Серная кислота

Серная кислота Скачать презентацию
<< Производство серной кислоты		Кислота серная >>

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты	Состав	Классификация кислот	Разбавление серной кислоты	Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты				Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота
Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее	Концентрированная серная кислота	Применение серной кислоты	Применение серной кислоты	Применение серной кислоты
Сульфат натрия	Сульфат никеля	Сульфат меди	Сульфат меди	Серная кислота
Серная кислота	Серная кислота	Серная кислота

Фото из презентации «Серная кислота» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 301 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.	0	6	Н2SO4+MeO>MeSO4+H2O 2. С основаниями.(реакция	0
2	Состав. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах	0		обмена, реакция нейтрализации)
	которых содержат атомы водорода и кислотный остаток			Н2SO4+Me(OН)n>MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до
	H-R, где R-кислотный остаток При электролитической			Н)>MeSO4(р)+H2^(реакция замещения) 4.С солями(
	диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы			реакция обмена) Н2SO4+MeR(Р)>MeSO4 (Р)+HR (протекает
	водорода и анион кислотного остатка.			в том случае, если образуется осадок или газ).
3	Классификация кислот. Кислородные кислоты,	4	7	Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на	1
	например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и			серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с
	являются фактически кислотными гидроксидами)			ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый
	Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к			сульфат бария, выпадающий в осадок. Ва2++SO42- =
	числу бинарных соединений). Одноосновные кислоты,			BaSO4v.
	например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один		8	Концентрированная серная кислота.	0
	атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4,			Ме+Н2SO4(кoнц)>МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная
	H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов			кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в
	водорода).			зависимости от активности металла и условий протекания
4	Разбавление серной кислоты. Относительно смешивания	2		реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е
	серной кислоты с водой с давних пор существует строгое			покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц)
	правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет			можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
	ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции			Сu+2H2SO4(конц)>CuSO4+2H2O+SO2
	воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и			4Zn+5H2SO4(конц)>4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная
	взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно,			серная кислота способна отнимать воду из молекул
	что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут			органических веществ, обугливая их. Взаимодействие
	попасть в глаза, на лицо и одежду.			кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц)
5	S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая	0		= 11C + 13H2O^ +2SO2^ +CO2^.
	степень окисления серы). S+6O3- бесцветная жидкость		9	Применение серной кислоты.	0
	Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная		10	Сульфат натрия.	0
	кислота.		11	Сульфат никеля.	0
6	Химические свойства серной кислоты разбавленная	0	12	Сульфат меди. Дать классификацию химическим	0
	серная кислота проявляет все характерные свойства		12	реакциям.	0
	кислот: С оксидами металлов.(реакция обмена)		13		4
13	«Серная кислота» \| Кислота 1				11