Виды спиртов Скачать
презентацию
<<  Строение многоатомных спиртов Одноатомные спирты  >>
Спирты
Спирты
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Витамин А
Витамин А
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Несколько гидроксильных групп
Несколько гидроксильных групп
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Найдите формулу изомера бутанола-1
Найдите формулу изомера бутанола-1
Найдите формулы изомеров и гомологов
Найдите формулы изомеров и гомологов
Связи
Связи
Связи
Связи
Активные металлы
Активные металлы
Активные металлы
Активные металлы
Основные свойства
Основные свойства
Основные свойства
Основные свойства
Основные свойства
Основные свойства
Реакции дегидратации
Реакции дегидратации
Реакции дегидратации
Реакции дегидратации
Алкогольные напитки
Алкогольные напитки
Альдегиды
Альдегиды
Химические свойства одноатомных предельных спиртов
Химические свойства одноатомных предельных спиртов
Антифризы
Антифризы
Глицерин
Глицерин
Глицерин
Глицерин
Получение
Получение
Метанол в промышленности
Метанол в промышленности
Этанол образуется при брожении глюкозы
Этанол образуется при брожении глюкозы
Гликоли
Гликоли
Щелочной гидролиз
Щелочной гидролиз
Формула
Формула
Цепочка превращений
Цепочка превращений
Числовое значение
Числовое значение
Фото из презентации «Классификация спиртов» к уроку химии на тему «Виды спиртов»

Автор: 2-й Зам главбуха. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Классификация спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 171 КБ.

Скачать презентацию

Классификация спиртов

содержание презентации «Классификация спиртов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Спирты: классификация, изомерия, номенклатура0 32индуктивного эффекта) углеводородного радикала.0
Подготовила учитель химии Несмеянова М.В. МОУ 33Основные свойства Спирты взаимодействуют с0
«Сытьковская СОШ»Рузский район Московская область. галогеноводородами и галогеноводородными кислотами, эта
2Элементный состав этилового спирта установил А.0 реакция является обратной гидролизу галогеналканов:
Лавуазье Молекулярную формулу С2Н6О определил в 1833 г. Напомним, что прямую реакцию проводят в присутствии
Й. Я. Берцелиус, он же предложил называть термином концентрированной серной кислоты. С ее помощью
алкоголи все подобные этиловому спирту вещества. образуется галогеноводород: Помимо этого, в
Молекулярная формула этилового спирта С2Н5ОН. сильнокислотной среде протон Н+ присоединяется к
3Спирты – производные углеводородов, в молекулах0 неподеленной паре электронов атома кислорода.
которых один или несколько атомов водорода замещены на Образуется промежуточная очень активная частица,
гидроксильные группы -ОН. Этиловый спирт – одноатомный которая далее реагирует с бромид-. Легкость разрыва
спирт. связи С – О, а значит основные свойства спиртов,
4Общая формула одноатомных спиртов CnH2n+1- OH В0 соответствует такой последовательности спиртов:
зависимости от природы углеводородного радикала третичный > вторичный > первичный, что также
различают предельные, непредельные и ароматические обусловлено соответствующим влиянием углеводородного
спирты. Спирты, в молекулах которых имеется одна радикала.
гидроксильная группа, называются одноатомными. 34• межмолекулярная (t<1400С): Реакции0
5Простейшие одноатомные предельные спирты: CH3OH0 дегидратации При нагревании спиртов в присутствии
метанол (метиловый спирт), C2H5OH этанол (этиловый серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в
спирт). Все последующие их гомологи имеют изомеры: зависимости от температуры преимущественно протекает
60 одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная
7Это интересно! Метиловый спирт (метанол) более0 или межмолекулярная дегидратация спирта: •
широко известен как древесный спирт, т.к. раньше его внутримолекулярная (t>1400С):
получали исключительно при сухой перегонке древесины. 35Межмолекулярная дегидратация – это реакция0
8Это интересно! Этанол (этиловый спирт) еще называют0 нуклеофильного замещения, которая приводит к получению
“винным спиртом”, “алкоголем”, “медицинским спиртом”, простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O -
и, наконец, когда говорят просто “спирт”, зачастую R2 Внутримолекулярное отщепление воды от вторичных и
имеют в виду именно этанол. Это самый распространенный третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева:
наркотик. Воздействуя на кору головного мозга, он протон предпочтительно отщепляется от соседнего менее
вызывает характерное алкогольное возбуждение, связанное гидрированного атома углерода.
