Вещество Скачать
презентацию
<<  Генетическая связь между классами веществ Изомерия  >>
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск —
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
И.Н. Крамской Д. И
Таблица элементов
Таблица элементов
Таблица элементов
Таблица элементов
Координационные (комплексные) соединения (КС)
Координационные (комплексные) соединения (КС)
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Комплекс означает центральный атом или ион металла, окруженный набором
Примеры лигандов
Примеры лигандов
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- - оксо-лиганд O22- -
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин
Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N NH3 – аммин
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Полидентатные лиганды (dentis – лат
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Кофермент – витамин В12
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Изомерия КС Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Геометрическая изомерия
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Хиральность и оптическая изомерия
Фото из презентации «Лиганд» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Sergey Korenev. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Лиганд» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 996 КБ.

Скачать презентацию

Лиганд

содержание презентации «Лиганд»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1«Наука – это кладбище гипотез». Анри Пуанкаре. «…0 15Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)–0
науки, которые не родились из эксперимента, этой основы содержат несколько донорных атомов и занимают несколько
всех познаний, бесполезны и полны заблуждений…» позиций в координационной сфере. Полидентатные лиганды
Леонардо да Винчи. «Мы убеждены, что неорганическая часто образуют хелаты (от греч. «клешня») – комплексы,
химия без фактов (или почти без них), как она изложена в которых лиганд и центральный атом образуют цикл.
в некоторых книгах, подобна странице музыки без Этилендиаминтетрауксусная кислота.
инструмента, на котором ее можно исполнить». Ф.А. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных
Коттон, Дж. Уилкинсон. 1. атомов! Этилендиамин (C2H4(NH2)2). 15.
2Химия - это физика внешней электронной оболочки0 16Кофермент – витамин В12. Гемоглобин. Порфириновый0
атома. Химия - наука, изучающая строение веществ и их цикл, гемовое железо. 16.
превращения, сопровождающиеся изменением состава и 17Изомерия КС Геометрическая изомерия. Глицин0
(или) строения. "Химическая энциклопедия" (аминоуксусная кислота). [Pt(Gly)2] –
(под редакцией Зефирова Н.С. М.:Большая российская диглицинатоплатина (II) Транс – менее растворим в воде,
энциклопедия, 1998, т. 5, стр. 506) Химия лучшая в мире чем цис – изомер. Цис-и транс- изомеры, для квадратных
наука, жизнь без неё это скука!!! 2. частиц. 17.
3Дмитрий Иванович Менделеев (27 января (8 февраля)0 18Геометрическая изомерия. [Pt(NH3)2Cl4].0
1834, Тобольск — 20 января (2 февраля) 1907, [Co(NH3)3Cl3]. Для октаэдрических частиц. Ос- (mer-)
Санкт-Петербург) — русский ученый и общественный реберный. Гран- (fac-) граневой. Цис- (cis-). Транс-
деятель. Химик, физикохимик, физик, метролог, (trans-). 18.
экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог, 19Ионизационная изомерия. Лиганды во внутренней и0
воздухоплаватель, приборостроитель, энциклопедист. Одно внешней координационной сфере меняются местами.
из наиболее известных открытий — периодический закон [Co(NH3)5Cl]CN – пентаамминхлорокобальт (II) цианид
химических элементов. Н. А. Ярошенко. Д. И. Менделеев. [Co(NH3)5СN]Cl – пентаамминцианокобальт (II) хлорид
1886. Масло. 3. Частный случай ионизационной изомерии – гидратная
4И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. Масло. Илья0 изомерия CrCl3.6H2O – три изомера (различные химические
Репин. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права свойства). 19.
Эдинбургского университета. 1885. Масло. 4. 20Связевая изомерия. Характерна для комплексов с0
5Таблица элементов. Так выглядел первый вариант0 амбидентатными лигандами. Амбидентатный лиганд –
таблицы элементов, составленный Менделеевым в 1869 лиганд, который может быть связан с
году. Д. Менделеев и Д. Коновалов на закладке комплексообразователем через разные атомы, входящие в
химической лаборатории Санкт-Петербургского его состав. Например, тиоцианатный лиганд NCS- (роданид
университета. 1892. 5. анион) может присоединяться к центральному атому
6Координационные (комплексные) соединения (КС).0 комплекса через атом азота и через атом серы: если
Датский химик Свен Иергенсен (1837-1914) Швейцарский донорный атом S – тиоцианато-лиганд, если донорный атом
