Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Щелочные металлы Щелочноземельные металлы  >>
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Характеристика щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Строение элементов
Строение элементов
Лаборатория
Лаборатория
Подгруппа лития
Подгруппа лития
Одноатомные молекулы
Одноатомные молекулы
Месторождения щелочных металлов
Месторождения щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Щелочи
Щелочи
Лаборатория по изучению физических свойств
Лаборатория по изучению физических свойств
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Прочность металлической связи
Прочность металлической связи
Лаборатория по изучению химических свойств
Лаборатория по изучению химических свойств
Электрон
Электрон
Восстановительные свойства металлов
Восстановительные свойства металлов
Общее свойство
Общее свойство
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Пробирка
Пробирка
1
1
Фенолфталеин
Фенолфталеин
NaOH+CuSO4
NaOH+CuSO4
Метилоранж
Метилоранж
Какие вы знаете соединения
Какие вы знаете соединения
Домашнее задание
Домашнее задание
Фото из презентации «Общая характеристика щелочных металлов» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Общая характеристика щелочных металлов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 3046 КБ.

Скачать презентацию

Общая характеристика щелочных металлов

содержание презентации «Общая характеристика щелочных металлов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Урок-экскурсия. Путешествие по стране.7 11Калий можно получать аналогично, но много технических9
"Щелочные металлы и. Их соединения". трудностей, поэтому предложили другой способ: KCl + Na
г.Краснодар СОШ № 71. Учитель химии Ревякина Е.А. K+ NaCl р-р пары пары KOH+Na K+NaOH жидк пары.
2Тема : Характеристика щелочных металлов и их2 12Лаборатория по изучению физических свойств.3
соединений. План 1.Общая характеристика элементов 13В атомах щелочных металлов наблюдается2
щелочных металлов по их положению в периодической металлическая кристаллическая решетка , а значит имеет
системе. 2.Нахождение в природе. 3.Получение. место металлическая связь. Строение кристаллической
4.Физические свойства. 5.Химические свойства. решетки и объясняет свойства щелочных металлов –
6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, металлический блеск, серый цвет, пластичность, электро
пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их и теплопроводимость и т.д.).
соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 14Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической1
126 10 Задание на дом :§47, задача3 стр.127. связи от лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов
3Повторим и запомним. Щелочные металлы образуют5 наиболее часто используются?
главную подгруппу 1 группы и обладают наиболее 15Лаборатория по изучению химических свойств.0
выраженными металлическими свойствами. Это обусловлено 16Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е.2
строением атомов щелочных металлов, наружный являются восстановителями, т.е очень химически активные
энергоуровень имеет конфигурацию ns?. вещества; щелочные металлы хранятся под слоем керосина,
4От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются,3 масла, чтобы не было доступа воздуха.
восстановительные свойства усиливаются, ионизированные 17Таблица, характеризующая восстановительные свойства0
потенциалы уменьшаются. металлов.
5Цель урока. Изучить новую тему; разобрать строение5 18Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем1
элементов атомов щелочных металлов; опираясь на приведенным реакциям? 2.Какое из веществ отдает
строение рассмотреть способы получения щелочных электроны? Сколько отдается электронов? 3.Что общего и
металлов; выяснить, почему щелочные металлы так чем отличаются уравнения химических реакций
называются; взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами?
6Лаборатория по изучению строения элементов.2 19Na2O2 ? Na ? NaOH ? NaHCO3 ? CO2. 1.2Na+2H2O =6
Щелочных металлов и их простых веществ. 2NaOH+H2. 2.Naoh+cо2 = nahco3. 3.2NaHCO3 =
7Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти2 Na2CO3+H2O+CO2. 4. 2Na+O2 = Na2O2. ? ?
элементы находятся в 1-ой группе главной подгруппе, 20+. Опыт № 1. Реакция взаимодействия натрия с водой.6
высшая постоянная валентность равна 1, на наружном 2Na+2H2O = 2NaOH+H2.
энергоуровне 1 e, который слабо притягивается к ядру, 211
поэтому атомы щелочных металлов легко его отдают, 22+. Опыт № 2. Реакция взаимодействия натрия с3
проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые соляной кислотой. 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ?
вещества этих элементов называются щелочными металлами. 231
Молекулы щелочных металлов одноатомные, щелочные 24+. Опыт № 3. Пробирка №1 - фенолфталеин. Пробирка6
металлы сильные восстановители, типичные №3 -hcl. Пробирка №2-cuso4.
элементы-металлы. Металлические свойства элементов 251. 2. 3.3
увеличиваются, химическая активность увеличивается 26Naoh+фенолфталеин.2
т.к.происходит увеличение размера атомов с возрастанием 27NaOH+CuSO4.2
порядкового номера от Li к Fr. 28Hcl+метилоранж.2
8Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют1 29Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их2
одноатомные молекулы? 2.Какое соединение с кислородом свойства? 3.Как изменяется сила оснований от лития к
образуют элементы подгруппы лития? Характер цезию? Лаборатория по изучению соединений щелочных
соединения.. 3.Встречаются ли щелочные металлы в металлов.
природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое 30Домашнее задание: §47, задача 3 стр.1272
месторождение каменной соли называется «солонкой» в Самостоятельное изучение применения щелочных металлов.
России? На следующий урок принесите отчет, который будет
9Месторождения щелочных металлов.0 состоять из рисунка и письменного отчета. 1-вый ряд –
10Лаборатория по получению щелочных металлов.0 применение солей натрия и калия 2-ой ряд – применение
11Щелочи можно получить несколькими способами:9 щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов.
Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи.
30 «Общая характеристика щелочных металлов» | Общая характеристика щелочных металлов 81
http://900igr.net/fotografii/khimija/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Общая характеристика щелочных металлов | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Виды металлов > Общая характеристика щелочных металлов