Соли Скачать
презентацию
<<  Вещество соль Соли, кислоты и основания  >>
Соли
Соли
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических
Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание
Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание
Фото из презентации «Кислоты и соли» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кислоты и соли» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 324 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты и соли

содержание презентации «Кислоты и соли»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Соли.1 5предварительно добавив индикатор (например, лакмус), и1
2Соли. В средних солях все атомы водорода5 стремиться, чтобы смесь стала не кислой и не щелочной,
соответствующей кислоты замещены на металлы, в кислых а нейтральной. Если лакмус красного цвета, это
солях они замещены только частично, в основных солях указывает на избыток кислоты (надо добавить еще
группы ОН соответствующего основания частично замещены чуть-чуть основания), если лакмус синего цвета - в
на кислотные остатки. Основные. Средние. Кислые. растворе щелочная среда, надо добавить капельку
3Соли тесно связаны со всеми остальными классами2 кислоты. И вот, наконец, среда становится нейтральной:
неорганических соединений и могут быть получены лакмус приобретает фиолетовую окраску. Можно быть
практически из любого класса. Соли бескислородных уверенным, что в растворе (если не считать лакмуса)
кислот, кроме того, могут быть получены при присутствуют только два вещества - соль и вода.
непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов 6Функции солей. Обеспечение важнейших3
(Сl, S) Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, физиологических процессов организма: в крови человека и
соли аммония, а также некоторые соли малоактивных животных соль создает необходимые условия для
металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы существования эритроцитов, в желудке образует соляную
проявляют высшие или низшие степени окисления, при кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и
нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2, 2Ag2СОЗ = усвоение пищи. Отделочные материалы(мрамор),
4Аg + 2СО2 + О2, NН4Сl = NН3 + НСl, 2КNОЗ = 2КNО2 + О2, строительные, художественные, ювелирные материалы
4Разновидности солей. 1.двойные соли, в которых5 (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при
содержатся два разных катиона и один анион: СаСО3.МgСО3 выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков,
(доломит), КСl. NaСl (сильвинит) 2.смешанные соли, в искусственных минеральных вод в огнетушителях.
которых содержится один катион и два разных аниона: 7Задача. Приведите примеры образования соли: а) из9
СаОСl2 3.комплексные соли, в состав которых входит двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из
комплексный ион, состоящий из центрального атома, простого и сложного вещества. Решение. а) Железо при
связанного с несколькими лигандами: K4[Fе(СN)6] (желтая нагревании с серой образует сульфид железа (II): Fe + S
кровяная соль), К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль) 4. = FeS. б) Соли вступают друг с другом в обменные
гидратные соли, в которых содержатся молекулы реакции в водном растворе, если один из продуктов
кристаллизационной воды: 5Н2О (медный купорос), реакции выпадает в осадок: АgNО3 + NаСl = АgСl? + NаNО3
Na2SO4.10Н2О (глауберова соль). . в) Соли образуются при растворении металлов в
5Для получения солей можно смешать друг с другом1 кислотах: Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2?.
кислоту и основание. Лучше такую реакцию вести,
7 «Кислоты и соли» | Кислоты и соли 26
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kisloty-i-soli/Kisloty-i-soli.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Кислоты и соли | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Фото