химик Альфред Вернер (1866-1919). 6. N – изотиоцианато-лиганд. 20.
7В 1913 году шведский король Густав V вручил0 21Остаток азотистой кислоты – нитрит ион NO2-.0
Альфреду Вернеру золотую медаль лауреата Нобелевской Связевая изомерия. Нитро- Нитрито-. 21.
премии и диплом, в котором было указано, что премия 22Координационная изомерия. Для комплексных солей, в0
присуждена "в признание его работ о природе связей которых и катион и анион являются комплексными (cupt
в молекулах, которыми он по-новому осветил старые (nh3)4cl4) [cu(nh3)4][ptcl4] – фиолетовый цвет
проблемы и открыл новые области для исследований, тетрахлороплатинат тетрааммина меди(ii)
особенно в неорганической химии". 7. [pt(nh3)4][cucl4] – желто-коричневый цвет
8Комплекс означает центральный атом или ион металла,0 тетрахлорокупрат тетрааммина платины(ii). 22.
окруженный набором лигандов. [Co(nh3)6]3+ - комплекс 23связана с изменение молекулярной массы комплексного0
[co(nh3)6]cl3 – комплексное соединение (соль). соединения (PtCl2(NH3)2)n [Pt(NH3)2Cl2] – один атом
[Fe(co)5] – комплекс и комплексное соединение. 8. платины, оба изомера (цис- и транс) желтого цвета
9Строение комплексного соединения. K3 [Fe(CN)6].12 [Pt(NH3)4][PtCl4] – два атома платины, зеленая соль
Внешняя сфера. Внутренняя сфера. Координационное число. Магнуса [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4] – три атома платины,
Ион-комплексообразователь (центральный атом). Лиганды. золотистый цвет. Координационная полимерия. 23.
9. 24Хиральность и оптическая изомерия. Хиральный0
10Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые0 комплекс - изображение в зеркале не совпадает с
связаны с центральным атомом и могут существовать оригиналом (как правая и левая рука). Два зеркальных
независимо от комплекса. Донорный атом – атом в изомера образуют пару энантиомеров. Хиральные
лиганде, который непосредственно связан с центральным комплексы,если они стабильны и не переходят быстро друг
атомом. Координационное число (КЧ) – число донорных в друга, являются оптически активными – вращают
атомов, которые связаны с центральным атомом. плоскость поляризации света в разных направлениях. 24.
[Fe(CO)5]. [Co(NH3)6]3+. 10. 25Термодинамические свойства комплексов. К1, K2 и т.0
11Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет0 д. – константы ступенчатого комплексообразования ?i -
электронную пару (основание Льюиса), а центральный атом суммарная (полная) константа образования ?1 = K1; ?2 =
вакантную орбиталь (кислота Льюиса). Координационные K1K2; ?3 = K1K2K3; ?4 = K1K2K3K4 ?Go = -RTlnK ?G < 0
(комплексные) соединения характерны прежде всего для d- – условие протекания реакции как самопроизвольного
элементов (а также f – элементов) – есть вакантные процесса. Cd2+ + CN- = [Cd(CN)+] K1 =
орбитали металла и они способны принимать электронную [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN-] [Cd(CN)+] + CN- = [Cd(CN)2] K2 =
пару от лиганда. 11. [Cd(CN)2]/[ Cd(CN)+][CN-] [Cd(CN)2] + CN- = [Cd(CN)3-]
12Примеры лигандов. Анионы бескислородных кислот F-,0 K3 = [Cd(CN)3-]/[Cd(CN)2][CN-] [Cd(CN)3-] + CN- =
Cl-, Br-, I- (фторо-лиганд и т.д.) Пример: K2[HgI4] – [Cd(CN)42-] K4 = [Cd(CN)42-]/[ Cd(CN)3-][CN-]. 25.
тетраиодомеркурат(II) калия Донорный атом O Остатки 26Константа образования характеризует устойчивость0
кислородсодержащих кислот CH3COO- - ацетато-лиганд комплексов (в водных растворах). Константа образования
CO32- - карбонато-лиганд C2O42- - оксалато-лиганд SO42- характеризует прочность связывания лиганда с металлом
- сульфато-лиганд Пример: K3[Fe(C2O4)3] – по сравнению с прочностью связывания воды с металлом.
триоксалатоферрат(III) калия. 12. ОБЫЧНО: К1> К2 > К3 и так далее [M(H2O)5L] + L =
13Донорный атом O OH- - гидроксо-лиганд O2- -0 [M(H2O)4L2] + H2O [M(H2O)4L2] + L = [M(H2O)3L3] + H2O.
оксо-лиганд O22- - пероксо-лиганд K2[Zn(OH)4] – 26.
тетрагидроксоцинкат(II) калия Электоронейтральные 27Хелатный эффект. Большая устойчивость хелатных0
молекулы с донорными атомами O: H2O – аква-лиганд комплексов по сравнению с их нехелатными аналогами.
[Fe(H2O)6](ClO4)3 – перхлорат гексаакважелеза(III). 13. [Ni(H2O)6]2+ + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + 6 H2O ?6 = 108,6
14Электоронейтральные молекулы с донорными атомами N0 [Ni(H2O)6]2+ + 3 en = [Ni(en)3]2+ + 6 H2O ?3 = 1018,3
NH3 – аммин (лиганд) R-NH2 – амин (лиганд) Пиридин (Py) Энтропийный фактор: ?rG = ?rH -T?rS = -RTlnK. ?G° = -55
Этилендиамин (En) [Pt(en)2]Cl2 – кДж моль-1 ?H° = -29 кДж моль-1 ?S° = +88 Дж K-1моль-1.
бис(этилендиамин)платина(II) хлорид. 14. 27.
27 «Лиганд» | Лиганд 12
http://900igr.net/fotografii/khimija/Ligand/Ligand.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Лиганд | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Фото