Коррозия Скачать
презентацию
<<  Виды коррозии металлов Методы защиты металлов от коррозии  >>
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Коррозия
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Примеры защиты металлических изделий
Фото из презентации «Коррозия металлов и её виды» к уроку химии на тему «Коррозия»

Автор: Алла Богачева. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Коррозия металлов и её виды» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 244 КБ.

Скачать презентацию

Коррозия металлов и её виды

содержание презентации «Коррозия металлов и её виды»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Коррозия металлов и её виды. Способы защиты0 10-катодная 5. Специальная обработка электролита или0
металлов и сплавов от коррозии. Знать: - сущность другой среды - введение ингибиторов - деаэрация
процесса коррозии - виды коррозии - механизмы (удаление растворённого в воде кислорода).
протекания процесса с учётом среды электролита - знать 11Примеры защиты металлических изделий и0
способы защиты металлов и сплавов Уметь: - записывать металлоконструкций от коррозии.
электронные уравнения реакций протекающих на электродах 12Задачи. Для защиты от коррозии железо покрывают0
- объяснять различный механизм протекания процесса, в слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка
зависимости от среды электролита. (оцинкованное железо). Какие электрохимические процессы
2Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения0 будут проходить при нарушении защитного покрытия в
металлов и сплавов под влиянием факторов внешней среды. лужёном и оцинкованном железе в зависимости от
Закладка эксперимента. кислотности среды: а) рН ? 7, б) рН < 7 ? Изделие из
3Лабораторный опыт №1. Собираем простейший0 марганца находится в воде и контактирует с медным
гальванический элемент: опускаем медную и железную изделием. Сохранятся ли оба они в неизменном виде?
пластины в раствор хлорида натрия, и соединяем их Будет ли защищена железная конструкция от
проволочками через гальванометр. Что наблюдаем? электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить
4Интенсивность коррозии. На интенсивность коррозии0 пластину из другого металла: а) магния, б) свинца, в)
большое влияние оказывает чистота металла и качество никеля? С какой целью поверхность цистерн для хранения
поверхностного слоя. Чем чище металл, тем меньше он нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают
подвергается коррозии. «серебрином» - смесью алюминиевой пудры с одним из
5Лабораторный опыт №2. В две пробирки наливаем0 растительным масел? На поверхности закисленной почвы
соляную кислоту, в первую опускаем гранулу цинка садового участка находятся железные трубы со
чистого; во вторую - гранулу цинка с примесями. (Для вставленными латунными кранами. Что будет подвергаться
получения такого образца гранулу цинка на 1-2 мин. коррозии – труба или кран? В каком месте разрушение
Опускаем в раствор медного купороса.) Что наблюдаем? наиболее выражено?
6Изучение зависимости скорости коррозии от различных0 13Познавательные задачи. Почему химически чистое0
факторов. Цель эксперимента: опытным путём выяснить, железо более стойко против коррозии, чем техническое
как и с какой скоростью осуществляется процесс коррозии железо? Близ Дели высится огромная железная колонна,
при контакте двух металлов в различных средах ставящая в тупик современных учёных, которые не могут
Оборудование: 6 пробирок, штатив для пробирок; растворы определить способ её изготовления, предохраняющий
NaCl, НCl, дистиллированная вода, железный гвоздь в железо от окисления и других атмосферных явлений.
контакте с медной проволокой (2 штуки), железный гвоздь Колонна стоит уж 15 веков, и , вероятно простоит ещё
в контакте с оловянной проволокой (2 штуки), железный больше. Как вы считаете, в чём её феномен? Какой металл
гвоздь в контакте с алюминиевой проволокой (2 штуки), целесообразней выбрать для протекторной защиты от
железный гвоздь. Ход эксперимента: Установить пустые коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или
пробирки в штативе. Поместить в каждую пробирку заранее хром? Составьте электронные уравнения анодного и
предложенные заготовки в том порядке, в котором они катодного процессов атмосферной коррозии. Сияющие
расположены в схеме отчёта по эксперименту. В каждую золотые купола православных церквей символизируют пламя
пробирку залить тот электролит, который указан в схеме свечи – знак обращения души верующего к богу. Каких
отчёта по эксперименту. Оставить на 15 минут некоторое целей позволяет достичь золочение куполов? Что в данном
время. Записать результаты эксперимента в отчёт. случае важнее – польза золочения, или его красота?
7Классификация видов коррозии. По природе0 Какие физико – химические свойства золота делают
разрушения: химическая коррозия электрохимическая возможным золочение? Скульптуры из бронзы создавали ещё
коррозия биохимическая коррозия газовая По характеру в глубокой древности. В конце 19 века для отливки
разрушения: сплошная коррозия местная коррозия статуй стали применять чугун. 20 век вооружил
равномерная коррозия точечная коррозия (питтинг) скульпторов нержавеющей сталью и титаном. Какой из
язвенная коррозия коррозия пятнами расслаивающаяся перечисленных материалов в наибольшей степени подвержен
коррозия селективная коррозия (избирательная) щелевая коррозии, а какой в наименьшей? Почему поверхность
коррозия. статуи, которая отлита из бронзы, содержащей даже
8рН < 7 + 0 2Н + 2е =Н2 рН ? 7 - О2 + 2Н2О + 4е =0 незначительное количество цинка, со временем
4ОН. Процессы протекающие на катоде. покрывается белыми точками? Трещины в бронзовых статуях
9Факторы, провоцирующие процесс коррозии: 1. Наличие0 заделывают третником – сплав олова и свинца, или
окислителей - катионов водорода и растворённого свинцом. Какие свойства этих металлов делают удобным их
кислорода. 2. Различная химическая активность применение в реставрационных целях? Почему их
химических металлов. Скорость коррозии тем больше, чем использование нельзя считать идеальным способом
сильнее отличаются металлы по своей активности. 3. реставрации бронзы?
Наличие электролита. Электролит при контакте металлов 14Изобретательская задача. Кучи вскрытых консервных0
присутствует практически всегда (конденсированная банок, остающихся после ухода туристов, являются ныне
влага, дождевая вода, почвенная влага, все они содержат настоящим экологическим бедствием. Подножье Эвереста
примеси различных солей или кислот, также являющихся буквально усеяно остатками трапез альпинистов. И в
электролитами). наших лесах подчас больше медленно «гниющих» консервных
10Способы защиты от коррозии. 1.Шлифование0 банок, чем грибов. Как бороться с этой напастью? Жесть
поверхностей изделия 2.Применение легированных сплавов ржавеет очень медленно, скажем, в горах консервная
(Сr,Ni) 3.Нанесение защитных покрытий - масла, лаки, жестянка разложится только через 50 - 60лет. И здесь-
краски, эмали -оксидные, нитридные, силицидные плёнки - то вот коррозия могла бы стать уже не бедствием, а
металлические покрытия (Сr, Ni, Zn, Sn) 4. сущим благом. Предложите способ, как её подстегнуть,
Электрохимические методы защиты -протекторная (анодная) как ускорить её слабые электрохимические силы?
14 «Коррозия металлов и её виды» | Коррозия металлов и её виды 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Korrozija-metallov-i-ejo-vidy/Korrozija-metallov-i-ejo-vidy.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Коррозия металлов и её виды | Тема: Коррозия | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Коррозия > Коррозия металлов и её виды