Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Алкины Газ ацетилен  >>
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Строение ацетилена
Строение ацетилена
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь
Фото из презентации «Класс Алкины» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: WASP. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкины» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 79 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкины

содержание презентации «Класс Алкины»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Алкины. Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана0 12CH3–CH2–CH3.0
Сергеевна. 132) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную0
2Содержание. Ацетиленовые углеводороды Номенклатура0 воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция
Изомерия Физические свойства Получение Строение галогенирования алкинов протекает медленнее, чем
ацетилена Химические свойства (гидрирование, алкенов. HC?CH + Br2 ? CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 ?
галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, CHBr2–CHBr2 3) Гидрогалогенирование. Образующиеся
полимеризация, кислотные свойства, окисление) продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C?CH +
Применение Источники информации. HBr ? CH3–CBr=CH2 CH3–CBr=CH2 + HBr ? CH3–CBr2–CH3.
3Ацетиленовые углеводороды. Ацетиленовыми0 144) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение0
углеводородами (алкинами) называются непредельные воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту
(ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну реакцию открыл и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров.
тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2. Присоединение воды идет по правилу Марковникова,
Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов образующийся при этом неустойчивый спирт с
является ацетилен HC?CH. гидроксильной группой при двойной связи (так
4Номенклатура. Согласно международной номенклатуре0 называемый, енол) изомеризуется в более стабильное
названия ацетиленовых углеводородов производят от карбонильное соединение - кетон. HgSO4 C2H5–C?CH + H2O
соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. ? C2H5 – C – CH3 H2SO4 || O.
Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе 15Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к0
расположена тройная связь. Положение тройной связи наиболее гидрогенизированному атому углерода при
обозначают номером того атома углерода, который ближе к двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим
началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ? C – CH(CH3) – числом водородных атомов.
CH34-метилпентин-2. 16В случае гидратации собственно ацетилена конечным0
5Изомерия. 1) изомерия углеродного скелета (начиная0 продуктом является уксусный альдегид. HC?CH + H2O
с C5H8) CH?C-CH2-CH2-CH3 CH?C- CH(CH3)- CH3 пентин-1 ––HgSO4? CH3 – CH = O 5) Полимеризация. Алкины ввиду
3-метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации,
(начиная с C4H6) CH?C-CH2-CH2-CH3 CH3-C?C-CH2-CH3 которые могут протекать в нескольких направлениях: a)
пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены). Под воздействием комплексных солей меди происходит
CH?C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 димеризация и линейная тримеризация ацетилена. kat
пентадиен-1,3. HC?CH + HC?CH ?CH2=CH–C?CH kat CH2=CH–C?CH + HC?CH
6Физические свойства. По физическим свойствам алкины0 ?CH2=CH–C?C–CH=CH2 б) Тримеризация (для ацетилена)
напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и Cакт.,t 3СH?CH ? С6Н6 (бензол).
кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В 17Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена0
обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – способны замещаться металлами с образованием
жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен
тройной связи в цепи приводит к повышению температуры металлического натрия или амида натрия образуется
кипения, плотности и растворимости их в воде по ацетиленид натрия. HC?CH + 2Na ? NaC?CNa + H2
сравнению с олефинами и парафинами. Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с
7Получение. 1) В промышленноси ацетилен получают0 аммиачными растворами соответственно оксида серебра и
высокотемпературным пиролизом метана. 1500?С 2CH4 ? хлорида меди. HC?CH + Ag2O ? AgC?CAg?+ H2O (аммиачный
HC?CH + 3H2 2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 – Ni, р-р) HC?CH + CuCl2 ? CuC?CCu?+ 2HCl (аммиачный р-р).
t? 2H2 + CH ? CH 3) Ацетилен получают карбидным 18Окисление 7) Горение 2СН? СН + 4O2 ?CO2 + 2H2O +0
способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 3C? Так как много углерода в молекулах алкинов, они
2H2O ? Ca(OH)2 + HC?CH. горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода -
84) Алкины можно получить дегидрогалогенированием0 светятся, t = 2500?C. 2C2H2 + 5O2 ? 4CO2 + 2H2O +Q 8) В
дигалогенопроизводных парафинов Атомы галогена при этом присутствии перманганата калия ацетилен легко
могут быть расположены как у соседних атомов углерода, окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание
так и у одного углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + раствора KMnO4 является качественной реакцией на
2 KOH?CH3–C?CH + + 2KBr + 2H2O спирт. р-р наличие тройной связи). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O ?
CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH?CH3–C?C–CH3+ + 2KBr + 2H2O 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH.
спирт. р-р. 19Применение. При горении ацетилена в кислороде0
9Строение ацетилена. Углеродные атомы в молекуле0 температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен
ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это используют для резки и сварки металлов. Кроме того,
означает, что каждый атом углерода обладает двумя ацетилен широко используется в органическом синтезе
гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на разнообразных веществ - например, уксусной кислоты,
одной линии под углом 180° друг к другу, а две 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из
p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные исходных веществ при производстве синтетических
орбитали двух атомов углерода в состоянии, каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
предшествующем образованию тройной связи и связей C–H. 20Источники информации. 1. Петров А.А., Бальян Х.В.,0
10По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома0 Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./
углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2.
s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы.
гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3.
водорода, образуя s- связь С–Н. Схематическое Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа
изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М.,
углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ.
атомами углерода находятся в двух взаимно Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
перпендикулярных плоскостях). 215. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в0
11Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода,0 вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6.
расположенные перпендикулярно друг другу и Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10
перпендикулярно направлению ?-связей, взаимно классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7.
перекрываются и образуют две ?- связи. Таким образом, Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. –
тройная связь характеризуется сочетанием одной ?- и Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И., Задумина
двух ?-связей. Для алкинов характерны все реакции Э.А. Химия: Подготовка к государственному
присоединения, свойственные алкенам, однако у них после централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.
присоединения первой молекулы реагента остается еще 229. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии:0
одна ?-связь (алкин превращается в алкен), которая Книга для учащихся 8-11 классов общеобразовательных
вновь может вступать в реакцию присоединения со второй учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В.
молекулой реагента. Кроме того, Тестовые задания для проверки знаний учащихся по
"незамещенные" алкины проявляют кислотные органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11.
свойства, связанные с отщеплением протона от атома Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по
углерода, составляющего тройную связь (?С–Н). химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12. Гаврусейко
12Химические свойства. Реакции присоединения 1)0 Н.П. Проверочные работы по органической химии:
Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.:
металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в Просвещение, 1991.
случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH3–C?CH + H2 230
––t°,Pd? CH3–CH=CH2 CH3–CH=CH2 + H2 ––t°,Pd?
23 «Класс Алкины» | Класс Алкины 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Klass-Alkiny/Klass-Alkiny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Класс Алкины | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото