Классы неорганических соединений Скачать
презентацию
<<  Генетическая связь неорганических соединений Основания  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Основания, соли, кислоты, оксиды» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: tpm. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Основания, соли, кислоты, оксиды» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 91 КБ.

Скачать презентацию

Основания, соли, кислоты, оксиды

содержание презентации «Основания, соли, кислоты, оксиды»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Химические свойства опорные конспекты. Оксиды,0 8= соль + Н2О 3Са(ОН)2 + Р2О5 = Са3(РО4)2? + 3Н2О 3Са2+0
основания, кислоты и соли. + 6ОН- + Р2О5 = Са3(РО4)2? + 3Н2О.
21. 2. 3. 4. Кислоты. Реакция нейтрализации Н+ + ОН-0 9Выберите из перечня веществ основание (щелочь).0
= Н2О, ?Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) Напишите для него уравнения возможных реакций с
2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ?Н перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI),
< 0. Действие кислот на индикаторы HCl ? H+ + Cl- серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II),
метилоранж красный H2SO4? H+ + HSO4- ; HSO4- ? H+ + оксид кальция, хлорид меди (II).
SO42- универсальный красный. Соль (р, м, н) + кислота ? 10Выберите из перечня веществ кислоту Напишите для0
соль + кислота (? или ?) 2H+ + SiO32-?H2SiO3?; СаСО3 + нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже
2Н+?Са2+ + Н2О + СО2? *С солями (н, м) реагируют только веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота,
сильные кислоты. Кислота + основный оксид = соль + H2O гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа
3Н2SО4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + (III), силикат натрия, магний.
3H2O. 5. Кислота + металл (в ряду активности до Н2) = 111. Наиболее сильные основные свойства проявляет0
соль + Н2?, ?Н < 0 Zn + 2H+(кроме HNO3) = Zn2+ + гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH 2. Амфотерные
Н2?, ?Н < 0. свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2)
3Классификация оксидов. Na2O CaO CuO FeO CrO. BeO0 магния 3) кальция 4) бериллия. 3.К двухосновным слабым
ZnO Al2O3 Cr2O3 MnO2. SO2 SO3 P2O5 CrO3 Mn2O7. кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO3 2) H2S
Основные. Амфотерные. Кислотные. Оксиды металлов, 3) H2CO3 4) H2SO4. 4. К слабым кислородсодержащим
степень окисления которых +1, +2. Оксиды металлов, кислотам относится: 1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S.
степень окисления которых +2, +3, +4. Оксиды неметаллов 122. 3. 4. Соль (р) + металл ? соль (р) + металл ОВР0
Оксиды металлов, степень окисления которых > +5. Pb2+ + Zn ? Zn2+ + Pb? *Металл вытесняет металлы,
41. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO2 2)0 следующие за ним в ряду активности, из растворов их
Al2O3 3) CO 4) BaO. 2. Оксид с наиболее выраженными солей. СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные
основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn. электролиты. 1. Соль (р, м, н) + кислота ? соль +
3. Установите соответствие между формулой вещества и кислота (? или ?) 2H+ + SiO32-?H2SiO3?; СаСО3 +
классом соединений, к которому это вещество 2Н+?Са2+ + Н2О + СО2? *С солями (н, м) реагируют только
принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б) сильные кислоты. Соль (р) + щелочь (р) ? основание ? +
оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3) соль (р или ?) Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3? Соль (р) + соль
несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4) (р) ? соль ? + соль (р) Pb2++2I-?PbI2?(ярко-желтый
амфотерный оксид. осадок, не растворимый в к-тах).
5Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ. Основные оксиды0 13Выберите из перечня веществ соль Напишите для нее0
Основный оксид+Н2О=щелочь Li2O + H2O = 2LiOH Основный уравнения возможных реакций с перечисленными ниже
оксид + кислотный оксид = соль Li2O + N2O5 = Li3PO4 веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота,
Основный оксид + кислота = соль Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид
Н2О. Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н2О=кислота Р2О5 натрия, нитрат серебра.
+ 3Н2О = 2Н3РО4 Кислотный оксид + основный оксид = соль 14Генетическая связь неорганических веществ. Металл0
Р2О5 + ВаО = Ва3(РО4)2 Кислотный оксид + щелочь = соль Основный оксид Основание Соль. Неметалл Кислотный оксид
+ вода Р2О5 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2? + 3Н2О **Кислотный Кислота Соль.
оксид + соль = соль + кислотный оксид ? Na2CO3 + SiO2 = 15Генетическая связь неорганических веществ. Са СаО0
Na2SiO3 + CO2? Применяется в производстве стекла. Са(ОН)2 СаSО4. S SO2?SO3 H2SO4 CaSO4.
6Выберите из перечня веществ основный оксид.0 16Реакции ионного обмена идут без изменения заряда0
Напишите для него уравнения возможных реакций с ионов. В ионном виде не записывают слабые электролиты:
перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), Н2О, Н2СО3, HF, H2S, HNO2, H2SiO3, СН3СООН, NH4OH Н2СО3
серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), в продуктах записывают как Н2О + СО2? H2SO3 в продуктах
оксид калия, карбонат натрия. Н2О+SО2? NH4OH в продуктах NH3?+H2O нерастворимые
7Выберите из перечня веществ кислотный оксид.0 вещества (н) малорастворимые вещества (м), если они –
Напишите для него уравнения возможных реакций с продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь Оксиды – не
перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), электролиты. В ионном виде записывают: растворимые
серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), вещества (р) малорастворимые вещества (м), если они –
оксид калия, карбонат натрия. реагенты.
8Основания. 1. 2. 3. 4. Действие щелочей на0 17Химические свойства – сводная таблица. *+. *+. *+,0
индикаторы LiOH ? Li+ + OH- фенолфталеиновый в щелочах -. Ме. H2O. Осн окс. Кисл окс. Щелочи. Н осн-я. К-ты.
малиновый Са(ОН)2?СаОН++ОН-; СаОН+ ?Са2++ОН- Соли. Инди катор. Основные оксиды. Кислотные оксиды.
универсальный синий. Реакция нейтрализации Н+ + ОН- = Щелочи. Н основания. Кислоты. Соли. Щелочь. Соль.
Н2О, ?Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) соль+Н2О. Кислота. Соль. соль+Н2О. соль+ Н2О. соль+Н2О.
2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ?Н Н основа ние+соль. соль+Н2О. соль+ Н2? кроме HNO3.
< 0. Щелочь (р) + соль(р) = н. основание? + соль (р) соль+ Н2О. соль+Н2О. соль+ Н2О. Кислота?? + соль? Ме +
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3? + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? соль. Н. Основа ние+соль. Кислота?? + соль? Соль? +
красно-бурый осадок, ржавчина. Щелочь + кислотный оксид соль.
17 «Основания, соли, кислоты, оксиды» | Основания, соли, кислоты, оксиды 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Osnovanija-soli-kisloty-oksidy/Osnovanija-soli-kisloty-oksidy.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Основания, соли, кислоты, оксиды | Тема: Классы неорганических соединений | Урок: Химия | Вид: Фото