с ослаблением процессов торможения. Легкость его 36Напишите уравнение реакции дегидратации0
проникновения в различные ткани организма обусловлена 2,3-диметилпентанола-3. Окисление • Низшие спирты горят
его хорошей растворимостью и в водной среде, и в на воздухе бледно-голубым пламенем: С2H5OH + 3O2 2CO2 +
жировых тканях. 3H2O + 1370 кДж Эту реакцию применяют не только в
9Это интересно! Амиловые (пентанолы) спирты0 спиртовках, но и в двигателях внутреннего сгорания, так
содержатся в низкосортных алкогольных напитках, и как этанол в качестве добавки к моторному топливу
именно их присутствие объясняет отчасти те неприятные повышает его октановое число. Более того, в ряде стран
последствия от злоупотребления алкоголем, которые этиловый спирт рассматривается как альтернативное
называют “похмельем”. Именно эту ядовитую часть бензину экологически чистое автомобильное топливо.
алкогольных напитков называют сивушными маслами. 37Это интересно! Бразилия славится не только0
10Непредельным одноатомным спиртом является витамин0 футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо
А, важнейшая биологическая функция которого – участие в горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все
зрительном процессе. автомобильное горючее представляет собой смесь бензина
11Обратите внимание на особенности номенклатуры0 и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” –
спиртов: • Самая длинная цепочка атомов углерода бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного
номеруется с того конца, к которому ближе гидроксильная спирта.
группа • Основой названия спирта является название 38Алкогольные напитки, содержащие этанол, очень0
соответствующего углеводорода с добавлением суффикса калорийны. При метаболизме этанола в организме
–ол • После суффикса ставится цифра, указывающая на выделяется примерно 770 кДж/моль энергии (меньше, чем
положение гидроксильной группы. Вместе с тем для при горении), так как при окислении в более мягких
названий некоторых спиртов используется и рациональная условиях образуются не углекислый газ и вода, а другие,
номенклатура – метиловый спирт, этиловый спирт, промежуточные вещества, причем более токсичные, чем
изопропиловый спирт и др. этиловый спирт. Окисление в более мягких условиях
12Многоатомные спирты Вам знакомы такие вещества:0 (неполное окисление) приводит к образованию
этиленгликоль и глицерин? Этиленгликоль в виде водных карбонильных соединений – альдегидов или кетонов:
растворов используется в качестве антифризов 39При окислении первичных спиртов образуются0
(незамерзающих при низких температурах жидкостей), а альдегиды, в случае вторичных – кетоны:
также в производстве синтетического волокна лавсана. 40Опорная схема «Химические свойства одноатомных0
Глицерин – сырье в производстве полимерных материалов, предельных спиртов».
компонент пищевых, косметических, ликероводочных и 41Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных0
фармацевтических продуктов, антифризов, мягчитель в спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не вступают в
кожевенной, текстильной и бумажной промышленности. реакцию: замещения окисления дегидратации присоединения
Этиленгликоль и глицерин – это тоже спирты! Только 2. При дегидратации метанола можно получить: метан этан
многоатомные! диметиловый эфир этен.
13Спирты, молекулы которых содержат несколько0 42Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных0
гидроксильных групп, называются многоатомными. спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не
Подчеркнем: гидроксильные группы в многоатомных спиртах взаимодействуют с: кислородом щелочами
всегда связаны с разными атомами углерода. галогеноводородными кислотами оксидом меди(II) 2.
14Двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы0 Метанол может взаимодействовать с: гидроксидом натрия
у соседних атомов углерода, имеют общее название – оксидом натрия хлоридом натрия натрием.
гликоли. 43Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных0
15Тест Проверь себя 1. Спирты: классификация,0 спиртов 1. При окислении одноатомных первичных спиртов
изомерия, номенклатура 1. Общая формула одноатомных оксидом меди (II) образуются: альдегиды простые эфиры
предельных спиртов: CnH2n-1OH CnH2nOH CnH2n+1OH алкены алканы 2. Этанол взаимодействует с обоими
CnH2n-2OH 2. Укажите формулу “лишнего” вещества: CH3 - веществами пары: кислородом и этаном калием и
CH2 - CH2 - OH CH3 - OH HO - CH2 - CH2 - CH2 - OH CH3 - гидроксидом калия натрием и кислородом бромом и
CH2 - OH. метаном.
16Проверь себя 1. Спирты: классификация, изомерия,0 44Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных0
номенклатура 1. К предельным одноатомным спиртам спиртов 1. Этанол не взаимодействует с: кислородом
относится вещество, формула которого: 2. Формула калием водородом бромоводородом 2. Метилат натрия
3-метилпентанола-2: СН3ОNa образуется при взаимодействии метанола с:
17Найдите формулу изомера бутанола-1:0 гидроксидом натрия оксидом натрия хлоридом натрия
18Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2,0 натрием.
пропилэтиловый эфир, 2-метилбутанол-1, 45Проверь себя 2. Химические свойства одноатомных0
2,2-диметилпропанол-1. Среди этих веществ число спиртов Даны вещества: а) кислород, б) калий, в)
изомеров пентанола-1 равно ... гидроксид меди (II), г) бромоводород, д) метан. Этанол
19Найдите формулы изомеров и гомологов:0 может реагировать с веществами ... Укажите буквы,
20Физические свойства и биологическое воздействие на0 соответствующие веществам, в алфавитном порядке без
организм. Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные пробелов.
жидкости со специфическим запахом, неограниченно 46Химические свойства многоатомных спиртов •0
растворимые в воде. Метанол очень ядовит! А этанол? Многоатомные спирты как и одноатомные проявляют слабые
Действие этанола зависит от количества вещества, основные свойства, взаимодействуют с
поступившего в организм, и от состояния здоровья. галогеноводородными кислотами. В реакции может
Этиловый спирт – известное дезинфицирующее и участвовать одна или несколько гидроксильных групп. •
антибактериальное средство, но при чрезмерном Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены
употреблении вызывает нарушение психики, разрушение сильнее, чем у одноатомных, что объясняется взаимным
внутренних органов и даже смерть. влиянием гидроксильных групп, стоящих у соседних атомов
21Температуры плавления и кипения спиртов значительно0 углерода. Качественная реакция на многоатомные спирты
выше, чем у соответствующих углеводородов. Вещества Многоатомные спирты могут взаимодействовать со
Ткип, °С CH4 метан -162 CH3OH метанол 64,7 C2H6 этан свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в избытке
-89 C2H5OH этанол 78,3 Это объясняется тем, что щелочи. В результате реакции образуются соединения
молекулы спирта, как и молекулы воды, образуют между ярко-синего цвета (качественная реакция на многоатомные
собой водородные связи, благодаря наличию гидроксильной спирты).
группы с сильнополярной ковалентной связью (А, Б). 47Это интересно! Глицерин под воздействием особых0
22Эти связи возникают также между молекулами спирта и0 грибков образуется в некоторых сортах винограда.
воды в водных растворах (В). При этом образуются Полученные из этого винограда вина отличаются
устойчивые гидраты C2H5OH . H2O, C2H5OH . 3H2O и др. Об чрезвычайно сладким и мягким вкусом. Проверь себя 1.
