Процесс коррозии металлов

Коррозия Скачать презентацию
<< Коррозия металла		Виды коррозии металлов >>

Коррозия – рыжая крыса, грызет металлический лом	Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов	Восстановители - металлы	Восстановители - металлы	Виды коррозии
Химическая коррозия				Электрохимическая коррозия
Коррозионные свойства металлов	Коррозионные свойства металлов	Коррозионные свойства металлов	Коррозионные свойства металлов	Алюминий
Металлы побочных подгрупп	Способы защиты от коррозии	Способы защиты от коррозии	Способы защиты от коррозии

Фото из презентации «Процесс коррозии металлов» к уроку химии на тему «Коррозия»

Автор: BLACKGIRL. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Процесс коррозии металлов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1784 КБ.

Скачать презентацию

Процесс коррозии металлов

содержание презентации «Процесс коррозии металлов»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Коррозия металлов. Федотова Елена Анатольевна -	0	7	восстановительными свойствами (выполняет роль анода).	0
1	учитель химии.	0	8	Коррозионные свойства металлов. 1 группа – щелочные	0
2	Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В	0		металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(Побочная
2	Шефнер.	0		подгруппа – весьма стойкие металлы) 2 группа – главная
3	- называют самопроизвольное разрушение металлов и	0		подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы(
	сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно			в присутствии кислорода образуют прочные пленки
	изучать этот процесс? Назовите последствия коррозии.			оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения).
	Коррозией.		9	3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная	0
4	Восстановители - Металлы. Окислители – Различные	0		пленка ( но она разрушается в растворах кислот и
	неметаллы(напр О2 ) Вода Кислоты Соли в растворе			щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах
	Органические вещества.			алюминий пассивируется. 4 группа – Олово и свинец –
5	Виды коррозии. Химическая Коррозия	0		стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным
5	Электрохимическая коррозия С 170 -171 учебника.	0		пленкам.
6	Химическая коррозия. Компоненты окружающей среды	0	10	5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают	0
	окисляют непосредственно металл. Протекающие при			высокой способностью к пассивации, а следовательно,
	химической коррозии окислительно - восстановительные			большой коррозионной стойкостью. Осмий, Иридий, Платина
	реакции осуществляются путем непосредственного перехода			– самые стойкие к коррозии Железо пассивируется
	электронов с атомов металлов на частицы окислителя,			концентрированной серной и азотной.
	входящего в состав среды.		11	Способы защиты от коррозии. Нанесение защитных	0
7	Электрохимическая коррозия. Коррозия протекающая в	0		покрытий. Использование нержавеющих сталей. Введение в
	токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в			рабочую среду ингибиторов коррозии. Удаление веществ,
	системе возникает электрический ток. Процесс			вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного
	электрохимической коррозии происходит при контакте двух			в воде кислорода). Создание контакта с более активным
	металлов Разрушается металл с более сильными			металлом – протектором.
11	«Процесс коррозии металлов» \| Процесс коррозии металлов				0