Оксиды Скачать
презентацию
<<  Разложение оксидов Формулы оксида азота  >>
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
II IV II N=N=O
II IV II N=N=O
N2o3-оксид азота (III)
N2o3-оксид азота (III)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
Фото из презентации «Оксид азота» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксид азота» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксид азота

содержание презентации «Оксид азота»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Оксиды азота.0 5примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида6
2Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.10 азота(III). Жидкость, темно – синего цвета, неустойчива
Азот способен проявлять несколько степеней окисления от при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2.
-3 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 6Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. +3 +5 2NO29
+5. N2O. NO. N2O3. NO2. N2O5. Солеобразующие: N2O3 NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +
N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Несолеобразующие: N2O H2O. 2NO2 === N2O4. Кислотный оксид: Взаимодействие с
NO. водой происходит таким образом, так как это смешанный
3II IV II N=N=O. N2O- оксид азота (I). Бесцветный7 оксид, которому соответствует две кислоты. Ниже 22 С
газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и
растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при
с кислородом используется в медицине для слабого охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные
наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= кристаллы. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета,
2N2 + O2. Степень окисления не всегда совпадает с имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.
валентностью. +2 -2 N=N=O степень окисления 7Оксид азота (V). N2O5 + H2O == 2HNO3. Бесцветные3
распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с
а для одного +1. Молекула линейна. Против всех правил. образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3
4II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный10 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2. Легко
электрон, поэтому является радикалом, используется как разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 ==
донор электронов. Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2. Кислотный оксид: Как и оксид азота(III)
(легко!) так как радикал, очень легко подвергается практического значения не имеет.
окислению. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный 81.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота5
способ получения серной кислоты. Бесцветный газ, не (IV), с азотом, с аммиаком. Обобщающие задания. Как
имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ
и кислорода при сильных электрических разрядах содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска
(например, во время грозы в воздухе) или при высокой влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NH3. NO2.
температуре: N2 + O2 ? 2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == 9NO. O2. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт7
Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. 3. 2. 4. 8. No-оксид азота пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части
(II). 3. Окислительно-восстановительная двойственность. цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется?
5N2o3-оксид азота (III). N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O3 +6 NO2.
2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Кислотный оксид: Приведите
9 «Оксид азота» | Оксид азота 57
http://900igr.net/fotografii/khimija/Oksid-azota/Oksid-azota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Оксид азота | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Фото