этом свидетельствует повышение температуры при Химические свойства многоатомных спиртов 1. Этанол и
растворении спирта в воде. этиленгликоль можно отличить с помощью: гидроксида
23Это интересно! Метанол содержится в древесном дыме,0 калия натрия бромной воды гидроксида меди (II).
в следовых количествах – в молодом вине. “Methy” – по 48Применение спиртов Метанол прекрасный растворитель,0
гречески “опьянять”, но нельзя забывать, что метанол – сырье для производства формальдегида и некоторых
яд! лекарственных веществ, добавка к моторному топливу для
24Знаете ли вы, что... … глицерин получил название от0 увеличения октанового числа.
греческого слова glykeros – сладкий. Прием внутрь 5–10 49Мировое производство метанола превышает 20 млн.0
мл метанола приводит к тяжелому отравлению, а более 30 тонн в год, и спрос на него постоянно растет, что
мл – к смерти. связано с наметившейся тенденцией по использованию
25Многоатомные спирты Низшие многоатомные спирты –0 метанола в новых областях, например для получения
бесцветные вязкие жидкости из-за густой сетки высокооктановых бензинов, альтернативного, экологически
водородных связей,сладковатые на вкус, без запаха, более чистого топлива для электростанций, как сырья для
хорошо растворимы в воде. Этиленгликоль ядовит! синтеза белка и т.д.
Глицерин безвреден. Кроме того, глицерин очень 50Применение этанола обширно. Но, в связи с0
гигроскопичен: если оставить его в открытом сосуде, его применением его в приготовлении алкогольных напитков,
масса может увеличиться на 40% за счет поглощения влаги напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд.
воздуха. Алкогольный напиток может на некоторое время улучшить
26Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1.0 самочувствие человека (справиться со стрессом,
Водородные связи имеются между молекулами: пропана волнением, привести в радостное состояние), так как он
2-метилбутана бутанола-1 водорода 2. В ряду веществ, подавляет активность центральной и периферической
формулы которых C4H9OH, C3H7OH, C2H5OH, растворимость в нервной системы. Но при этом снижается острота зрения,
воде: уменьшается увеличивается не изменяется сначала замедляются реакции, речь, уменьшается способность
увеличивается, затем уменьшается. здраво рассуждать, угнетается деятельность головного
27Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1.0 мозга и нарушается координация движений.
Способность спиртов к образованию водородных связей 51Промежуточный продукт окисления этанола в организме0
приводит к: снижению растворимости в воде увеличению их – уксусный альдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелые
температуры кипения возникновению окраски вещества отравления. Систематическое употребление алкогольных
уменьшению их температуры кипения 2. Не растворяется в напитков приводит к снижению продуктивности работы
воде: метанол глицерин этиленгликоль бензол. головного мозга, гибели клеток печени.
28Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1.0 52Антифризы заливаются в системы охлаждения, в0
Этанол, в отличие от своего изомера диметилового эфира частности автомобильных двигателей (различные тосолы).
СН3ОСН3, является жидкостью, т.к.: между его молекулами В гораздо больших количествах этиленгликоль
есть водородные связи между молекулами эфира есть используется в производстве полимеров, которые являются
водородные связи в молекулах этанола более длинный основой некоторых видов пластмасс и волокон.
углеводородный радикал в молекулах диэтилового эфира 53Глицерин. Значительное количество глицерина идет на0
два углеводородных радикала 2. Не растворяется в воде изготовление взрывчатого вещества (ВВ) нитроглицерина
вещество формула которого: СН3ОН С2Н5ОН СН2ОН - СН2ОН Несмотря на взрывоопасность, в очень малых
С9Н19ОН. дозах его применяют в медицине в качестве
29Физические свойства спиртов 1. Водородные связи0 лекарственного средства при сердечно-сосудистых
отсутствуют между молекулами: этиленгликоля пропанола заболеваниях.
воды водорода 2. Растворяются в воде оба вещества пары: 54Получение Одноатомные и многоатомные спирты для0
этанол и этан метиламин и глицерин метанол и бензол столь широкого использования необходимо получать.
