Реакции Скачать
презентацию
<<  Окислительно-восстановительные реакции Реакции  >>
Что такое ОВР
Что такое ОВР
Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов
Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции
Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке
Потенциал измеряют в электрохимической ячейке
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Гальванический элемент
Сила окислителя
Сила окислителя
Механизм окислительно-восстановительных реакций
Механизм окислительно-восстановительных реакций
Повышение щелочности среды
Повышение щелочности среды
Изменение рН среды
Изменение рН среды
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Титрованные растворы
Перманганатометрия
Перманганатометрия
Фото из презентации ««Окислительно-восстановительные реакции» химия» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Yeru. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию ««Окислительно-восстановительные реакции» химия» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1035 КБ.

Скачать презентацию

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

содержание презентации ««Окислительно-восстановительные реакции» химия»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Шымкент 2013. Выполнил: Сейдуали Е. Проверила:0 9восстановителя. Направление протекания реакций0
Рустемова Г. С. Группа: 202 ФТ. Роль ОВР в анализе Направление протекания реакции зависит от знака
лекарственных препаратов, применение в клинических электродвижущей силы (ЭДС). ЭДС= Еок-Ефвос При ЭДС>0
исследованиях и метоболизме лекарственных веществ. протекает прямая реакция, При ЭДС <0 обратная.
Министерство Здравоохранения Республики Казахстан 10Потенциал системы определяют по уравнению0
Южно-Казахстанская Фармацевтическая Академия Кафедра Нернста-Петерса: E- Стандартный редокс потенциал R-
ФГЗ и химии. Универсальная газовая постоянная Т- абсолютная
2Содержание: 1. Какие реакции называются8 температура (Т=273+t C) F – постоянная Фарадея n –
окислительно-восстановительными? 2. Что называют число электронов, участвующих в процессах окисления или
окислителем, восстановителем? 3. восстановления. Подставив в уравнение значения F, R и
Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный преобразовав ln в lg, получим:
потенциал 4. Дать понятие ЭДС. Уравнение Нернста. 5. 11На механизм окислительно-восстановительных реакций0
Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные оказывают влияние состояние окислителя и
реакции 6. Перечислить основные окислители и основные восстановителя, рН среды, растворитель, температура,
восстановители 7.Применения реакции катализатор, наличие побочных реакций. В зависимости от
окисления-восстановления в анализе лекарственных рН среды и состояния окислителей и восстановителей
веществ. изменение степени окисления элемента на одну и ту же
3Что такое ОВР? Окислитель, как отъявленный злодей,1 величину протекает при различных значениях потенциалов.
Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные
электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель реакции.
Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои 12Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает0
верните!" Но никто ему не помогает И тем более величину потенциала (и окислительные свойства)
ущерб не возмещает. Окислительно-восстановительные окислителя и восстановителя, увеличивая его
реакции - (реакции окисления-восстановления), восстановительные свойства. Уменьшение значения рН
химические реакции, сопровождающиеся изменением степени (увеличение концентрации Н+ ионов) приводит, наоборот,
окисления атомов, входящих в состав реагирующих к повышению значения Е°.
веществ. Первоначально окислением назывались только 13Изменение рН среды приводит не только к изменению0
реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в величины потенциала, но и к образованию иных продуктов.
результате которых вещество теряло атом кислорода. С Сильное влияние на окислительно-восстановительные
введением в химию электронных представлений понятие реакции оказывает температура, повышение которой
окислительно-восстановительных реакций распространилось согласно уравнению увеличивает потенциал
и на реакции без участия кислорода. окислительно-восстановительной пары. Это явление
4Окислением называется процесс отдачи атомом,0 используют для ускорения протекания некоторых
молекулой или ионом электронов. Степень окисления при окислительно-восстановительных реакций.
этом повышается. Восстановлением называется процесс 14Важнейшие восстановители. Металлы. H2 C CO.5
присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Вещества, содержащие элементы в низшей СО: NH3, H2S,
Степень окисления при этом понижается. HCl, HBr, КI. Соли, содержащие ионы: Fe2+, Sn2+, Mn2+,
5В любой окислительно-восстановительной реакции0 Cr2+ и др.
участвуют не менее двух редокс-пар не менее одного 15Важнейшие окислители. Вещества, содержащие элементы7
окислителя и одного восстановителя. Возможность в высшей СО: KMnO4 K2Cr2O7 KBiO3. Оксиды: MnO2, PbO2,
прохождения окислительно-восстановительной реакции CuO, Ag2O. Галогены: F2, Cl2, Br2, I2. O2, O3. Кислоты:
определяется химической активностью редокс-пар, H2SO4 (конц.), HNO3, H2SeO4, «царская водка». Fe3+,
участвующих в ней. ce4+, ионы благородных металлов: ag+, au3+ и др.
6Химическую активность редокс-пары характеризуют0 16В качестве окислителей чаще в фармацевтических0
величиной стандартного (нормального) учреждениях применяются титрованные растворы
окислительно-восстановительного потенциала перманганата калия, бихромата калия, йода, йодата калия
(редокс-потенциала) Е°. Потенциал измеряют в и брамата калия. С восстановителей применяются растворы
электрохимической ячейке типа гальванического элемента, тиосульфата натрия (для определения йода), сульфата
состоящей из стандартного и индикаторного электрода, на железа (2 +), мышьяковистой кислоты, хлорида (2 +) и
котором проходит электрохимическая реакция т.д. Отсюда отражают отдельные названия методик -
восстановления или окисления компонента редокс-пары. йодометрия, броматометрия, перманганатометрия
Измерение потенциала индикаторного (обычно платинового) (манганометрия) и т.д.
электрода проводят относительно стандартного 17Методы окислительно-восстановительного титрования0
(нормального) водородного электрода. пригодны для определения многих органических
7Стандартный (нормальный)0 лекарственных веществ, которые являются потенциальными
окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, восстановителями, поэтому могут быть окислены до
содержащих электронейтральный металл - разность веществ с целью восстановительной способностью, чем
потенциалов, возникающая между металлом, опущенным в исходные вещества. Конечную точку титрования в
раствор своей соли (с активностью металл иона в 1 окислительно-восстановительных методах определяют с
моль/дм3), и стандартным водородным электродом при помощью редокс-индикаторов - веществ, способных в среде
25°С. Потенциал выражается в вольтах (В) и определяется с определенным окислительно-восстановительным
опытным путем с помощью гальванических элементов. потенциалом окисляться и менять свою окраску, а также
8Для определения Е0 составляют следующий0 специфических индикаторов (например метиловый красный в
гальванический элемент (—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2) Pt (+) броматометрии, крахмал в йодометрии ).
где цинковая пластинка - анод - опущена в раствор 18Перманганатометрия базируется на использовании0
ZnSO4, водородный электрод - катод - с помощью лекарственных веществ, определяемых перманганат-ионами.
электролитического моста контактирует с раствором Чаще всего в титриметрическом анализ применяются
ZnSO4. Электроды соединяют через вольтметр, реакции окисления перманганат-ионами в сильно-кислой
показывающий возникновение потенциала между среде. Методом перманганатометрии определяют
электродами. количественное содержание раствора перекиси водорода,
9При увеличении величины Е0 увеличивается сила0 магния перекиси, натрия нитрита.
окислителя и соответственно уменьшается сила
18 ««Окислительно-восстановительные реакции» химия» | «Окислительно-восстановительные реакции» химия 21
http://900igr.net/fotografii/khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-khimija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: «Окислительно-восстановительные реакции» химия | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > «Окислительно-восстановительные реакции» химия