Концентрация раствора

Смеси Скачать презентацию
<< Основные способы разделения смесей		Значение растворов >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Концентрация раствора» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Концентрация раствора» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 21 КБ.

Скачать презентацию

Концентрация раствора

содержание презентации «Концентрация раствора»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Раствор как основа жизнедеятельности клеток	0	12	необходимо приложить для предотвращения поступления	0
	организма. Представлен интегрированный урок по химии и			воды в раствор, в случае отделения данного раствора
	биологии. Данная методическая разработка объединяет как			избирательно проницаемой мембраной от чистой воды.
	теоретическую часть, так и			Диффузия – это движение молекул или ионов из области с
	экспериментально-практическую. Толегенова К.К.			высокой концентрации в область с более низкой
2	Цель урока. Цель деятельности педагога Интеграция	0		концентрацией. Осмос – это переход молекул растворителя
	школьных естественнонаучных предметов для дальнейшего			из области с высокой концентрации в область с более
	развития и совершенствования химического образования в			низкой концентрацией через полупроницаемую мембрану.
	школе. Собственно цель урока Систематизация, углубление		13	ОПЫТ №1 Изучение осмоса в живых растительных	0
	знаний о растворах как основы жизнедеятельности клеток			клетках. Материал и оборудование эпидермис (кожица)
	организма.			лука или молодого ревеня, микроскоп, 2 покровных и 2
3	Задачи урока. Дидактические задачи. Обобщение	0		предметных стекол, скальпель, пинцет, дистиллированная
	знаний учащихся о растворах, осуществление коррекции			вода, 1М раствор сахароза, 2 пипетки с грушей,
	знаний, создание условий для этих знаний применения при			фильтровальная бумага. Методика проведения опыта
	изучении цитологии, закрепление умений решать расчетные			Скальпелем и пинцетом отделите полоску эпидермиса с
	задачи. Воспитательные задачи. Формирование умений			нижней поверхности луковицы или с черенка листа ревеня.
	работать самостоятельно и в малых группах способствует			Быстро перенесите оторванную полоску эпидермиса на
	развитию навыков само- и взаимоконтроля, сотрудничества			предметное стекло и капните на него 2-3 капли
	и чувства ответственности основано на принципе			дистиллированной воды. Накройте покровным стеклом и
	сочетания коллективных и индивидуальных форм обучения.			посмотрите, как выглядят клетки эпидермиса под
4	Задачи урока. Развивающие задачи. Развитие	0		микроскопом. Зарисуйте несколько разных клеток.
	логического мышления, а именно синтетико-аналитического		14	ОПЫТ №1 Изучение осмоса в живых растительных	0
	на основе выполнения практических заданий, а также			клетках. Методика проведения опыта Скальпелем отделите
	познавательного интереса к естественным наукам,			другую полоску эпидермиса с нижней поверхности луковицы
	формирование целостной картины мира. Научные задачи.			или с черенка листа ревеня. Повторите всю процедуру,
	Развитие навыков синтезировать и анализировать			капнув вместе воды 1М раствора сахарозы. Понаблюдайте
	материал, формирование научной картины окружающего			под микроскопом за ней в течение 15 минут при большом
	мира, формирование исследовательской культуры.			увеличении. Зарисуйте происходящие изменения в одной
5	Актуализация основных понятий. МАССОВАЯ ДОЛЯ –	0		или нескольких клетках. Проведем эксперимент наоборот.
	отношение массы растворенного вещества к массе			Последнюю полоску под микроскопом необходимо
	раствора. Например, водный раствор хлорида натрия с			дистиллированной водой промыть для удаления раствора
	массовой долей 20% - это такой раствор в 100 единицах			сахарозы. Затем избыток жидкости убрать фильтрованной
	массы которого содержится 20 единиц массы хлорида			бумагой.
	натрия и 80 единиц массы воды.		15	ОПЫТ №1 Изучение осмоса в живых растительных	0
