Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Химия Гидролиз Примеры гидролиза солей  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Реакция гидролиза» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: U7. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакция гидролиза» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 133 КБ.

Скачать презентацию

Реакция гидролиза

содержание презентации «Реакция гидролиза»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Гидролиз-урок практикум. Нафигуллина Мадиня5 17K?+CIO??+HOH?KOH+HCIO? (Ответ:2) *А25(8)Укажите, какая7
Минвалеевна учитель высшей категории Номинация: соль не подвергается гидролизу: АI?S? 2.Na?PO? 3FeCI?
ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ: химия Название работы: Учитель: 4.KJ.
Химии и биологии МОУ "Староибрайкинская средняя 18Синквейн №4. Гидролиз. Нейтральный, также(как у6
школа" Аксубаевского муниципального района воды). Не образует, не участвует, не нарушается. Между
Республики Татарстан. сильным основанием и сильной кислотой. Не подвергается.
2Химия. Урок разработан ведущим учителем химии и4 19Егэ. Задачи по катиону и по аниону: 7-Г. И по8
биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» катиону и по аниону гидролизуется: Бромид калия Ацетат
Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М. Тема: натрия Хлорид аммония Сульфид аммония 1.KBr –не
Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из подвергается 2.CH?COONa –по аниону 3.NH?CI –по катиону
курса химии.»Гидролиз» Тип урока: Урок 4.(NH?)?S–по катиону по аниону(Ответ:4).
совершенствование знаний, умений и навыков. 20Синквейн №5. Гидролиз. Нейтральная, слабощелочная.6
3Цель урока: Развивать у школьников логическое1 Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную). Между
мышление, глубже изучать учебный материал по данной слабым основанием и слабой кислотой. По катиону и по
теме, углублять и закреплять знания, полученные при аниону.
изучении других разделов школьного курса химии, а также 21Егэ. По среде: 235.Укажите раствор, который имеет13
из вузовской программы, основываясь на реальных кислую среду: Нитрата бария 3.карбоната натрия Сульфата
примерах из области гидролиза солей, проанализировать калия 4.хлорида аммония 1.Ba(NO?)?-нейтр.
общие принципы решения и оформления гидролитических 2.K?SO?-нейтр. 3.Na?CO?-щел. 4.AICI?-кислая (Ответ:4)
задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в 236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду:
вузы (к ЕГЭ). Хлорида калия 3.сульфида натрия Сульфата цинка
4Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски2 4.сульфата меди(II) 1.KCI-нейтр. 2.ZnSO?-кисл.
(письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), 3.Na?S-щел. 4.CuSO?-кисл. Na?S+H?O?NaOH+NaHS
самостоятельная работа при составлении синквейна, S??+HOH?OH?+HS? S??+HOH?OH?+HS? (Ответ:3).
групповая работа, работа в парах. Средства обучения: 22В3(4)Название соли Среда раствора Метилат натрия14
Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости А)Кислая Хлорид бария Б)Нейтральная Нитрит калия
солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде В)Щелочная Нитрат ртути(??) 1.HCOONa-щел.
(индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, 2.BaCI?-нейтр. 3.KNO?-щел. 4.Hg(NO?)?-кисл. 1 2 3 4 В Б
карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в В А *В3(1)Название соли Среда раствора Ацетат калия
компьютере, индикаторы и соли для практической работы, А)Кислая Сульфит натрия Б)Нейтральная Нитрат лития
презентация на тему «Гидролиз» составленная В)Щелочная Хлорид цинка.
самостоятельно учениками. 23Синквейн №6. Гидролиз. Кислая, щелочная. Сообщает,6
5Ход урока: В начале урока перед решением задач надо5 распределяет, приобретает. Между основанием и кислотой.
вспомнить законы и закономерности гидролиза. Сильные Среда.
электролиты: а)Почти все соли б)H?SO?, HNO?, HCI, HBr, 24Егэ. Индикатор: А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет10
HJ, HMnO?, HCIO?,HCIO? в)Основания щелочных и в растворе: С?Н?ОН -неэлектролит 3.Na?PO?-кислая ZnCI?
щелочноземельных металлов. Слабые электролиты: а)Все -щелочная 4.Na?SO?-нейтральная (Ответ:3 Так как лакмус
органические кислоты(НСООН,СН?СООН) окрасится в синий цвет в щелочной среде) А25(4)
б)H?PO?,H?CO?,H?SO?, H?S, HNO?,HCIO,H?SiO?. в)Основания Метилоранж примет красную окраску: NaOH -неэл
металлов:Mg(OH)?,Be(OH)?,NH?OH. г)Н?О. Неэлектролиты: 2.Na?CO?-щел 3.NaF -щел 4.AI?(SO?)?-к (Ответ:4 Так как
Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты. метилоранж примет красную окраску в кислой среде)
6Синквейн. Это стихотворение, которое требует3 241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает
изложение большого объема информации в кратких малиновую окраску: Zn(NO?)?-к 2.(NH?)?SO? - к
выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по 3.Na?CO?-щ 4.BaCI?-нейт (Ответ:3 так как фенофталин
определенному поводу. Слово синквейн происходит от приобретает малиновую окраску в щелочной среде).
французского, означающего пять. Значит синквейн 25Егэ. А(37).Лакмус изменяет окраску на красную в9
стихотворение, состоящее из пяти строк. растворах: А)Хлорида натрия Г)Сульфата аммония
71-я строка – название синквейна. 2-я строка – два5 Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия
прилагательных. 3-я строка – три глагола. 4-я строка – В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка А.NaCI-нейтр.
фраза на тему синквейна. 5-я строка – существительное. Б.HCI-кис B.Na?CO?-щел Г.AI?(SO?)?-кис Д.NaOH-щел
8Синквейн №1. Гидролиз. Ионная, обратимая.6 E.ZnCI?-кис (Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет
Гидролизуется, протекает, сообщает. Идет между солью и окраску на красный в кислой среде) *А25( 4)Метилоранж
водой. Обмен. примет красную окраску в растворе: 1.NaOH 2.NaF
9Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена.2 3.Na?CO? 4.AI?(SO?)?
Ва??+SO????BaSO?? S??+2H??H?S? OH?+H??H?O. 26Егэ. Способность к гидролизу: 238.Какой ион14
10Если реакции протекают в растворе, то уравнения7 способен участвовать в реакции гидролиза солей? Na?
следует записывать в ионном виде, даже если в них 2.SO??? 3.Cu?? 4.CI? (Ответ:3 так как здесь только
участвуют неэлектролиты. 1.Оксиды с кислотами: Cu?является ионом слабого электролита. Он способен
СаО+2НСI?СаСI?+Н?О СаО+2Н??Са??+Н?О 2.Оксиды с образовывать с ионами воды
щелочами: SO?+2NaOH?Na?SO?+H?O SO?+2OH??SO???+H?O слабые(малодиссоцирированные) электролиты.) В3(9)
3.Металлы с кислотами:Zn?+2HI?Zn??CI?+H??? Формула соли Способность к гидролизу 1.ВаSO? А)По
Zn?+2H??Zn??+H??? катиону 2.Na?CO? Б )По аниону 3.CuSO? В)По катиону по
11Гидролиз По катиону Среда кислая Н? РН<7 По1 аниону 4.Cr(NO?)? Г)Не подвергается 5.(NH?)?CO? 1-Б. 2-
аниону Zn??+HOH?ZnOH?+H? Ср. щелочная ОН? РН>7 Ж. 3-Е. 4-Г. *В3(6)Формула соли Способность к гидролизу
Zn?CI? Zn(OH)??HCI СО???+НОН?НСО??+ОН? Сл.осн?силь.кис 1.NH?NO? А)По катиону 2.Na?PO? Б)По аниону 3.FeCI? В)По
Na??CO? H?CO??H?+HCO?? ОН?<Н? NaOH?H?CO? катиону по аниону 4.Ba(NO?)? Г)Гидролизу
HCO???H?+CO??? РН<7 OH?>H? PH>7. неподвергается.
12По катиону, по аниону Не подвергается Ср.нейтр.1 27*В4(10)Формула соли: Способность к гидролизу:12
Ср.слабощел. NaCI+H?O?NaOH+HCI СН?СООNH?+H?O? А)FeCI? 1.По катиону Б)AI?S? 2.По аниону B)(CH?COO)?Cu
(NH?)?CO?+H?O? CH?COOH+NH?OH NH?OH+NH?HCO? Ср. 3.По катиону по аниону Г)(CH?COO)?Ba 4.Не подвергается
нейтраль. CH?COO?+NH??+HOH? 2NH??+CO???+HOH? Н?=ОН? Д)KJ *В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу:
CH?COOH+NH?OH NH??+OH?+NH??+HCO?? РН=7 H?=OH? Cтепень 1.Cr?(SO?)? А)По катиону 2.Na?SO? Б)По аниону 3.BaCI?
дисс.NH?OH> PH=7 степени дисс. иона НСО?? В)По катиону по аниону 4.AI?S? Г)Гидролизу
13Егэ. Задачи по катиону: 232. Укажите вещество,5 неподвергается.
которое гидролизуется по катиону: 1.Ва(NO?)? 2.KCI 28Егэ. 239.Укажите формулу пропущенного вещества в11
3.Na?S 4.FeCI? FeCI ?+H?O?Fe OHCI?+HCI уравнениях реакции гидролиза: Na?CO?+H?O?… +NaOH
Fe??+3CI?+HOH?FeOH??+2CI?+H?+CI? Fe??+HOH?FeOH??+H? (Пропущенным веществом является: NaHCO?) 240.Укажите
(Ответ:4) 242.Укажите, в водном растворе какой соли формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции
концентрация ионов водорода больше концентрации гидролиза: FeCI?+H?O?…+HCI (Пропущенным веществом
гидроксид-ионов: 1.К?СО? 2.Na?SO? 3.NH?CI 4.NaCI является:FeOHCI?.) В3(2)Формула соли: Уравнение
Концентрация Н? больше концентрации ионов ОН? в кислой гидролиза: 1.Na?SiO? A)Na?+H?O?NaOH+H? 2.AI(NO?)?
среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, Б)AI??+H?O?AIOH??+H? 3.CH?COONa B)NH??+H?O?NH?+H?O?
образованные слабым основанием и сильной кислотой. В 4.NH?NO? Г)CH?COO?+H?O?CH?COOH+H??
задании это NH?CI, потому что– NH?CI=NH??+CI Д)CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH? 1 2 3 4
NH??+HOH=NH?OH+H? NH?CI+H?O=NH?OH+HCI (Ответ:3). E)CH?COONa+H?O?CH?COOH+Na?+OH? З Б Д В
14Синквейн №2. Гидролиз. Кислый, положительный.6 Ж)NO??+H?O?HNO?+OH? З)SiO???+H?O?HSiO??+OH?
Образует, гидролизует, протекает. Между слабым 29Егэ. *В52 1.ZnSO? A)CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH? 2.K?SO?12
основанием и сильной кислотой. По катиону. Б)NH??+H?O?NH??H?O+H? 3.CH?COOK В)Zn??+H?O?ZnOH?+H?
15Егэ. Задачи по аниону: 233.Укажите вещество,9 4.NH?CI Г)SO???+H?O?HSO??+OH? Д)Zn??+2H?O?Zn(OH)?+2H?
которое гидролизует по аниону: KCN NaNО? Cr?(SO?)? 243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются:
CaCI? KСN+H?O?KOH+HCN CN?+HOH?OH?+HCN CN?+HOH?OH?+HCN 1.ZnCI? и KNO? 2.Cr?(CO?)? и NaH 3.CaCO? и MgCO?
(Ответ:1). 4.Na?CO? и NaCI (Из предложенных солей только Cr?(CO?)?
16Синквейн №3. 1.Гидролиз. 2.Щелочной, отрицательный.7 и NaH гидролизуется необратимо. Соль Cr?(CO?)?
3.Образует, гидролизует, протекает. 4.Между сильным образована слабым основанием и слабой кислотой.
основанием и слабой кислотой. 5.По аниону. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается
17Егэ. Не подвергается: 234.Укажите, какая соль не7 выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции
подвергается гидролизу в водных растворах: FeCI? продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2.
2.KCIO? 3.K?CO? 4.Ca(NO?)? KCIO?+H?O?KOH+HCIO? 30Подводим итоги урока.0
30 «Реакция гидролиза» | Реакция гидролиза 197
http://900igr.net/fotografii/khimija/Reaktsija-gidroliza/Reaktsija-gidroliza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Реакция гидролиза | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Реакция гидролиза