Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Алкены Углеводороды алкены  >>
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Класс Алкены
Класс Алкены
Физкультминутка
Физкультминутка
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Применение пропилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Фото из презентации «Класс Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Химия. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкены» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1504 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкены

содержание презентации «Класс Алкены»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Задача. Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% DН2(СХНY)=146 15углеродного скелета). Cn Н 2n SP? 120? 0,134 НМ Плоское16
(СХНY)=? Ответ:С2Н4. -ен Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета,
2Тема урока: Непредельные углеводороды. Этилен6 положение кратной связи, межклассовая изомерия).
Строение Получение Свойства Применение. Пространственная изомерия (геометрическая).
3Девиз урока: Все познается в сравнении.4 16Физкультминутка. Раз, два, три, четыре, Дышим0
4Цели и задачи урока. Расширить знания об4 глубже, машем шире…
углеводородах, их классификации, дать понятие о 17Химические свойства алкенов. Электрофильное8
этиленовых углеводородах. Узнать особенности строения присоединение (гидрирование, галогенирование,
алкенов, общую формулу алкенов, физические и химические гидрогалогенирование, гидратация ) Полимеризация
свойства. Уметь записывать молекулярные, структурные, Окисление (горение, реакция Вагнера, каталитическое
электронные формулы алкенов, уметь называть вещества по окисление).
систематической номенклатуре. Уметь доказывать 184
химические свойства алкенов, записывать уравнения 194
реакций, сравнивать их со свойствами предельных 20Химические свойства алкенов. Реакция присоединения8
углеводородов. Знать способы получения и области 1.Галогенирование (кач. Реакция на = связь) СН2=СН2+Br
применения алкенов. Развить познавательную и творческую 2 CН2Br-CН2Br Этен 1,2-дибромэтан 2.Гидрирование
деятельность, умений сравнивать и обобщать, развивать алкенов СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 пропен пропан.
аналитические способности мышления учащихся. Воспитать 213.ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2+НСl СН3-СН2Сl Этен0
умственный труд, продолжить формирование хлорэтан 4.ГИДРАТАЦИЯ СН2=СН2+Н2О СН3-СН2ОН Этен
диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, этанол.
воспитание бережного отношения к природе. 223.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова)7
5Алкан. Алкен. С2Н6 этан С2Н4 этен СnН2n+2 – 2H0 СН3 – СН=СН2+ НBr СН3 – СНBr СН3 пропен 2-бромпропан
CnH2n -ан -ен (-илен). 4.Гидратация (по правилу Марковникова) СН3 – СН=СН2+НОН
6Физические свойства. С2-с4-г с5-с18-ж с19-т.4 СН3 – СН - СН3 пропен ОН пропанол -2.
7Составить для пентена-2 четыре изомера (по одному0 235.Полимеризация nCН2= CН2 (… - СН2 - СН2 - …)n0
на каждый вид). мономер полимер Этилен Полиэтилен.
8сн3-сн=сн-сн2-сн3 пентен-2 Структурная изомерия8 24Реакции окисления. 1.Горение С2Н4+3О2 2СО2+2Н2О10
Изомерия углеродного скелета сн2=с-сн2-сн3 сн3 2.Реакция Вагнера (кач. Реакция на = св.)
2-метил-бутен-1 Изомерия положения кратной связи СН2=СН2+[О]+Н2О СН2-СН2 ( этиленгликоль) ОН ОН
сн2=сн-сн2-сн2-сн3 пентен-1. Составить для пентена-2 3.Каталитическое окисление О (уксусная А)2СН2=СН2+О2
четыре изомера(по одному на каждый вид). 2СН3-С кислота) ОН Б)2СН2=СН2 +О2 2 СН2-СН2 (оксид О
9Межклассовая изомерия сн2 н2с сн2 циклопентан н2с10 этилена).
сн2 Пространственная изомерия (геометрическая) н н н3с 25Качественные реакции на алкены. С бромной водой(0
н с=с с=с н3с сн2-сн3 н сн2-сн3 цис-пентен-2 галогенирование) СН2=СН2+Вr2 СН2Br - СН2Br этен
транс-пентен-2. 1,2-дибромэтан Реакция Вагнера (окисление) СН2=СН2+ [О]
10Способы получения алкенов. Промышленные(крекинг3 + Н2О СН2 - СН2 этен ОН ОН этиленгликоль.
алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) 26Причинно-следственная связь. Состав строение0
Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, свойства применение.
дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация 27Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ22
спиртов). Тетраэдрическое -ан Структурная изомерия (Изомерия
112 углеродного скелета) Реакции окисления (горения)
12Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование0 Реакции замещения Реакции дегидрирования. Cn Н 2n SP?
галогеналканов СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия
CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан бутен-2 (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи,
2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 межклассовая изомерия). Пространственная изомерия
бутен-1 СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация (геометрическая) Реакции окисления (горения,
спиртов СН3-СН2-ОН СН2=СН2+Н2О этанол этен 4.крекинг каталитическое окисление, реакция Вагнера) Реакции
алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 гексадекан октан октен присоединения (гидрирование, галогенирование,
5.Дегалогенирование дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn гидрогалогенирование, гидратация) Реакции полимеризации
СН3-СН=СН-СН3+ZnBr2 Br Br 2,3-дибромбутан бутен-2 Реакции дегидрирования.
6.Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2. 28Применение этилена. Этанол (бутадиен-1,3; уксусная8
13Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование0 кислота) Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Стирол
галогеналканов СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. (полистирол) Оксид этилена (полиэтилен).
CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан бутен-2 29Применение пропилена. Полипропилен Ацетон Глицерин6
2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 Полиакрилонитрил Кумол(фенол).
бутен-1 СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация 30Закрепление Осуществите превращения: C2H5CI C2H40
спиртов СН3-СН2-ОН СН2=СН2+Н2О этанол этен. C2H6 ? C3H8 C2H4CI2.
14Крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н160 31С2Н4+НСl С2Н5Сl (гидрогалогенирование) хлорэтан0
Дегалогенирование дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn С2Н4+Н2 С2Н6 (гидрирование) этан С2Н4+Сl2 С2Н4Сl2 1,2-
СН3-СН=СН-СН3+ ZnВr2 Вr Вr Пиролиз метана 2СН4 дихлорэтан С2Н6 + CI2 С2Н5CI+НCI хлорэтан
СН2=СН2+2Н2. C2Н5СI+СН3CI+2Na С3Н8+NaCI (р. Вюрца) пропан.
15Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ16 32Домашнее задание. Глава 4, §1 упр.1,3,4,5,9,10,140
Тетраэдрическое -ан Структурная изомерия (Изомерия Задача 1.
32 «Класс Алкены» | Класс Алкены 140
http://900igr.net/fotografii/khimija/Klass-Alkeny/Klass-Alkeny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Класс Алкены | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото