H2O = NH3 + HClO NOГ0
Кинетически инертен; хороший восстановитель: ph=0: N2 + (Г = F, Cl, Br) нитрозилгалогениды NOГ + H2O = HNO2 +
5H+ + 4e- = N2H5+ ?E = -0,23 B ph=14: N2 + 4H2O +2e- = HГ NO2Г (F, Cl) нитрилгалогениды NO2Г + H2O = HNO3 + HГ
N2H4 +4OH- ?E = -1,16 B N2H4 + 2J2 = N2 + 4HJ N2H5+ + Солеобразные соединения [NO]+X- (X = ClO4-, HSO4-) соли
4fe3+ = N2 + 4fe2+ + 5H+ N2H4 + O2 = N2 + 2H2O нитрозония [NO2]+X- (X = ClO4-, HSO4-) соли нитрония
(алкилгидразины - ракетное топливо). 16. [NO2]+[NO3]- нитрат нитрония. 32.
32 «Кислородные соединения» | Кислородные соединения 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kislorodnye-soedinenija/Kislorodnye-soedinenija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Кислородные соединения | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Кислородные соединения