Реакции Скачать
презентацию
<<  Биологическое окисление «Окислительно-восстановительные реакции» химия  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Администратор. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 130 КБ.

Скачать презентацию

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Окислительно-восстановительные реакции.0 10окисления элементов изменяются. Межмолекулярные.0
2Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление0 Внутримолекулярные. Самоокисления- самовосстановления
знаний об окислительно-восстановительных реакциях, (диспропорционирования).
расстановка коэффициентов методом электронного баланса. 11Межмолекулярные (ОВР). В этих реакциях0
3Опорные понятия. Процесс восстановления – процесс0 элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в
принятия электронов частицей (атомом, молекулой, состав молекул различных веществ 0 0 -3 +1 N2 + H2 ?
ионом). При восстановлении степень окисления элемента NH3 +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI ? FeCl2 + I2 + KCl.
понижается. Процесс окисления – процесс отдачи 12Внутримолекулярные (ОВР). В этих реакциях0
электронов данной частицей (атомом, молекулой, ионом). элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в
При окислении степень окисления элемента повышается. состав одного вещества. -3 +6 0 +3 (NH4)2Cr2O7 ? N2 +
Восстановители – частицы (атомы, молекулы или ионы), Cr2O3 + H2O -3 +5 0 NH4NO2 ? N2 + H2O.
отдающие электроны. Восстановители – доноры электронов 13Самоокисления- самовосстановления0
(от лат. donare – дарить). Окислители – частицы (атомы, (диспропорционирования) (ОВР). Это ОВР, при протекании
молекулы или ионы), принимающие электроны. Окислители – которых один и тот же элемент, находится в
акцепторы электронов (от лат. аcceptor – получатель). промежуточной степени окисления, и окисляется и
4Окислительно-восстановительные процессы.0 восстанавливается. Часть атомов данного элемента отдает
Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. электроны другой части атомов этого же элемента. +4 +3
Повышение степени окисления. Понижение степени +5 NO2 + H2O ? HNO2 + HNO3 0 -1 +1 Cl2 + Ca(OH)2 ?
окисления. Процесс восстановления. CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O.
5Правила определения функции соединения в0 14Составление ОВР методом электронного баланса. В0
окислительно-восстановительных реакциях. 1. Если основе данного метода лежит следующее правило: общее
элемент проявляет в соединении высшую степень число электронов, которое отдает восстановитель, должно
окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. быть равно общему числу электронов, которое
Если элемент проявляет в соединении низшую степень присоединяет окислитель. Рассмотрим применение метода
окисления, то это соединение может быть электронного баланса на примере реакции, которая
восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении выражается следующей схемой: KMnO4 + KBr + H2SO4 ?
промежуточную степень окисления, то это соединение MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.
может быть как окислителем, так и восстановителем. 15Алгоритм. 1. Определим степени окисления всех0
6Задание. Предскажите функции веществ в0 элементов в молекулах исходных веществ и продуктов
окислительно-восстановительных реакциях: H2SO4(конц), реакции: +1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2
SO2, S, H2S. Ответ H2SO4(конц) – окислитель, так как KMnO4 + KBr + H2SO4 ? MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 2.
элемент сера проявляет в данном соединении высшую Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени
степень окисления (+6). H2S – восстановитель, так как окисления в ход реакции: +7 -1 +2 0 KMnO4 + KBr + H2SO4
элемент сера проявляет в данном соединении низшую ? MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.
степень окисления (-2). SO2, S – окислитель или 163. Составим уравнения процессов окисления и0
восстановитель ( в зависимости от сореагентов), так как восстановления: +7 +2 Mn + 5? ? Mn (восстановление) -1
элемент сера проявляет в данных соединениях 0 2Br - 2? ? Br2 (окисление) 4. Находим множители для
промежуточную степень окисления. Нами предсказаны уравнений процессов окисления и восстановления, при
функции веществ по сере. Если же рассматривать оба умножении на которые числа отданных и присоединенных
элемента, входящие в состав вещества, например, в электронов будут равны. Так как наименьшим общим
случае H2S, то наряду с восстановительными свойствами кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение
соединение обладает и окислительными свойствами по процесса восстановления нужно умножить на «2», а
элементу водороду, имеющему степень окисления +1. H2S + уравнение процесса окисления - на «5» +7 +2 Mn + 5? ?
