Реакции Скачать
презентацию
<<  Химические реакции практическая работа Типы химических реакций  >>
Аллотропия серы:
Аллотропия серы:
Аллотропия фосфора:
Аллотропия фосфора:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Разложение перманганата калия при нагревании:
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
5. По тепловому эффекту:
5. По тепловому эффекту:
6. По направлению:
6. По направлению:
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакция горения кальция на воздухе:
Реакция горения лития:
Реакция горения лития:
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
Фото из презентации «Классификация реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Андрюша. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация реакций» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1972 КБ.

Скачать презентацию

Классификация реакций

содержание презентации «Классификация реакций»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Классификация реакций. В неорганической химии.0 16Окислительно-восстановительные реакции:3
2Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ0 Окислительно-восстановительные реакции – реакции,
РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним
изменению степеней окисления химических элементов По относится множество реакций, в том числе все реакции
участию катализатора По агрегатному состоянию замещения, а также те реакции соединения и разложения,
реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1
3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? б) 2Мg + O2
ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ. = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e? ? Mg – окисление Mg – 2e? ?
3Введение. Химические реакции – химические процессы,2 Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e? ? H2 –
в результате которых из одних веществ образуются другие восстановление O2 + 4e? ? 2O 1 – восстановление.
отличающиеся от них по составу и (или) строению. При Классификация реакций. Оглавление.
химических реакциях обязательно происходит изменение 17Окислительно-восстановительная реакция: горение6
веществ, при котором рвутся старые и образуются новые магния. Классификация реакций. 0 0 +2 -2 2мg + O2 =
связи между атомами. Признаки химических реакций: 2mgo. Сложные окислительно-восстановительные реакции
Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение составляются с помощью метода электронного баланса.
окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Оглавление.
Рассмотрим классификацию химических реакций по 18Не окислительно-восстановительные реакции: Не0
различным признакам. Оглавление. окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду-
4Классификация химических реакций: По числу и1 щие без изменения степеней окисления элементов. К ним
составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3
изменения состава веществ В неорганической химии к + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но т.к. угольная кислота – очень
таким реакциям можно отнести процессы получения слабая, она может существовать только в разбавленных
аллотропных модификаций одного химического элемента, растворах, а в присутствии более сильных кислот
например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2 (кислород) неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду.
<=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn Таким образом, окончательное уравнение имеет вид:
(серое олово) S (ромбическая) <=> S Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2? + H2O, многие реакции
(пластическая) Р (красный) <=> Р (белый). соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции
Оглавление. разложения: 2Fe(OH)3 ? t Fe 2O3 + 3H2O. Классификация
5Аллотропия серы: S (ромбическая) <=> S4 реакций. Оглавление.
(пластическая). Классификация реакций. Оглавление. 193. По участию катализатора: Катализаторы – это1
6Аллотропия фосфора: Р (красный) <=> Р4 вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие
(белый). Оглавление. ее скорость или направление, но по окончании реакции
7Реакции, идущие с изменением состава вещества.0 остающиеся неизменными качественно и количественно.
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из Некаталитические реакции: Некаталитические реакции -
двух и более веществ образуется одно сложное вещество. реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO ?t 2Hg +
В неорганической химии все многообразие реакции O2? 2Al + 6HCl ?t 2AlCl3 + 3H2? Каталитические реакции:
соединения можно рассмотреть на примере реакции Каталитические реакции – реакции, идущие с участием
получения серной кислоты из серы: а) получение оксида катализатора: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3 t,MnO2 2KClO3 ?
серы(IV): S + O2 ? SO2 - из двух простых веществ 2KCl + 3O2? P,t CO + NaOH ? H-CO-ONa. Классификация
образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): реакций. Оглавление.
2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного 20Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с3
веществ образуется одно сложное, в) получение серной йодом: Классификация реакций. H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3.
кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ Оглавление.
образуется одно сложное. Классификация реакций. 214. По агрегатному состоянию реагирующих веществ1
Оглавление. (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные
8Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с4 реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и
водой: Р2 о5 + 3h2o = 2 h3po4. Классификация реакций. продукты реакции находятся в разных агрегатных
Оглавление. состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) ? Fe(т) +
92. Реакции разложения – это такие реакции, при0 СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3
которых из одного сложного вещества образуется (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2? + Ca(OH)2(р-р)
несколько новых веществ. В неорганической химии все Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в
многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке которых реагирующие вещества и продукты реакции
реакций получения кислорода лабораторными способами: а) находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
разложение оксида ртути(II): 2HgO ?t 2Hg + O2? - из 2С2Н6(г) + 7О2(г) ? 4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г)
одного сложного вещества образуются два простых. б) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г). Классификация
разложение нитрата калия: 2KNO3 ?t 2KNO2 + O2? - из реакций. Оглавление.
одного сложного вещества образуются одно простое и одно 225. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции:4
сложное. в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 ?t Экзотермические реакции – реакции, протекающие с
K2MnO4 + MnO2 + O2? - из одного сложного вещества выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся
образуются два сложных и одно простое. Классификация почти все реакции соединения. Экзотермические реакции,
реакций. Оглавление. которые протекают с выделением света, относят к
10Разложение перманганата калия при нагревании:4 реакциям горения, например: Классификация реакций. 4р +
Классификация реакций. Разгорание тлеющей лучины 5о2 = 2р2о5 + q. Оглавление.
свидетельствует от том, что происходит выделение 23Эндотермические реакции: Эндотермические реакции –1
кислорода: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2? Оглавление. реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю
113. Реакции замещения – это такие реакции, в0 среду. К ним относятся почти все реакции разложения,
результате которых атомы простого вещества замещают например: Обжиг известняка: СаСО3 ?t CaO + CO2? - Q
атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В Количество выделенной или поглощенной в результате
неорганической химии примером таких процессов может реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а
служить блок реакций, характеризующих свойства уравнение химической реакции с указанием этого эффекта
металлов: а) взаимодействие щелочных или называют термохимическим уравнением, например: H2(г)+
щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4
H2? Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2? б) взаимодействие кДж. Классификация реакций. Оглавление.
металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + 246. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые3
H2? в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe реакции протекают в данных условиях только в одном
+ Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 ?t направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции
Al2O3 + 2Cr. Классификация реакций. Оглавление. обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или
12Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:4 малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции
Классификация реакций. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? горения: Горение пороха. Классификация реакций.
Оглавление. Оглавление.
13Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:4 25Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных0
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2? Классификация реакций. условиях протекают одновременно в двух противоположных
Оглавление. направлениях. Таких реакций подавляющее большинство.
144. Реакции обмена – это такие реакции, при которых0 Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=>
два сложных вещества обмениваются своими составными 2NH3. Классификация реакций. Оглавление.
частями. Эти реакции характеризуют свойства 263. Наиболее интересные химические реакции,1
электролитов и в растворах протекают по правилу проводимые в школьных лабораториях. Наиболее
Бертолле, то есть только в том случае, если в интересными реакциями, проводимыми в школьных
результате образуется осадок, газ или лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из
малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В них: Горение кальция на воздухе Горение лития Также
неорганической это может быть блок реакций, достаточно интересными являются реакции: взаимодействия
характеризующих свойства щелочей: а) реакция бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с
нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH азотной кислотой взаимодействие сахара с
+ HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О концентрированной серной кислотой. Оглавление.
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием 27Реакция горения кальция на воздухе: Интересные4
газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3? + 2 H2O в) реакции. Реакции горения протекают очень бурно.
реакция между щелочью и солью, идущая с образованием Оглавление.
осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ? + K2SO4. Классификация 28Реакция горения лития: Оглавление.3
реакций. Оглавление. 29Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :2
15Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом4 Интересные реакции. Оглавление.
калия: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4. 30Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:2
Классификация реакций. Оглавление. Интересные реакции. Оглавление.
162. По изменению степеней окисления химических3 31Реакция взаимодействия сахара с концентрированной2
элементов, образующих вещества: серной кислотой. Интересные реакции. Оглавление.
31 «Классификация реакций» | Классификация реакций 67
http://900igr.net/fotografii/khimija/Klassifikatsija-reaktsij/Klassifikatsija-reaktsij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Классификация реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация реакций