Скачать
презентацию
<<  Аллотропия фосфора: Разложение перманганата калия при нагревании:  >>
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Р2 о5 + 3h2o = 2 h3po4. Классификация реакций. Оглавление.

Фото 3 из презентации «Классификация реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 320 х 240 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Классификация реакций» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1972 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнения химических реакций» - Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена. Показать различия реакций экзо и эндотермических реакций. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Количество воды в организме зависит от возраста. В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка в кислоте. 6) Групповая работа с текстом и рисунками учебника (стр. 135-138).

«Анод и катод» - t – время электролиза, сек. Электролиз. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Процессы на катоде 4. Процессы на катоде 1. Окисление. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Применение электролиза. Катод (-). Восстановление. Э – эквивалентная масса вещества. Законы электролиза.

«Скорость химической реакции» - Скорость средняя и мгновенная. Лектор Мирошниченко Ю.Ю. Графическое определение n. Молекулярность реакций. Общая закономерность. Средняя скорость: Мгновенная скорость: ?C. dCA dt. Кинетическое уравнение. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Скорость как функция изменения концентрации.

«Реакции веществ» - 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Техника безопасности! Должен я тебя казнить. Кислород. Хлориды. Бурый газ оксид азота (iv). 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. Вольфрам. 8 класс «Бинарные соединения». Сера S8. 10 класс «Углеводы».

«Электролитическая диссоциация» - Окраска индикатора не изменится. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. Демонстрационный эксперимент. Механизм диссоциации веществ.

«Химические уравнения» - Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. ВСПОМНИ! Значение индексов и коэффициентов. М. В. Ломоносов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Тема: Изменения, происходящие с веществами. Современная формулировка закона: Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 3: Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: | Презентация: Классификация реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия