Коррозия Скачать
презентацию
<<  Коррозия металлов и её виды Коррозия металлов  >>
Коррозия металлов
Коррозия металлов
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Поражение
Поражение
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Химическая коррозия
Химическая коррозия
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Главная проблема окраски по ржавчине
Главная проблема окраски по ржавчине
Защита от коррозии
Защита от коррозии
Защита от коррозии
Защита от коррозии
Комплекс с проведением холодного цинкования
Комплекс с проведением холодного цинкования
Поверхности
Поверхности
Методы защиты металлов от коррозии
Методы защиты металлов от коррозии
Фото из презентации «Методы защиты металлов от коррозии» к уроку химии на тему «Коррозия»

Автор: ольга. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Методы защиты металлов от коррозии» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 4430 КБ.

Скачать презентацию

Методы защиты металлов от коррозии

содержание презентации «Методы защиты металлов от коррозии»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Коррозия металлов Методы защиты от коррозии.0 210
Одесский автомобильно –дорожный колледж Автор – Ольга 220
Катана. 230
2Сущность процесса коррозии. Коррозия металлов чаще0 240
всего сводится к их окислению и превращению в оксиды. В 250
частности, коррозия железа может быть описана 260
упрощенным уравнением 4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О 27ГЛАВНАЯ ПРОБЛЕМА ОКРАСКИ ПО РЖАВЧИНЕ, С ТОЧКИ0
Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, ЗРЕНИЯ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ, ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ: очаг
что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок ржавчины, как минимум еще некоторое время, может
светло-коричневого цвета. продолжать разрастаться под нанесенным на него ЛКМ с
3Многие металлы при коррозии. Например, алюминий –0 антикоррозионными пигментами и даже преобразующими
очень активный металл и теоретически с водой должен был ржавчину добавками, именуемым, “три в одном”. Растущие
бы взаимодействовать в соответствии с уравнением 2Al + очаги рано или поздно разрушат пленку, появятся
3H2О = Al2O3 + 3H2. Покрываются плотной, хорошо микротрещины, через которые вновь попадет вода и
скрепленной с металлами оксидной пленкой, которая не кислород, после чего процесс коррозии возобновится.
позволяет кислороду воздуха и воде проникнуть в более 28Защита от коррозии. Нанесение красок и эмалей0
глубокие слои и потому предохраняет металл от защита поверхности более активным металлом Покрытие
дальнейшего окисления. грунтовками, лаками.
40 29Комплекс с проведением холодного цинкования0
5Хотя механизм коррозии в разных условиях различен,0 доступный в бытовых условиях.
по виду разрушения поверхности металла различают. 1. 30Антикоррозийной защиты состоящие в проведении0
Равномерную или общую коррозию, т.е. равномерно мероприятий по обработке поверхности и нанесению
распределенную по поверхности металла. Пример: комплекса материалов.
ржавление железа, потускнение серебра. Коррозия — это 310
разрушение металлов в результате химического или 32Фосфатирование - является. При повреждении0
электрохимического воздействия окружающей среды, это фосфатного слоя, его можно легко восстановить
окислительно-восстановительный гетерогенный процесс, дополнительной обработкой фосфатирующим раствором
происходящий на поверхности раздела фаз. поврежденного участка поверхности. Фосфатирование
60 производят обработкой металлической поверхности водными
7Местную или локальную. В виде пятен — поражение0 фосфатирующими растворами, содержащими ортофосфорную
распространяется сравнительно неглубоко и занимает кислоту и различные добавки, играющие роль активаторов
относительно большие участки поверхности; · в виде язв процесса фосфатирования, ингибиторов коррозии и др.
— глубокие поражения локализуются на небольших участках процессом защиты поверхности металла, при котором в
поверхности; · в виде точек (питтинговая) — размеры еще результате химического взаимодействия с фосфатирующим
меньше язвенных разъеданий. 2. коррозию, т.е. раствором на поверхности металла образуется толстый
сосредоточенную на отдельных участках поверхности. прочносвязанный слой нерастворимых фосфорнокислых солей
Местная коррозия бывает различных видов: · . железа, цинка и марганца. Фосфатный слой обладает рядом
80 ценных свойств. Пленка фосфатов благодаря развитой
93.Межкристаллитную коррозию. — характеризующуюся0 мелкокристаллической структуре поверхности обладает
разрушением металла по границам кристаллитов (зерен хорощей адгезионной способностью и является хорошим
металла). Процесс протекает быстро, глубоко и вызывает грунтом под лакокрасочные покрытия.
катастрофическое разрушение. 4. Избирательную коррозию 33Укупоривание ржавчины в полимерную пленку. –0
— избирательно растворяется один или несколько нанесение на поверхность металла лакокрасочного
компонентов сплава, после чего остается пористый материала, перекрывает доступ влаги и кислорода –
остаток, который сохраняет первоначальную форму и главной коррозионной среды, к поверхности металла.
кажется неповрежденным. 5. Коррозионное растрескивание Ржавчина образуется на стали только в присутствии влаги
