Вещество Скачать
презентацию
<<  Амфотерные соединения Генетическая связь между классами веществ  >>
Составьте формулы
Составьте формулы
Фото из презентации «Комплексные соединения» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Марина. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Комплексные соединения» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 771 КБ.

Скачать презентацию

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Комплексные соединения. Муниципальное3 11Na3[AlF6]. Na[Al(OH)4]. K4[Fe(CN)6].7
общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя Гексафтороалюминат натрия. Тетрагидроксоалюминат
школа. Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана натрия. Гексационоферрат (II) калия. Назовите
Викторовна. комплексные соединения.
2Соединения, имеющие в своем составе комплексные1 12[Cu(NH3)4]SO4. [Ag(NH3)2]Cl. [Cr(H2O)6]Cl3. Сульфат7
ионы, относят к комплексным соединениям. тетраамминмеди (II). Хлорид диамминсеребра. Хлорид
3Основные положения координационной теории (1893г.7 гексааквахрома (III). Назовите комплексные соединения.
Альфред Вернер). 1. В комплексном соединении один из 13Ответ: K2[PtCl6]. Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3.9
ионов или атомов считается центральным, его называют Ответ: Na3[Cr(OH)6]. Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2.
комплексообразователем. 2. Вокруг центрального иона Гексахлороплатинат (IV) калия. Гексагидроксохромат
(атома) – комплексообразователя расположено (III) натрия. Нитрат гексаамминникеля (II). Нитрат
(координировано) определенное число противоположно хлоронитротетраамминкобальта (III). Составьте формулы
заряженных ионов или полярных молекул, называемых веществ.
лигандами. 3. Центральный ион (атом) с лигандами 14Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl3+3NaOH3
образует внутреннюю координационную сферу соединения, = Al(OH)3?+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].
которую при написании заключают в квадратные скобки. 4. Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl2+2NH3
В большинстве случаев число лигандов, непосредственно +2H2O = Cu(OH)2?+NH4Cl Cu(OH)2 + 4NH3 =
связанных с центральным ионом (атомом), называется [Cu(NH3)4](OH)2. Получение комплексных соединений.
координационным числом, которое чаще всего принимает 15Химические свойства. 1. Диссоциация [Cu(NH3)4]SO4 ?13
значения 2,4,6,8. 5. Ионы, которые располагаются на [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфере
более далеком расстоянии от центрального иона (атома), FeCl3+K4[Fe(CN)6]?KFe[Fe(CN)6]?+3KCl
образуют внешнюю координационную сферу. [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2?[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4? 3. Реакции с
4[. [. +. NH4Cl. H. *. *. -. Cl. N. H. H. *. *. . .32 участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl?4NH4Cl+CuSO4 4.
*. . H. Комплексный ион. Внешняя сфера. Внутренняя Реакции по центральному иону Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI
сфера. Комплексообразователь. Лиганды. Координационное ? AgI? + KCl + 2NH3 Окислительно-восстановительные:
число - 4. Строение комплексных соединений. 2[Ag(NH3)2OH+R-C=O ?2Ag?+RCOONH4+H2O+3NH3 H.
5[N-3H+14]Cl-1. [NH4]+. N-3. H+. Cl-. Внутренняя11 16Применение комплексных соединений. В качестве6
сфера: Комплексный ион. Внешняя сфера. красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты,
Комплексообразователь. Лиганды. Анион. удобрения; для установления жесткости воды; в качестве
6Na+. 2. [Zn+x. (OH)-. 4. ]. (+1). ·2. + x. + (-1).20 стимуляторов биохимических процессов; для разделения
·4 = 0. x = 0-2+4. x = +2. Na+[Zn+2(OH)-4]. некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов
7Na3[AlF6]. Ответ: Na+3[Al+3F-6]. K[MgCl3]. Ответ:12 высокой чистоты; в аналитической химии для определения
K+[Mg+2Cl-3]. Na[Al(OH)4]. Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]. ионов, например, fe2+ и fe3+.
Na4[Fe(CN)6]. Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]. Na3[Al(OH)6]. 17Интересные факты. Изучение комплексных соединений –4
Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]. [Cu(NH3)4]Cl2. одна из интереснейших областей химии, в том числе
Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2. Расставьте степень окисления биологической химии. Так, красное вещество гем,
иона комплексообразователя: составная часть гемоглобина крови теплокровных животных
8Ди-. 2-. 3-. Три-. 4-. Тетра-. 5-. Пента-. 6-.20 и человека – это комплексное соединение:
Гекса-. H2O - аква. NH3 - амин. СO - карбонил. OН- - комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре
гидроксо-. (СN)- - циано. (NO3)- - нитро. F-, cl-, br-, кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение
I- - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-. Номенклатура у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит
комплексных соединений. Числительные: Названия ион Mg2+.
лигандов: 18Рефлексия. Составьте формулы: 1.Гесацианоферрат (3)8
9Fe - феррат. Cu - купрат. Ag - аргентат. Au -9 калия, 2. Тетрагидроксоцинкат калия, 3.
аурат. Hg - меркурат. Zn - цинкат. Al - алюминат. Гексафторалюминат натрия, 4. Хлорид гексааквахрома (3),
Номенклатура комплексных соединений. Названия анионов: 5. Тетрацианомеркурат (2) кальция, 6. Гидроксид
10Na+2. [Zn+2. (OH)-. 4]. Гидроксо. Цинкат. Тетра.39 диаминсеребра (1).
Натрия. [Cr+3. (H2O)0. 6]. Cl-3. Хлорид. Гекса. Аква. 19Ответы. K4[Fe(CN)6] K2[Zn(OH)4] Na3[AlF6]7
Xрома (III). K+2. [Hg+2. 4]. I-. Тетра. Йодо. Меркурат [Cr(H2O)6]Cl3 Ca[Hg(CN)4] [Ag(NH3)2]OH.
(II). Калия. Номенклатура комплексных соединений.
19 «Комплексные соединения» | Комплексные соединения 218
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kompleksnye-soedinenija/Kompleksnye-soedinenija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Комплексные соединения | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Комплексные соединения