6	Актуализация основных понятий. МОЛЯРНАЯ ДОЛЯ –	0		клетках. Результаты: учащиеся должны были определить,
	отношение количества растворенного вещества (или			какие процессы происходили с полосками эпидермиса
	растворителя) к сумме количеств веществ, составляющих			луковицы (ревеня). А именно: плазмолиз (от греч. plasma
	раствор. Допустим, раствор содержит ?1 моль			— вылепленное, оформленное и lysis — разложение,
	растворителя и ?2 моль растворенного вещества. Тогда			распад) – протопласт под действием раствора сахарозы
	N1= ?1 / (?1 + ?2 ) молярная доля растворителя N2= ?2 /			сморщивается и отстает от клеточной стенки; обратный
	(?1 + ?2 ) молярная доля растворенного вещества.			процесс – деплазмолиз.
7	Актуализация основных понятий. МОЛЯРНАЯ	0	16	ОПЫТ №2 Определение среднего осмотического давления	0
	КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЯРНОСТЬ) – отношение количества			клеточного сока в препарате растительных клеток методом
	растворенного вещества (или растворителя) к объему			начинающего плазмолиза. Материал и оборудование черенок
	раствора. Например, 2 М H2SO4 означают, что в 1 литре			ревеня или луковица, микроскоп, 4 чашки Петри, 4
	раствора содержится 2 моля серной кислоты, т.е. С=2			пробирки, штатив для пробирок, этикетка или восковой
	моль/л.			карандаш, 2 градуированные пипетки на 10 или 25 мл, 2
8	Актуализация основных понятий. Эквивалентная	0		стакана на 100 мл, тонкая кисточка для рисования,
	(нормальная) концентрация отношение числа эквивалентов			скальпель, тонкий пинцет, дистиллированная вода, 1М
	растворенного вещества к объему раствора. Пример 2 Н			раствор сахарозы, предметно и покровное стекла,
	серной кислоты означает раствор, в 1 литре, которого			миллиметровка.
	содержится 2 эквивалентные массы серной кислоты.		17	ОПЫТ №2 Таблица 1 – Приготовление разбавленных	0
9	Оборудование: штатив с пробирками, растворы хлорид	0	17	растворов сахарозы.	0
	бария, серная кислота, коническая колба, воронка,		18	ОПЫТ №2 Таблица 2 – Осмотическое давление растворов	0
	фильтровальная бумага, стеклянная палочка, спиртовка,		18	сахарозы при 20?С.	0
	спички, держатель для пробирок, мерный цилиндр. Решение		19	Проверка полученных знаний. ВОПРОСЫ Расскажите, как	0
	экспериментально-расчетных задач по растворам.			произвести плазмолиз опытным путем? В чем суть
10	ЗАДАЧА №1 определение массы вещества по заданной	0		деплазмолиза? Существует ли зависимость между
	концентрации. РЕШЕНИЕ: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4?+2HCl			количеством плазмолизированных клеток и молярностью
	(получить экспериментально) m (20% раствора H2SO4) =			раствора сахарозы? Какая? Дайте определение диффузии.
	=(9,8?20)?100=49 (г). ОТВЕТ: масса 20% раствора серной			Что такое «осмос»? Как зависит осмотическое давление от
	кислоты равна 49 г. ДАНО: m (BaSO4) = 23,3 ? (H2SO4) =			концентрации раствора сахарозы? Какое значение имеют
	20% m (20% раствора H2SO4) - ?			растворы в жизнедеятельности клеток организма? ЗАДАЧА
11	ЗАДАЧА № 2 определение объема раствора по известной	0		Содержание белка в организме человека составляет 17 %
	его концентрации. ДАНО: ? (H2SO4) = 96% ? (H2SO4) =			от массы тела. Азота в белке содержится 16%. Определить
	1,84 г/см3 V = 2 л 0,5 Н раствора V (H2SO4) - ? см3.			массу азота в собственном организме, исходя из массы
	РЕШЕНИЕ: Эквивалентная масса H2SO4= 49 г В одном л 0,5Н			твоего тела (кг).
	раствора содержится 24,5 г, тогда в 2 л раствора - 49 г		20	Пример решения проверочной задачи. ДАНО: mт = 70 кг	0
	Пусть x – масса 96% раствора H2SO4 100:96=x:49 x=51,04			?б=0,17 ?а=0,16 mа - ? РЕШЕНИЕ mб= mт ? ?б = 11,9 (кг)
	г V (H2SO4) = m/ ? = 27,74 (см3). ОТВЕТ: объем 96%			– масса белка в организме ma= mб ? ?а = 1,9 (кг) –
	раствора серной кислоты равен 27,73 см3.			масса азота в организме. ОТВЕТ: масса азота в организме
12	Актуализация межпредметных понятий. Осмотическое	0		равна 1,9 кг.
12	давление – гидростатистическое давление, которое	0
20	«Концентрация раствора» \| Раствор				0