Коррозия металла

Коррозия Скачать презентацию
<< Коррозия металлов		Процесс коррозии металлов >>

Металлы	Металлы	Металлы	Металлы	Металлы
Металлы				Металлы
Металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы
Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Зачем нужны металлы	Что вы узнаете (план изучения темы)
Электролиз	Коррозия металлов

Фото из презентации «Коррозия металла» к уроку химии на тему «Коррозия»

Автор: SHiparevaGA. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Коррозия металла» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 332 КБ.

Скачать презентацию

Коррозия металла

содержание презентации «Коррозия металла»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Металлы. Общие свойства и получение.	6	5	металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и	17
2	Зачем нужны металлы?	9		водород б) металлы средней активности – оксиды и
3	Что вы узнаете (план изучения темы). Физические	9		водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не
	свойства металлов. Химические свойства металлов.			реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет
	Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия			менее активный из его соли. С простыми веществами С
	металлов Способы получения металлов. Электролиз.			кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С
	Применение металлов и сплавов. Свойства основных			галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом
	оксидов и оснований.			(нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды).
4	Общие физические свойства металлов. Пластичность –	8	6	Электролиз. Электролизом называется окислительно-	3
	способность изменять свою форму при ударе,			восстановительный процесс, протекающий на электродах
	прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.			при похождении постоянного электрического тока через
	Электропроводность – при нагревании уменьшается			растворы или расплавы электролитов. На отрицательно
	(колебание ионов Физические свойства объясняются особым			заряженном электроде – катоде происходит
	строением кристаллической решетки (свободные электроны			электрохимическое восстановление частиц (атомов,
	– «электронный газ») затрудняется движение электронов)			молекул, катионов), а на положительно заряженном
	Теплопроводность – закономерность та же. За счет			электроде – аноде идет электрохимическое окисление
	движения свободных электронов быстрое выравнивание			частиц (атомов, молекул, анионов).
	температуры в массе металла Металлический блеск –		7	Коррозия металлов. Разрушение металлов и сплавов	9
	хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий			под воздействием окружающей среды называется коррозией.
	литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, ?С			Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с
	– цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки,			сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии
	вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет			в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии
	стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко			Наряду с химическими процессами (отдача электронов)
	режутся ножом).			протекают и электрические (перенос электронов). Из двух
5	Общие химические свойства металлов Сильные	17		металлов корродирует более активный. Скорость коррозии
	восстановители. Со сложными веществами С кислотами: МЕ			тем больше, чем дальше металлы друг от друга в
	+ кислота = соль + водород (не брать азотную и серную			электрохимическом ряду напряжений металлов.
	кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений
7	«Коррозия металла» \| Коррозия металлов				61