Неметаллы Скачать
презентацию
<<  Простые вещества - металлы и неметаллы Элементы-неметаллы  >>
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Сера
Сера
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Азот
Азот
Азот
Азот
Азот
Азот
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Свободный углерод
Свободный углерод
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Фото из презентации «Примеры неметаллов» к уроку химии на тему «Неметаллы»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Примеры неметаллов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1073 КБ.

Скачать презентацию

Примеры неметаллов

содержание презентации «Примеры неметаллов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Неметаллы. Куцапкина Людмила Васильевна учитель0 20присутствует в живых клетках в виде орто- и0
химии ГБОУ гимназии № 343 Невского района Санкт- пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов,
Петербурга. нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов,
2Цели и задачи урока. рассмотреть положение0 коферментов, ферментов. Кости человека состоят из
неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и на основе строения гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной
атомов сделать вывод о физических и химических эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях
свойствах неметаллов; актуализировать знания о явлении соединений фосфора в организме человека и животных
аллотропии (сравнить с металлами); обобщить и играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется
актуализировать знания по данной теме. гормонами и витамином D. Суточная потребность человека
3Общая характеристика неметаллов. Химических0 в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в
элементов-неметаллов всего 16. Совсем немного, если организме развиваются различные заболевания костей.
учесть, что известно 114 элементов. Два 21Белый, красный, чёрный и металлический фосфор.0
элемента-неметалла составляют 76% от массы земной коры. 22Белый фосфор. Белый фосфор представляет собой белое0
Это кислород (49%) и кремний (27%). В атмосфере вещество (из-за примесей может иметь желтоватый
содержнтся 0,03% от массы кислорода в земной коре. оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный
Неметаллы составляют 98,5% от массы растений, 97,6% от воск или парафин, легко режется ножом и деформируется
массы тела человека. от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярное
4Биогенные элементы-неметаллы. Шесть неметаллов — С,0 строение; формула P4. Химически белый фосфор
Н, О, N, Р и S — биогенные элементы, которые образуют чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом
важнейшие органические вещества живой клетки: белки, воздуха уже при комнатной температуре и светится
жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. В состав воздуха, (бледно-зелёное свечение) ; ядовит. Открыт гамбургским
которым мы дышим, входят простые и сложные вещества, алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году.
также образованные элемента ми-неметаллами (кислород 23Красный фосфор. Красный фосфор имеет формулу Рn и0
О2, азот, углекислый газ СО2, водяные пары Н2О и др.). представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет
5Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. Неметаллы0 оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом
расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет
диагональю B-At). Всего 22 элемента- неметалла в металлический блеск. Химическая активность красного
Периодической системе Элементы-неметаллы располагаются фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща
только в главных подгруппах ПС. исключительно малая растворимость. Ядовитость его в
60 тысячи раз меньше, чем у белого. Получен в 1847 году в
7Особенности атомного строения элементов-неметаллов.0 Швеции австрийским химиком А. Шрёттером.
Для атомов-неметаллов характерно: Небольшой атомный 24Чёрный фосфор. Чёрный фосфор представляет собой0
радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на
с ними периода). Большее число электронов на внешнем ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью
уровне (4-8), исключения Н, Не, В. Происходит отсутствующей растворимостью в воде или органических
заполнение электронами только внешнего энергетического растворителях. Проводит электрический ток и имеет
уровня. Для элементов-неметаллов характерны высокие свойства полупроводника. Впервые чёрный фосфор был
значения электроотрицательности. получен в 1914 году американским физиком П. У.
8Характеристика простых веществ-неметаллов. Для0 Бриджменом.
неметаллов - простых веществ более характерно различие 25Металлический фосфор. При 8,3·1010 Па чёрный фосфор0
свойствах (физических и химических), чем их общность. переходит в новую, ещё более плотную и инертную
Разнообразие свойств неметаллов объясняется, тем, что металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см?, а при
неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё
молекулярную (все газы, белый фосфор, сера, йод) и более уплотняется и приобретает кубическую
атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, графит). кристаллическую решётку, при этом его плотность
Для сравнения – металлы имеют металлическую возрастает до 3,83 г/см?. Металлический фосфор очень
кристаллическую решетку. хорошо проводит электрический ток.
9Физические свойства простых веществ – неметаллов.0 26Свободный углерод. В свободном виде углерод0
Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 встречается в нескольких аллотропных модификациях –
агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В
все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые лабораториях также были синтезированы многие другие
вещества) Твердые вещества: различные модификации серы, модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и
йод кристаллический, графит, фосфор, уголь др.
активированный, кристаллический или аморфный кремний, 27Алмаз. Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее0
бор (единственное жидкое при обычных условиях простое свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе
вещество – это бром). Газообразные вещества – неметаллы веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько
– это О2, N2, H2, Cl2, F2. тверд, что оставляет царапины на большинстве
10Для неметаллов характерна разнообразная цветовая0 материалов. Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С,
гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p >
бром, желтая сера, фиолетовый йод, черный графит, 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х
алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, валентный атом углерода связан с другим атомом углерода
водород (тогда как абсолютное большинство металлов ковалентной связью и количество таких связанных в
имеют серебристо-белый цвет). Температуры плавления: от каркас атомов чрезвычайно велико.
38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – 28Куллинан (алмаз)- 621,35 грамма, размеры: 100х65х500
металлы: от 33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть). мм. Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4.
Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), 29Графит. Графит – устойчивая при нормальных условиях0
имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный
этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь,
вещества. очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Атомы
11Аллотропия. Среди неметаллов распространено явление0 углерода в графите расположены отдельными слоями,
аллотропии. Один элемент может образовывать несколько образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом
простых веществ. Причины аллотропии: Разные типы углерода на плоскости окружен тремя соседними,
кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – расположенными вокруг него в виде правильного
молекулярная, красный фосфор Р – атомная). Разная треугольника. Графит характеризуется меньшей плотностью
структура кристаллической решетки (алмаз – и твердостью, а также графит может расщепляться на
тетраэдрическая, графит – слоистая). Разный состав тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот
молекул аллотропных модификаций (О2 и О3). почему из графита делают грифели карандашей. В пределах
12Кислород О2 и озон О3. Кислород- газ, без цвета,0 шестиугольников возникает склонность к металлизации,
вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком что объясняет хорошую тепло- и электропроводность
состоянии светло-голубой, в твердом – синий. Озон- графита, а также его металлический блеск.
светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом 30Графит.0
состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 31Фуллерены. Фуллерены – класс химических соединений,0
раз лучше, чем кислород, растворим в воде. молекулы которых состоят только из углерода, число
13Сера. Физические свойства: Сера- твердое0 атомов которого четно, от 32 и более 500, они
кристаллическое вещество желтого цвета. В воде представляют по структуре выпуклые многогранники,
нерастворима, водой не смачивается (на поверхности воды построенные из правильных пяти- и шестиугольников.
плавает - «флотация»), t°кип = 445°С. Третья форма чистого углерода является молекулярной.
14Ромбическая (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; ? = 2,070 Это означает, что минимальным элементом ее структуры
г/см3. Наиболее устойчивая модификация. Моноклинная (b является не атом, а молекула углерода, представляющая
- сера) - S8 темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; ? собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.
= 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более В фуллерене плоская сетка шестиугольников (графитовая
96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. сетка) свернута и сшита в замкнутую сферу. При этом
Пластическая Sn коричневая часть шестиугольников преобразуется в пятиугольники.
резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при Образуется структура – усеченный икосаэдр. Каждая
затвердевании превращается в ромбическую. вершина этой фигуры имеет трех ближайших соседей.
15Азот. Строение атома азота. Строение молекулы0 Каждый шестиугольник граничит с тремя шестиугольниками
азота. и тремя пятиугольниками, а каждый пятиугольник граничит
160 только с шестиугольниками.
170 32Фуллерены могут найти применение в качестве0
18Биологическая роль азота. чистый (элементарный)0 присадок для ракетных топлив, смазочного материала, для
азот сам по себе не обладает какой-либо биологической создания фотоприемников и оптоэлектронных устройств,
ролью. биологическая роль азота обусловлена его катализаторов роста, алмазных и алмазоподобных пленок,
соединениями. Так в составе аминокислот он образует сверхпроводящих материалов, а также в качестве
пептиды и белки (наиболее важные компоненты всех живых красителей для копировальных машин. Фуллерены
организмов); в составе нуклеотидов образует ДНК и РНК , применяются для синтеза металлов и сплавов с новыми
посредством которых передается вся информация внутри свойствами.
клетки и по наследству; в составе гемоглобина участвует 33Карбин. Карбин конденсируется в виде белого0
в транспорте кислорода от легких по органам и тканей. углеродного осадка на поверхности при облучении
19Фосфор. Элементарный фосфор в обычных условиях0 пирографита лазерным пучком света. Кристаллическая
представляет собой несколько устойчивых аллотропических форма карбина состоит из параллельно ориентированных
модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до цепочек углеродных атомов с sp-гибридизацией валентных
конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации электронов в виде прямолинейных макромолекул
простого вещества — белый, красный, чёрный и полиинового ( -С= С-С= С-... ) или кумуленового
металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными (=С=С=С=...) типов.
аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что 340
все остальные являются разновидностью указанных 35Водородные соединения неметаллов.0
четырёх. В обычных условиях существует только три 36Домашнее задание: 1.Знать общую характеристику0
аллотропических модификации фосфора, а в условиях неметаллов и явление аллотропии (уметь приводить
сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все примеры аллотропии 3-4 неметаллов и знать свойства
модификации различаются по цвету, плотности и другим различных аллотропных модификаций). 2. Уметь давать
физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому сравнительную характеристику серы и кислорода, азота и
убыванию химической активности при переходе от белого к фосфора, углерода и кремния (ОВР). Сделать вывод об
металлическому фосфору и нарастанию металлических изменении свойств в подгруппах и периодах(уметь
свойств. объяснять причину этого изменения) .
20Биологическая роль соединений фосфора. Фосфор0
36 «Примеры неметаллов» | Примеры неметаллов 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Primery-nemetallov/Primery-nemetallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Примеры неметаллов | Тема: Неметаллы | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Неметаллы > Примеры неметаллов