Сл |
Текст |
Эф |
Сл |
Текст |
Эф |
1 | Металлы. Общие свойства и получение. | 6 |
5 | металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и | 17 |
2 | Зачем нужны металлы? | 9 |
водород б) металлы средней активности – оксиды и |
3 | Что вы узнаете (план изучения темы). Физические | 9 |
водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не |
свойства металлов. Химические свойства металлов. |
реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет |
Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия |
менее активный из его соли. С простыми веществами С |
металлов Способы получения металлов. Электролиз. |
кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С |
Применение металлов и сплавов. Свойства основных |
галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом |
оксидов и оснований. |
(нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды). |
4 | Общие физические свойства металлов. Пластичность – | 8 |
6 | Электролиз. Электролизом называется окислительно- | 3 |
способность изменять свою форму при ударе, |
восстановительный процесс, протекающий на электродах |
прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. |
при похождении постоянного электрического тока через |
Электропроводность – при нагревании уменьшается |
растворы или расплавы электролитов. На отрицательно |
(колебание ионов Физические свойства объясняются особым |
заряженном электроде – катоде происходит |
строением кристаллической решетки (свободные электроны |
электрохимическое восстановление частиц (атомов, |
– «электронный газ») затрудняется движение электронов) |
молекул, катионов), а на положительно заряженном |
Теплопроводность – закономерность та же. За счет |
электроде – аноде идет электрохимическое окисление |
движения свободных электронов быстрое выравнивание |
частиц (атомов, молекул, анионов). |
температуры в массе металла Металлический блеск – |
7 | Коррозия металлов. Разрушение металлов и сплавов | 9 |
хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий |
под воздействием окружающей среды называется коррозией. |
литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, ?С |
Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с |
– цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, |
сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии |
вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет |
в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии |
стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко |
Наряду с химическими процессами (отдача электронов) |
режутся ножом). |
протекают и электрические (перенос электронов). Из двух |
5 | Общие химические свойства металлов Сильные | 17 |
металлов корродирует более активный. Скорость коррозии |
восстановители. Со сложными веществами С кислотами: МЕ |
тем больше, чем дальше металлы друг от друга в |
+ кислота = соль + водород (не брать азотную и серную |
электрохимическом ряду напряжений металлов. |
кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений |
| | |
7 |
«Коррозия металла» | Коррозия металлов |
61 |
http://900igr.net/fotografii/khimija/Korrozija-metallov/Korrozija-metalla.html