Zn = ZnS + H2. Mn ?2 -1 0 2Br - 2? ? Br2 ?5.
7Важнейшие окислители. 1. Простые вещества-неметаллы0 175. Найденные множители запишем как коэффициенты0
с наибольшими значениями электроотрицательности – F2, перед формулами веществ, которые содержат элементы,
O2; 2. Сложные вещества, молекулы которых содержат участвующие в процессах окисления и восстановления:
элементы в высшей степени окисления – KMnO4, K2Cr2O7, 2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O 6.
HNO3, нитраты, H2SO4(конц), PbO2, HClO4, перхлораты 3. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не
Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных изменяют степени окисления. В данном случае это атомы
степенях окисления, более характерны окислительные калия, серы, водорода и кислорода. 2KMnO4 + 10KBr +
свойства для Cl2, Br2, HClO, KClO3, MnO2, соли 8H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O Обычно числа
трехвалентного железа (FeCl3). атомов водорода и кислорода уравнивают в последнюю
8Важнейшие восстановители. 1. Все простые0 очередь. Во многих случаях равенство чисел атомов
вещества-металлы. Наиболее активными восстановителями кислорода в левой и правой частях уравнения ОВР
являются щелочные и щелочно-земельные металлы, Mg, Al, свидетельствует о том, что это уравнение составлено
Zn. 2. Сложные вещества, молекулы которых одержат правильно.
элементы в низшей степени окисления – CH4, SiH4, NH3, 18Выполните задания. 1. В каких из приведенных0
PH3, нитриды и фосфиды металлов (например NaN3, Ca3P2), уравнений реакций соединения железа является
H2S, сульфиды металлов, HI, HBr, HCl, галогениды окислителями, в каких восстановителями, расставьте
металлов, гидриды металлов (например, NaH, CaH2. 3. коэффициенты методом электронного баланса: A) Fe2О3 +
Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных Al = Fe + Al2O3 B) Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +
степенях окисления, более характерны восстановительные H2O C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe D) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
свойства для С, СО, сульфитов металлов (Na2SO3), соли = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O E) Fe(OH)2 + O2 + H2O
двухвалентного железа (FeSO4). = Fe(OH)3.
9Задания. В каких из указанных ниже веществ марганец0 192. Определите типы окислительно-восстановительных0
может проявлять только восстановительные свойства или реакций, расставьте коэффициенты методом электронного
только окислительные, или те и другие: KMnO4, MnO2, баланса: H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O H2S + H2SO3 = S
Mn2O7, Mn0, K2MnO4, MnO? В каких из перечисленных ниже + H2О Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 NaNO3 = NaNO2 + O2
веществ хром может проявлять только восстановительные NH4NO2 = N2 + H2О HNO2 = HNO3 + NO + H2O 3. В схемах
свойства, только окислительные или те и другие: реакций растворения металлов в азотной кислоте
Сr2(SO4)3, CrO3, K2CrO4, Cr, CrCl2, K2Cr2O7? Укажите, в подберите коэффициенты методом электронного баланса: Ag
каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять + HNO3 ? AgNO3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 +NO
только восстановительные свойства, только +H2O Ca + HNO3 ? Ca(NO3)2 + N2O + H2O Mg + HNO3 ?
окислительные, те и другие: S, H2S, H2SO3, SO3, FeS, Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg + HNO3 ? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
SO2, H2SO4, Na2S2O3. Fe + HNO3 ? Fe(NO 3)3 + NO2 +H2O.
10Типы окислительно-восстановительных реакций.0 20Домашнее задание. А.С. Егоров Репетитор по химии.0
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – Ростов-на-Дону: Феникс, 2004г. параграф 4,1. с.149-157,
химические реакции, при протекании которых степени упражнение 4,5 с.158.
20 «Окислительно-восстановительные реакции» | Окислительно-восстановительные реакции 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Окислительно-восстановительные реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции