Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Реакция гидролиза Реакция гидролиза солей  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Примеры гидролиза солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Нина. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Примеры гидролиза солей» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 64 КБ.

Скачать презентацию

Примеры гидролиза солей

содержание презентации «Примеры гидролиза солей»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Гидролиз солей. Юрмазова Татьяна Александровна.0 13незначительно отличается от 7 и определяется0
2Основные понятия. При растворении солей в воде0 относительной силой кислоты и основания: Al2(SO3)3 +
происходит не только диссоциация на ионы и гидратация 6H2O ? 2Al(OH)3 ? + 3H2SO3 H2SO3 ? H2O + SO2? Гидролиз
этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, соли слабой кислоты и слабого основания.
приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с 14Реакция в этом случае идет до конца, так как при0
присоединением одного из них к иону соли и гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– ?
освобождением другого. При этом изменяется рН раствора. Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона ? ОН– : SO32– +
3Процесс обменного разложения воды ионами соли0 Н+ОН– ? HSO3– + ОН– далее происходит образование из них
называется – гидролиз. Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие
4Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы,0 гидролиза вправо.
образующиеся в результате электролитической диссоциации 15Na2so4 + H2O ? не идет. Гидролиз соли сильного0
соли – катион или анион или оба вместе – способны основания и сильной кислоты.
образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие 16Предотвращение гидролиза. Во многих случаях0
соединения. необходимо предотвратить гидролиз. Эта задача решается
5Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др.0 как обычная задача смещения равновесия: необходимо
Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. добавлять в раствор: - сильную кислоту (при гидролизе
Гидролизу подвергаются: по катиону) - щелочь (гидролиз по аниону).
6FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ?0 17Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц)0
Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Пример. Константа гидролиза - Кг. Количественные характеристики
7Пример: Na2CO3 + H2O ? NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН–0 гидролиза.
? HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7. 18Константу гидролиза можно выразить через: КW-0
8Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион0 ионное произведение воды Кд - константа диссоциации
сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролизу НЕ слабой кислоты (Кд.к) основания (Кд.осн). Константа
подвергаются: гидролиза.
9Пример: Na2so4 + H2O ? не идет.0 19Кw = [H+].[Oh–] = 10–14.0
10Закономерности гидролиза разбавленных растворов0 20А? + н2о?на + он? Пример: Гидролиз аниона.0
солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и 21M+ + н2о?moh + н+. Пример: Гидролиз катиона.0
сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного 22Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты.0
основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого 23Степень гидролиза. Между Кг и ?г существует такая0
основания Не протекает: Гидролиз соли сильного же связь, как между Кд и ?д :
основания и сильной кислоты. 24Пример: При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO30
11Проходит по катиону, при этом может образоваться0 выпадает осадок и выделяется газ. Составьте ионное и
слабое основание или основная соль. рН раствора молекулярное уравнения происходящих процессов.
уменьшится. AlCl3 + H2O ? Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– 25Пример: Добавлением каких из приведенных веществ0
? Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O ? не идет среда кислая можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3 а) НСl, б) NaOH в)
рН<7. Гидролиз соли слабого основания и сильной Na2S.
кислоты. 26Пример: Определить ?г, Кг и рН 0,01 Н раствора0
12Проходит по аниону, при этом может образоваться0 Na(CH3COO), если константа диссоциации уксусной кислоты
слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. равна 1,8?10?5 .
NaSO3 + H2O ? NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– ? HSO3– + ОН– 27Пример: Указать, не производя вычислений, какая из0
среда щелочная рН>7. Гидролиз соли слабой кислоты и двух солей ? Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?
сильного основания. 28Пример: Рассчитать константы и степени гидролиза0
13Обычно проходит нацело с образованием слабой0 для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю
кислоты и слабого основания; рН раствора при этом степени гидролиза? Определить рН раствора.
28 «Примеры гидролиза солей» | Примеры гидролиза 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Primery-gidroliza/Primery-gidroliza-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Примеры гидролиза солей | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Примеры гидролиза солей