Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Примеры гидролиза солей Гидролиз органических веществ  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Фото из презентации «Реакция гидролиза солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакция гидролиза солей» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 186 КБ.

Скачать презентацию

Реакция гидролиза солей

содержание презентации «Реакция гидролиза солей»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Гидролиз солей. Единственный путь, Ведущий к0 17Уравнения гидролиза Al2S3. Al2S3 +4
знанию,- Это деятельность. «Шоу» Составила Громова 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.
Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ 03.10.2014. Громова О.И. 17.
Лямбирская СОШ № 1». 18Схема гидролиза NaCl. NaCl. NaOH. HCl. [OH–]. =.0
2Гидроксиды. NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2,0 [H+]. Сила побеждает! Сильная кислота. Сильное
Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, основание. Нейтральная среда. 03.10.2014. Громова О.И.
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2. 18.
3Электролиты. сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3,0 19Уравнения гидролиза NaCl. NaCl ? Na+ + Сl– Н2O ? Н+6
HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, + ОН– ______________________________ Na+ + Сl– + Н2O ?
Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и
СН3СООН. 03.10.2014. Громова О.И. 3. ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому
4Изменение цвета различных индикаторов при действии0 индикаторы не меняют окраску (гидролизу не
растворов кислот и щелочей. Индикатор. Индикатор. Цвет подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не
индикатора в среде. Цвет индикатора в среде. Цвет происходит. 03.10.2014. Громова О.И. 19.
индикатора в среде. Кислой. Щелочной. Нейтральной. 20Какую среду будут иметь водные растворы следующих0
Лакмус. Красный. Синий. ——. Фенолфта-леин. Бесцветный. солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а)
Малиновый. Бесцветный. 03.10.2014. Громова О.И. 4. хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия
5Любую соль можно представить как продукт0 в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное
взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от уравнение гидролиза этих солей. Выполните следующие
силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: задания. 03.10.2014. Громова О.И. 20.
03.10.2014. Громова О.И. 5. 21Ответы. 03.10.2014. Громова О.И. 21.0
61.Соли, образованные сильной кислотой и слабым4 22А) 1 вариант. Zn(NO3)2 ? Zn2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН13
основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, – ______________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ?
образованные сильным основанием и слабой кислотой ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ? ZnOН+ + Н+ (среда
(Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ? ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2
кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. ? Cu2+ + 2Сl – Н2O ? Н+ + ОН –
Соли, образованные сильной кислотой и сильным ______________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ?
основанием (NaCl, K2SO4, BaI2). 03.10.2014. Громова CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ? СuOH+ + Н+ (среда
О.И. 6. кислая) CuCl2 + Н2O ? CuOHCl + НCl. 03.10.2014. Громова
7Гидролизом называется взаимодействие веществ с0 О.И. 22.
водой, при котором составные части вещества соединяются 23Б) 1 вариант. K2SO4 ? 2K+ + SO42– Н2O ? Н+ + ОН –11
с составными частями воды. Гидролизу подвержены ______________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ? 2K+
соединения различных классов. Рассмотрим один случай – + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ?
гидролиз солей. 03.10.2014. Громова О.И. 7. 2Na+ + SO32– Н2O ? Н+ + ОН –
8Схема гидролиза NaCN. HCN. > NaOH. [OH–]. [H+].0 ______________________________2Na+ + SO32– + Н2O ? 2Na+
Сила побеждает! NaCN. Щелчная среда. Сильное основание. + HSO3– + ОН- SO32– + Н2O ? НSO3– + ОН – (среда
Слабая кислота. 03.10.2014. Громова О.И. 8. щелочная) Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН.
9Уравнения гидролиза NaCN. NaCN ?Na+ + CN? Н2О ? OH12 24В) 1 вариант. Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O ? Н+ + ОН –11
? + H+ ____________________________ Полное ионное ______________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ? 2Na+
уравнение гидролиза: Na+ + CN? + Н2О ? Na+ + OH? + HCN + HS– + ОН – S2– + Н2O ? НS– + ОН – (среда щелочная)
Сокращённое уравнение гидролиза: CN? + Н2О ? OH? + HCN Na2S + Н2O ? NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ? Ba2+ +
Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ? 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________
NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную Ba2+ + 2NO3– + Н2O ? Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда
среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится нейтральная). 03.10.2014. Громова О.И. 24.
малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по 25Задания ЕГЭ. Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду0
аниону. 03.10.2014. Громова О.И. 9. имеет водный раствор: Na3PO4 KCl Na2CO3 ZnSO4 2.Кислую
10Схема гидролиза Na2CO3. Na2CO3. NaOH. H2CO3. [OH–].0 среду имеет раствор: Нитрата меди (II) Нитрата бария
> [H+]. Сила побеждает! Щелочная среда. Сильное Ацетата калия Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды
основание. Слабая кислота. 03.10.2014. Громова О.И. 10. имеет каждый из двух растворов: CuSO4 и BaCl2 Fe(NO3)3
11Уравнения гидролиза Na2CO3. Na2CO3 ? 2Na+ + СO32–12 и FeCl2 K3PO4 и NaCl Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию
Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное среды имеет каждый из двух растворов: BaCl2 и ZnCl2
ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ? 2Na+ + AlCl3 и FeCl2 FeCl3 и NaCl KCl и CaCl2. 03.10.2014.
HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Громова О.И. 25. 5.Щелочную среду имеет водный раствор:
Н2O ? НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение FeCl3 K2SO4 Na2CO3 BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает
гидролиза: Na2CO3 + Н2O ? 2NaHCO3 + NaОН Избыток малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:
гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому Сульфата меди (II) и сульфида натрия Хлорида калия и
лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн хлорида аммония Карбоната натрия и силиката калия
>7, среда щелочная, гидролиз по аниону. 03.10.2014. Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую
Громова О.И. 11. реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и нитрата
12Схема гидролиза NH4Cl. HCl. NH4OH. [OH–]. <0 бария силиката калия сульфата натрия хлорида алюминия
[H+]. Сила побеждает! NH4Cl. Кислая среда. Слабое 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной
основание. Сильная кислота. 03.10.2014. Громова О.И. кислотой, Гидролизуется по катиону Гидролизуется по
12. аниону Не подвергается гидролизу Полностью разлагается
13Уравнения гидролиза NH4Cl. NH4Cl ? NH4+ + Сl– Н2O ?12 водой.
Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное 26Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между0
уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ? NH3·H2О + Сl– + составом соли и реакцией среды её водного раствора. А)
Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ? nano2 Б) al2(so4)3 В) nano3 Г) KCN. Кислая щелочная
NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: нейтральная. Состав соли. Реакция среды. 03.10.2014.
NH4Cl + Н2O ? NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает Громова О.И. 26.
соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, 272. Установите соответствие между составомсоли и0
среда кислотная, гидролиз по катиону. 03.10.2014. реакцией среды её водного раствора. Формула соли. Среда
Громова О.И. 13. раствора. А) K2SO4 Б) crcl3 В) li2co3 Г) nh4br.
14Схема гидролиза AlCl3. HCl. AlCl3. Al(OH)3. [OH–].0 Нейтральная щелочная кислая. 03.10.2014. Громова О.И.
< [H+]. Сила побеждает! Кислая среда. Слабое 27.
основание. Сильная кислота. 03.10.2014. Громова О.И. 28Название соли. Среда раствора. 3. Установите0
14. соответствие между названием соли и средой её водного
15Уравнения гидролиза АlСl3. АlСl3 ? Аl3+ + 3Сl– Н2O12 раствора. А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия
? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития
уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ? АlOН2+ + 3Сl– (Li2S). Кислая щелочная нейтральная. 03.10.2014.
+ Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ? Громова О.И. 28.
АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: 29Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru,0
АlСl3 + Н2O ? АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает в заметках, материал ЕГЭ выполнить. 03.10.2014. Громова
соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, О.И. 29.
среда кислотная, гидролиз по катиону. 03.10.2014. 30Источники материалов. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В.,0
Громова О.И. 15. Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко
16Схема гидролиза Al2S3. Al2S3. Al(OH)3. H2S. [OH–].0 Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000
? [H+]. Сила побеждает! Среду можно определить по Кg. . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
Слабое основание. Слабая кислота. 03.10.2014. Громова http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html. 03.10.2014.
О.И. 16. Громова О.И. 30.
30 «Реакция гидролиза солей» | Реакция гидролиза солей 97
http://900igr.net/fotografii/khimija/Reaktsija-gidroliza-solej/Reaktsija-gidroliza-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Реакция гидролиза солей | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Реакция гидролиза солей