Предельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Природные источники алканов Насыщенные углеводороды  >>
9 класс Урок №2
9 класс Урок №2
План урока
План урока
План урока
План урока
2. Предельные углеводороды
2. Предельные углеводороды
СН3- + СН3-
СН3- + СН3-
4. Вопросы
4. Вопросы
Фото из презентации «Предельные углеводороды» к уроку химии на тему «Предельные углеводороды»

Автор: Насонова Е.Ю.. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Предельные углеводороды» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 79 КБ.

Скачать презентацию

Предельные углеводороды

содержание презентации «Предельные углеводороды»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
19 класс Урок №2. Предельные углеводороды.0 6называются вещества, сходные по строению и свойствам,0
Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. но отличающиеся на одну или несколько групп –СН2- .
Холма Насонова Т.А. Соединив между собой два радикала метила, можно
2План урока. Понятие о углеводородах. 2.Предельные0 получить ближайший родственник метана - этан:
углеводороды. 3.Природные источники углеводородов. 4. 7Предельные У.В. химически малоактивны. Они не0
Вопросы. Д/з § 33, в.3, 4. реагируют с кислотами и щелочами, не вступают в реакции
31. Понятие о углеводородах. Углеводородами (УВ)0 присоединения. Но они могут 1) гореть: Сн4 + 2о2 ? со2
называются органи-ческие вещества состоящие из двух +2н2о + q. 2)При высоких температурах молекулы
хими-ческих элементов – углерода и водорода. Эти два предельных У.В. расщепляются.
элемента – С и Н, образовали громадное число соединений 8Например, метан при температуре более 1500?С0
- углеводородов: СnHm . И углерод и водород – горючие распадается на углерод (образуется сажа) и водород: СН4
вещества, поэтому все углеводороды горят с образованием ? С +2Н2? Реакции, в которых от молекул органического
углекислого газа и воды. вещества отщепляются молекулы водорода, называют
42. Предельные углеводороды. Простейший У.В.0 реакциями дегидрирования. При разложении этана наряду с
содержит один атом углерода, имеет формулу СН4 и водородом образуется этилен: С2Н6 ?С2Н4 + Н2.
называется метаном. Метан – газ, б/ц и б/з, н/р в воде, 93. Природные источники углеводородов. Природными0
легче воздуха. Метан образуется при разложении источниками предельных углево- дородов являются
органических веществ без доступа воздуха, например на природный газ и нефть. Природный газ состоит в основном
дне болот. Поэтому его называют болотным газом. Метан из метана (92-98%) с небольшими добавками этана,
образуется также в каменноугольных пластах, откуда пропана и бутана. Его используют как дешёвое и удобное
попадает в угольные шахты. Поэтому его называют ещё топливо и как химическое сырьё. Нефть – сложная смесь
рудничным газом. Взрывы рудничного газа приводят к У.В. Она – источник топ- лива, масел, сырья для
авариям на шахтах. химической промышлен- ности, различных нефтепродуктов:
5В метане все четыре связи атома углерода насыщены0 бензина, лиг- роина, керосина, солярки, мазута,
атомами водорода максимально. Поэтому метан относится к вазелина, па- рафина, гудрона и др.
предельным или насыщенным У.В. Если от молекулы метана 104. Вопросы. Что называется углеводородами? Каким0
отнять один атом водорода, то получится УВ-остаток, или общим химическим свойством обладают все углеводороды?
радикал метил СН3-. Что называется предельными У.В.? Какие предельные У.В.
6СН3- + СН3- ? СН3- СН3 ( С2Н6 ) ? Составьте полную0 вам знакомы? Расскажите о них. Каковы химические
структурную формулу этана. Метан – родоначальник свойства у предельных У.В.? Где встречаются в природе
гомологического ряда предельных углеводородов – предельные У.В.? Где применяются предельные У.В.?
алканов, имеющих общую формулу CnH2n+2. Гомологами
10 «Предельные углеводороды» | Предельные углеводороды 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Predelnye-uglevodorody/Predelnye-uglevodorody.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Предельные углеводороды | Тема: Предельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото