Скачать
презентацию
<<  5. По тепловому эффекту: Реакция горения кальция на воздухе:  >>
6. По направлению:

6. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: Горение пороха. Классификация реакций. Оглавление.

Фото 11 из презентации «Классификация реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 320 х 240 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Классификация реакций» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1972 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические уравнения» - Современная формулировка закона: Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. С. Щипачев. Закон сохранения массы веществ. Тема: Изменения, происходящие с веществами. Химические уравнения.

«Уравнения химических реакций» - Единство содержания и методики преподавания. Уровни усвоения учебной информации. Система деятельности учителя по формированию знаний и умений. 2 вариант. В чём особенность природных явлений в каждой группе? Реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции.

«Скорость химической реакции» - С1. Кинетическое уравнение сложной реакции. С2. t1. dc dt. Скорость средняя и мгновенная. dC dt. ?n V?t. Химическая кинетика. b B. dCC dt. Классификация процессов по фазовому составу. t2.

«Анод и катод» - Восстановление. Процессы на катоде 2. Электролиз. Анионы F. Анионы не окисляются. Электролиз расплавов. Анод растворимый. Металлы. Процессы на аноде 3-4. Э – эквивалентная масса вещества. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз раствора NaCl. Процессы на катоде 4.

«Классификация реакций» - 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. 3. По участию катализатора: Реакции, идущие с изменением состава вещества. Эндотермические реакции: Р (красный) <=> Р (белый). 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?. Обратимые реакции: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. 3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных лабораториях.

«Электролитическая диссоциация» - Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 11: 6. По направлению: | Презентация: Классификация реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия