Классификация спиртов

Виды спиртов Скачать презентацию
<< Строение многоатомных спиртов		Одноатомные спирты >>

Спирты	Классификация спиртов	Витамин А	Многоатомные спирты	Многоатомные спирты
Несколько гидроксильных групп				Изомерия
Изомерия	Изомерия	Изомерия	Изомерия	Изомерия
Изомерия	Изомерия	Найдите формулу изомера бутанола-1	Найдите формулы изомеров и гомологов	Связи
Связи	Активные металлы	Активные металлы	Основные свойства	Основные свойства
Основные свойства	Реакции дегидратации	Реакции дегидратации	Алкогольные напитки	Альдегиды
Химические свойства одноатомных предельных спиртов	Антифризы	Глицерин	Глицерин	Получение
Метанол в промышленности	Этанол образуется при брожении глюкозы	Гликоли	Щелочной гидролиз	Формула
Цепочка превращений	Числовое значение

Фото из презентации «Классификация спиртов» к уроку химии на тему «Виды спиртов»

Автор: 2-й Зам главбуха. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 171 КБ.

Скачать презентацию

Классификация спиртов

содержание презентации «Классификация спиртов»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Спирты: классификация, изомерия, номенклатура	0	32	индуктивного эффекта) углеводородного радикала.	0
	Подготовила учитель химии Несмеянова М.В. МОУ		33	Основные свойства Спирты взаимодействуют с	0
	«Сытьковская СОШ»Рузский район Московская область.			галогеноводородами и галогеноводородными кислотами, эта
2	Элементный состав этилового спирта установил А.	0		реакция является обратной гидролизу галогеналканов:
	Лавуазье Молекулярную формулу С2Н6О определил в 1833 г.			Напомним, что прямую реакцию проводят в присутствии
	Й. Я. Берцелиус, он же предложил называть термином			концентрированной серной кислоты. С ее помощью
	алкоголи все подобные этиловому спирту вещества.			образуется галогеноводород: Помимо этого, в
	Молекулярная формула этилового спирта С2Н5ОН.			сильнокислотной среде протон Н+ присоединяется к
3	Спирты – производные углеводородов, в молекулах	0		неподеленной паре электронов атома кислорода.
	которых один или несколько атомов водорода замещены на			Образуется промежуточная очень активная частица,
	гидроксильные группы -ОН. Этиловый спирт – одноатомный			которая далее реагирует с бромид-. Легкость разрыва
	спирт.			связи С – О, а значит основные свойства спиртов,
4	Общая формула одноатомных спиртов CnH2n+1- OH В	0		соответствует такой последовательности спиртов:
	зависимости от природы углеводородного радикала			третичный > вторичный > первичный, что также
	различают предельные, непредельные и ароматические			обусловлено соответствующим влиянием углеводородного
	спирты. Спирты, в молекулах которых имеется одна			радикала.
	гидроксильная группа, называются одноатомными.		34	• межмолекулярная (t<1400С): Реакции	0
5	Простейшие одноатомные предельные спирты: CH3OH	0		дегидратации При нагревании спиртов в присутствии
	метанол (метиловый спирт), C2H5OH этанол (этиловый			серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в
	спирт). Все последующие их гомологи имеют изомеры:			зависимости от температуры преимущественно протекает
6		0		одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная
7	Это интересно! Метиловый спирт (метанол) более	0		или межмолекулярная дегидратация спирта: •
	широко известен как древесный спирт, т.к. раньше его			внутримолекулярная (t>1400С):
	получали исключительно при сухой перегонке древесины.		35	Межмолекулярная дегидратация – это реакция	0
8	Это интересно! Этанол (этиловый спирт) еще называют	0		нуклеофильного замещения, которая приводит к получению
	“винным спиртом”, “алкоголем”, “медицинским спиртом”,			простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O -
	и, наконец, когда говорят просто “спирт”, зачастую			R2 Внутримолекулярное отщепление воды от вторичных и
	имеют в виду именно этанол. Это самый распространенный			третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева:
	наркотик. Воздействуя на кору головного мозга, он			протон предпочтительно отщепляется от соседнего менее
	вызывает характерное алкогольное возбуждение, связанное			гидрированного атома углерода.
	с ослаблением процессов торможения. Легкость его		36	Напишите уравнение реакции дегидратации	0
	проникновения в различные ткани организма обусловлена			2,3-диметилпентанола-3. Окисление • Низшие спирты горят
	его хорошей растворимостью и в водной среде, и в			на воздухе бледно-голубым пламенем: С2H5OH + 3O2 2CO2 +
	жировых тканях.			3H2O + 1370 кДж Эту реакцию применяют не только в
9	Это интересно! Амиловые (пентанолы) спирты	0		спиртовках, но и в двигателях внутреннего сгорания, так
	содержатся в низкосортных алкогольных напитках, и			как этанол в качестве добавки к моторному топливу
	именно их присутствие объясняет отчасти те неприятные			повышает его октановое число. Более того, в ряде стран
	последствия от злоупотребления алкоголем, которые			этиловый спирт рассматривается как альтернативное
	называют “похмельем”. Именно эту ядовитую часть			бензину экологически чистое автомобильное топливо.
	алкогольных напитков называют сивушными маслами.		37	Это интересно! Бразилия славится не только	0
10	Непредельным одноатомным спиртом является витамин	0		футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо
	А, важнейшая биологическая функция которого – участие в			горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все
	зрительном процессе.			автомобильное горючее представляет собой смесь бензина
11	Обратите внимание на особенности номенклатуры	0		и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” –
	спиртов: • Самая длинная цепочка атомов углерода			бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного
	номеруется с того конца, к которому ближе гидроксильная			спирта.
	группа • Основой названия спирта является название		38	Алкогольные напитки, содержащие этанол, очень	0
	соответствующего углеводорода с добавлением суффикса			калорийны. При метаболизме этанола в организме
	–ол • После суффикса ставится цифра, указывающая на			выделяется примерно 770 кДж/моль энергии (меньше, чем
	положение гидроксильной группы. Вместе с тем для			при горении), так как при окислении в более мягких
	названий некоторых спиртов используется и рациональная			условиях образуются не углекислый газ и вода, а другие,
	номенклатура – метиловый спирт, этиловый спирт,			промежуточные вещества, причем более токсичные, чем
	изопропиловый спирт и др.			этиловый спирт. Окисление в более мягких условиях
12	Многоатомные спирты Вам знакомы такие вещества:	0		(неполное окисление) приводит к образованию
	этиленгликоль и глицерин? Этиленгликоль в виде водных			карбонильных соединений – альдегидов или кетонов:
	растворов используется в качестве антифризов		39	При окислении первичных спиртов образуются	0
	(незамерзающих при низких температурах жидкостей), а		39	альдегиды, в случае вторичных – кетоны:	0
	также в производстве синтетического волокна лавсана.		40	Опорная схема «Химические свойства одноатомных	0
	Глицерин – сырье в производстве полимерных материалов,		40	предельных спиртов».	0
	компонент пищевых, косметических, ликероводочных и		41	Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных	0
	фармацевтических продуктов, антифризов, мягчитель в			спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не вступают в
	кожевенной, текстильной и бумажной промышленности.			реакцию: замещения окисления дегидратации присоединения
	Этиленгликоль и глицерин – это тоже спирты! Только			2. При дегидратации метанола можно получить: метан этан
	многоатомные!			диметиловый эфир этен.
13	Спирты, молекулы которых содержат несколько	0	42	Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных	0
	гидроксильных групп, называются многоатомными.			спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не
	Подчеркнем: гидроксильные группы в многоатомных спиртах			взаимодействуют с: кислородом щелочами
	всегда связаны с разными атомами углерода.			галогеноводородными кислотами оксидом меди(II) 2.
14	Двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы	0		Метанол может взаимодействовать с: гидроксидом натрия
	у соседних атомов углерода, имеют общее название –			оксидом натрия хлоридом натрия натрием.
	гликоли.		43	Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных	0
15	Тест Проверь себя 1. Спирты: классификация,	0		спиртов 1. При окислении одноатомных первичных спиртов
	изомерия, номенклатура 1. Общая формула одноатомных			оксидом меди (II) образуются: альдегиды простые эфиры
	предельных спиртов: CnH2n-1OH CnH2nOH CnH2n+1OH			алкены алканы 2. Этанол взаимодействует с обоими
	CnH2n-2OH 2. Укажите формулу “лишнего” вещества: CH3 -			веществами пары: кислородом и этаном калием и
	CH2 - CH2 - OH CH3 - OH HO - CH2 - CH2 - CH2 - OH CH3 -			гидроксидом калия натрием и кислородом бромом и
	CH2 - OH.			метаном.
16	Проверь себя 1. Спирты: классификация, изомерия,	0	44	Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных	0
	номенклатура 1. К предельным одноатомным спиртам			спиртов 1. Этанол не взаимодействует с: кислородом
	относится вещество, формула которого: 2. Формула			калием водородом бромоводородом 2. Метилат натрия
	3-метилпентанола-2:			СН3ОNa образуется при взаимодействии метанола с:
17	Найдите формулу изомера бутанола-1:	0		гидроксидом натрия оксидом натрия хлоридом натрия
18	Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2,	0		натрием.
	пропилэтиловый эфир, 2-метилбутанол-1,		45	Проверь себя 2. Химические свойства одноатомных	0
	2,2-диметилпропанол-1. Среди этих веществ число			спиртов Даны вещества: а) кислород, б) калий, в)
	изомеров пентанола-1 равно ...			гидроксид меди (II), г) бромоводород, д) метан. Этанол
19	Найдите формулы изомеров и гомологов:	0		может реагировать с веществами ... Укажите буквы,
20	Физические свойства и биологическое воздействие на	0		соответствующие веществам, в алфавитном порядке без
	организм. Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные			пробелов.
	жидкости со специфическим запахом, неограниченно		46	Химические свойства многоатомных спиртов •	0
	растворимые в воде. Метанол очень ядовит! А этанол?			Многоатомные спирты как и одноатомные проявляют слабые
	Действие этанола зависит от количества вещества,			основные свойства, взаимодействуют с
	поступившего в организм, и от состояния здоровья.			галогеноводородными кислотами. В реакции может
	Этиловый спирт – известное дезинфицирующее и			участвовать одна или несколько гидроксильных групп. •
	антибактериальное средство, но при чрезмерном			Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены
	употреблении вызывает нарушение психики, разрушение			сильнее, чем у одноатомных, что объясняется взаимным
	внутренних органов и даже смерть.			влиянием гидроксильных групп, стоящих у соседних атомов
21	Температуры плавления и кипения спиртов значительно	0		углерода. Качественная реакция на многоатомные спирты
	выше, чем у соответствующих углеводородов. Вещества			Многоатомные спирты могут взаимодействовать со
	Ткип, °С CH4 метан -162 CH3OH метанол 64,7 C2H6 этан			свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в избытке
	-89 C2H5OH этанол 78,3 Это объясняется тем, что			щелочи. В результате реакции образуются соединения
	молекулы спирта, как и молекулы воды, образуют между			ярко-синего цвета (качественная реакция на многоатомные
	собой водородные связи, благодаря наличию гидроксильной			спирты).
	группы с сильнополярной ковалентной связью (А, Б).		47	Это интересно! Глицерин под воздействием особых	0
22	Эти связи возникают также между молекулами спирта и	0		грибков образуется в некоторых сортах винограда.
	воды в водных растворах (В). При этом образуются			Полученные из этого винограда вина отличаются
	устойчивые гидраты C2H5OH . H2O, C2H5OH . 3H2O и др. Об			чрезвычайно сладким и мягким вкусом. Проверь себя 1.
	этом свидетельствует повышение температуры при			Химические свойства многоатомных спиртов 1. Этанол и
	растворении спирта в воде.			этиленгликоль можно отличить с помощью: гидроксида
23	Это интересно! Метанол содержится в древесном дыме,	0		калия натрия бромной воды гидроксида меди (II).
	в следовых количествах – в молодом вине. “Methy” – по		48	Применение спиртов Метанол прекрасный растворитель,	0
	гречески “опьянять”, но нельзя забывать, что метанол –			сырье для производства формальдегида и некоторых
	яд!			лекарственных веществ, добавка к моторному топливу для
24	Знаете ли вы, что... … глицерин получил название от	0		увеличения октанового числа.
	греческого слова glykeros – сладкий. Прием внутрь 5–10		49	Мировое производство метанола превышает 20 млн.	0
	мл метанола приводит к тяжелому отравлению, а более 30			тонн в год, и спрос на него постоянно растет, что
	мл – к смерти.			связано с наметившейся тенденцией по использованию
25	Многоатомные спирты Низшие многоатомные спирты –	0		метанола в новых областях, например для получения
	бесцветные вязкие жидкости из-за густой сетки			высокооктановых бензинов, альтернативного, экологически
	водородных связей,сладковатые на вкус, без запаха,			более чистого топлива для электростанций, как сырья для
	хорошо растворимы в воде. Этиленгликоль ядовит!			синтеза белка и т.д.
	Глицерин безвреден. Кроме того, глицерин очень		50	Применение этанола обширно. Но, в связи с	0
	гигроскопичен: если оставить его в открытом сосуде, его			применением его в приготовлении алкогольных напитков,
	масса может увеличиться на 40% за счет поглощения влаги			напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд.
	воздуха.			Алкогольный напиток может на некоторое время улучшить
26	Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1.	0		самочувствие человека (справиться со стрессом,
	Водородные связи имеются между молекулами: пропана			волнением, привести в радостное состояние), так как он
	2-метилбутана бутанола-1 водорода 2. В ряду веществ,			подавляет активность центральной и периферической
	формулы которых C4H9OH, C3H7OH, C2H5OH, растворимость в			нервной системы. Но при этом снижается острота зрения,
	воде: уменьшается увеличивается не изменяется сначала			замедляются реакции, речь, уменьшается способность
	увеличивается, затем уменьшается.			здраво рассуждать, угнетается деятельность головного
27	Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1.	0		мозга и нарушается координация движений.
	Способность спиртов к образованию водородных связей		51	Промежуточный продукт окисления этанола в организме	0
	приводит к: снижению растворимости в воде увеличению их			– уксусный альдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелые
	температуры кипения возникновению окраски вещества			отравления. Систематическое употребление алкогольных
	уменьшению их температуры кипения 2. Не растворяется в			напитков приводит к снижению продуктивности работы
	воде: метанол глицерин этиленгликоль бензол.			головного мозга, гибели клеток печени.
28	Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1.	0	52	Антифризы заливаются в системы охлаждения, в	0
	Этанол, в отличие от своего изомера диметилового эфира			частности автомобильных двигателей (различные тосолы).
	СН3ОСН3, является жидкостью, т.к.: между его молекулами			В гораздо больших количествах этиленгликоль
	есть водородные связи между молекулами эфира есть			используется в производстве полимеров, которые являются
	водородные связи в молекулах этанола более длинный			основой некоторых видов пластмасс и волокон.
	углеводородный радикал в молекулах диэтилового эфира		53	Глицерин. Значительное количество глицерина идет на	0
	два углеводородных радикала 2. Не растворяется в воде			изготовление взрывчатого вещества (ВВ) нитроглицерина
	вещество формула которого: СН3ОН С2Н5ОН СН2ОН - СН2ОН			Несмотря на взрывоопасность, в очень малых
	С9Н19ОН.			дозах его применяют в медицине в качестве
29	Физические свойства спиртов 1. Водородные связи	0		лекарственного средства при сердечно-сосудистых
	отсутствуют между молекулами: этиленгликоля пропанола			заболеваниях.
	воды водорода 2. Растворяются в воде оба вещества пары:		54	Получение Одноатомные и многоатомные спирты для	0
	этанол и этан метиламин и глицерин метанол и бензол			столь широкого использования необходимо получать.