метан и аммиак. Вспомним уже известные вам способы получения спиртов и
30Химические свойства предельных одноатомных спиртов0 познакомимся с некоторыми другими. Одноатомные спирты
Прогноз реакционной способности Конечно, химические 1) Гидратация алкенов: Эта реакция катализируется
свойства спиртов в первую очередь связаны с наличием в неорганическими кислотами (серной, фосфорной) и
их молекулах функциональной гидроксильной группы. Она протекает по правилу Марковникова.
содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, 55Метанол в промышленности получают из “синтез-газа”-0
поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные. Более смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода:
полярна связь в гидроксильной группе. При химических 56Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении0
реакциях она может гетеролитически разрываться с глюкозы под воздействием ферментов:
отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные 57Получение Многоатомные спирты 1) Гликоли образуются0
свойства. Разрыв связи С – О и уход группы ОН при окислении алкенов водным раствором перманганата
происходит при атаке атома углерода нуклеофильным калия. Упрощенно процесс получения этиленгликоля можно
реагентом (нуклеофильное замещение), это позволяет записать так:
рассматривать спирты как слабые основания. Обратите 58Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов –0
внимание, спирты сами могут выполнять роль общий способ получения многоатомных спиртов:
нуклеофильного реагента, ведь атом кислорода имеет две 59Готовимся к ЕГЭ. Задание 1 1. Состав одноатомных0
неподеленные пары электронов. Таким образом, спирты, предельных спиртов соответствует формуле: CnH2n+2O
проявляя слабые кислотные и слабые основные свойства, CnH2n+1OH оба предыдущих ответа верны все ответы не
являются амфотерными соединениями. Наряду с названными верны 2. “Лишним” является вещество, формула которого:
свойствами спирты могут участвовать в реакциях С2H5OH C6H5OH СH3OH С3H7OH 3. Число изомеров, имеющих
элиминирования. Для них характерны также реакции состав C3H8O, равно: одному двум трем четырем.
окисления. 604. Вещество, формула которого имеет название:0
31Активные металлы, такие как Na, вытесняют из0 2-метилбутанол-4 3-метилбутанол-1 3-метилпентанол-1
спиртов водород с образованием алкоголятов: Алкоголяты 2-метилбутанол-1 5. Этиленгликоль и глицерин являются:
– соединения с ионным типом связи, это бесцветные изомерами гомологами многоатомными спиртами вторичным и
твердые вещества. В присутствии воды они гидролизуются: третичным спиртом соответственно.
Эта реакция показывает, что низшие спирты практически 616. Не способно образовывать водородные связи0
не реагируют со щелочами и проявляют даже более слабые вещество: вода бензол пентанол-2 метанол 7. Глицерин в
кислотные свойства, чем вода. В этом можно убедиться и отличие от этанола взаимодействует с: натрием
на основании следующего эксперимента. бромоводородом гидроксидом меди (II) оксидом меди (II).
32Эксперимент Взаимодействие этанола и воды с натрием0 62Задание 2 Дана цепочка превращений. Установите0
Помещаем примерно одинаковые кусочки металла натрия в соответствие между веществами X1, Х2, Х3, Х4 и их
воду и этиловый спирт, наблюдаем за протеканием названиями:
химических реакций. Обратите внимание: скорости этих 63Напишите числовое значение. Число различных0
реакций сильно отличаются. Натрий значительно активнее спиртов, формулы которых приведены ниже, равно ...
взаимодействует с водой. Почему? Кислотные свойства 64Задание 5 Из 336 л этилена (н.у.) получили этанол с0
воды выражены сильнее, чем у спирта. Кислотные свойства выходом 70%. Его масса составила ... г. Напишите
спирта снижаются под влиянием +I-эффект (положительного числовое значение.
64 «Классификация спиртов» | Классификация спиртов 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Klassifikatsija-spirtov/Klassifikatsija-spirtov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Классификация спиртов | Тема: Виды спиртов | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Виды спиртов > Классификация спиртов