происходит, если металл подвергается постоянному на воздухе, если изолировать очаги ржавчины от доступа
растягивающему напряжению в коррозионной среде. КР влаги и кислорода, то очаги ржавчины надолго будут
может быть вызвано абсорбцией водорода, образовавшегося “законсервированы”. Для лучшей защиты, в состав ЛКМ,
в процессе коррозии. может дополнительно вводиться пассиваторы и ингибиторы
100 коррозии, антикоррозионные пигменты и фосфатирующие
110 агенты которые улучшают защитные свойства пленки ЛКМ.
120 Продукты коррозии железа и стали имеют плотность почти
13По механизму протекания различают химическую и0 на порядок меньшую, чем металл, следовательно, даже при
электрохимическую коррозию. Химическая коррозия образовании незначительного очажка ржавчины, например в
характерна. для сред не проводящих электрический ток. порах пленки ЛКМ, возможно вздутие и отслоение пленки
Коррозия стали в водной среде происходит вследствие от основы и нарушение всего покрытия в целом.
протекания электрохимических реакций, т.е. реакций 34“Холодное цинкование” металла. подразумевает0
сопровождающихся протеканием электрического тока. нанесение на поверхность металла, цинк содержащего
Скорость коррозии при этом возрастает. лакокрасочного состава, образующего на поверхности
14Электрохимическая коррозия возникает в результате0 металла защитную пленку, в тоже время обеспечивающего
работы множества макро- или микрогальванопар в металле, непосредственный контакт стали с цинком в покрытии, что
соприкасающемся с электролитом. По механизму активно защищает металл от ржавчины, а все поры в
протекания. Причины возникновения гальванических пар в покрытии плотно заполняются продуктами коррозии цинка,
металлах: · соприкосновение двух разнородных металлов; препятствую проникновению агрессивной среды в
· наличие в металле примесей; · наличие участков с защищаемому металлу. Состав легко и быстро может
различным кристаллическим строением; · образование пор наноситься в полевых условиях, покрытие полностью
в окисной пленке; · наличие участков с различной ремонтопригодно, при необходимости продления защиты,
механической нагрузкой; · наличие участков с такие составы могут наноситься повторно, не один раз.
неравномерным доступом активных компонентов внешней Именно по такому принципу работают составы Zinga и
среды, например, воздуха, и, таким образом, образуются Циннол.
гальванические элементы, микропары, то есть образуются 35Гальваническая протекторная защита. покрытие0
анодные и катодные участки. Анодом является металл с металла более активным металлом, который будет
более высоким отрицательным потенциалом, катодом корродировать вместо основного металла, например
является металл с меньшим потенциалом. Между ними гальваническое покрытие стали цинком. Даже при
возникает электрический ток. повреждении слоя цинка, сталь ржаветь не будет, пока на
150 ее поверхности не исчезнет весь цинк. В отличие от
160 железа, продукты коррозии цинка более плотные, не имеют
17Процесс коррозии можно представить следующим0 контрастного цвета и практически не заметны на
образом. На аноде: (реакция окисления) Fe0…2e =Fe2+ поверхности цинка. Данный метод широко используется для
На анодных участках атомы железа переходят в защиты металла в заводских условиях, при изготовлении
раствор в виде гидратированных катионов Fe 2+, то есть деталей, следует отметить практически невозможность
происходит анодное растворение металла и процесс ремонта покрытия в полевых условиях.
коррозии распространяется вглубь металла. Оставшиеся 36Активная электрохимическая защита. смещение0
свободные электроны перемещаются по металлу к катодным потенциала металла в область, где самопроизвольная
участкам. На катоде: (реакция восстановления) 2 Н+ + 2 коррозия в данной среде не возможна, или достижения
e = 2 Н aдс. потенциала пассивации, где металл пассивируется. Для
18Итак, в результате протекания электрического тока0 придания металлу необходимого потенциала необходимо
анод разрушается: частицы металла в виде ионов Fe 2+ довольно сложное оборудование, “потенциостат” – по сути
переходят в воду или эмульсионный поток. Анод, источник постоянного тока, который измеряет стандартный
разрушаясь, образует в трубе свищ Катионы Fe 2+ и ионы потенциал металла в данной коррозионной среде, и
ОН– взаимодействуют с образованием закиси Fe: Fe2+ + 2 сдвигает его на необходимое значение, для достижения
OH–= Fe(OH)2. Если в воде достаточно пассивации. Активная электрохимическая защита самый
свободного кислорода, закись Fe может окислиться до дорогой метод защиты металла от коррозии, и оправдывает
гидрата окиси Fe: 4Fe(OH)2 + О2 + 2 Н2О = 4Fe(OH)3?, он себя только при неэффективности остальных методов,
который выпадает в виде осадка. . например для защиты от коррозии подземных или морских
190 газопроводов. .
200
36 «Методы защиты металлов от коррозии» | Методы защиты металлов от коррозии 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Metody-zaschity-metallov-ot-korrozii/Metody-zaschity-metallov-ot-korrozii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Методы защиты металлов от коррозии | Тема: Коррозия | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Коррозия > Методы защиты металлов от коррозии