	метан и аммиак.			Вспомним уже известные вам способы получения спиртов и
30	Химические свойства предельных одноатомных спиртов	0		познакомимся с некоторыми другими. Одноатомные спирты
	Прогноз реакционной способности Конечно, химические			1) Гидратация алкенов: Эта реакция катализируется
	свойства спиртов в первую очередь связаны с наличием в			неорганическими кислотами (серной, фосфорной) и
	их молекулах функциональной гидроксильной группы. Она			протекает по правилу Марковникова.
	содержит сильно электроотрицательный атом кислорода,		55	Метанол в промышленности получают из “синтез-газа”-	0
	поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные. Более		55	смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода:	0
	полярна связь в гидроксильной группе. При химических		56	Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении	0
	реакциях она может гетеролитически разрываться с		56	глюкозы под воздействием ферментов:	0
	отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные		57	Получение Многоатомные спирты 1) Гликоли образуются	0
	свойства. Разрыв связи С – О и уход группы ОН			при окислении алкенов водным раствором перманганата
	происходит при атаке атома углерода нуклеофильным			калия. Упрощенно процесс получения этиленгликоля можно
	реагентом (нуклеофильное замещение), это позволяет			записать так:
	рассматривать спирты как слабые основания. Обратите		58	Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов –	0
	внимание, спирты сами могут выполнять роль		58	общий способ получения многоатомных спиртов:	0
	нуклеофильного реагента, ведь атом кислорода имеет две		59	Готовимся к ЕГЭ. Задание 1 1. Состав одноатомных	0
	неподеленные пары электронов. Таким образом, спирты,			предельных спиртов соответствует формуле: CnH2n+2O
	проявляя слабые кислотные и слабые основные свойства,			CnH2n+1OH оба предыдущих ответа верны все ответы не
	являются амфотерными соединениями. Наряду с названными			верны 2. “Лишним” является вещество, формула которого:
	свойствами спирты могут участвовать в реакциях			С2H5OH C6H5OH СH3OH С3H7OH 3. Число изомеров, имеющих
	элиминирования. Для них характерны также реакции			состав C3H8O, равно: одному двум трем четырем.
	окисления.		60	4. Вещество, формула которого имеет название:	0
31	Активные металлы, такие как Na, вытесняют из	0		2-метилбутанол-4 3-метилбутанол-1 3-метилпентанол-1
	спиртов водород с образованием алкоголятов: Алкоголяты			2-метилбутанол-1 5. Этиленгликоль и глицерин являются:
	– соединения с ионным типом связи, это бесцветные			изомерами гомологами многоатомными спиртами вторичным и
	твердые вещества. В присутствии воды они гидролизуются:			третичным спиртом соответственно.
	Эта реакция показывает, что низшие спирты практически		61	6. Не способно образовывать водородные связи	0
	не реагируют со щелочами и проявляют даже более слабые			вещество: вода бензол пентанол-2 метанол 7. Глицерин в
	кислотные свойства, чем вода. В этом можно убедиться и			отличие от этанола взаимодействует с: натрием
	на основании следующего эксперимента.			бромоводородом гидроксидом меди (II) оксидом меди (II).
32	Эксперимент Взаимодействие этанола и воды с натрием	0	62	Задание 2 Дана цепочка превращений. Установите	0
	Помещаем примерно одинаковые кусочки металла натрия в			соответствие между веществами X1, Х2, Х3, Х4 и их
	воду и этиловый спирт, наблюдаем за протеканием			названиями:
	химических реакций. Обратите внимание: скорости этих		63	Напишите числовое значение. Число различных	0
	реакций сильно отличаются. Натрий значительно активнее		63	спиртов, формулы которых приведены ниже, равно ...	0
	взаимодействует с водой. Почему? Кислотные свойства		64	Задание 5 Из 336 л этилена (н.у.) получили этанол с	0
	воды выражены сильнее, чем у спирта. Кислотные свойства			выходом 70%. Его масса составила ... г. Напишите
	спирта снижаются под влиянием +I-эффект (положительного			числовое значение.
64	«Классификация спиртов» \| Классификация спиртов				0