Задачи по химии Скачать
презентацию
<<  Подготовка к олимпиадам по химии Тест по химии  >>
Методы решения олимпиадных задач по химии
Методы решения олимпиадных задач по химии
Серебро
Серебро
Серебро
Серебро
Современная формулировка
Современная формулировка
Фото из презентации «Решение олимпиадных задач по химии» к уроку химии на тему «Задачи по химии»

Автор: Хэлкар. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Решение олимпиадных задач по химии» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1119 КБ.

Скачать презентацию

Решение олимпиадных задач по химии

содержание презентации «Решение олимпиадных задач по химии»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Методы решения олимпиадных задач по химии.0 26ниобий. Оксид ниобия (Nb2O5). Циркон – минерал ZrSiO4.0
2Массовые доли и Закон эквивалентов.0 «Цирконова земля» – ZrO2. С танталом (в данном случае с
3Районная олимпиада 2000 г. 9 класс. При обжиге0 Та2O5). 6KOH + Nb2O5 = 2K3NbO4 + 3H2O (сплавление)
сульфида трехвалентного металла массой 22,5 г было 2K3NbO4 + 6HCl = 6KCl + Nb2O5? + 3H2O Минерал
израсходовано 15,12 л (н.у.) кислорода. Полученный газ M(Nb,Ta)2O6, где М – Ca, Fe, Mn. При нагревании
был окислен в присутствии катализатора, продукт этой приобретает зеленую окраску (отсюда и название).
реакции растворен в воде и полностью нейтрализован «Славный Генрих» - Генрих Розе (1795 – 1864), немецкий
раствором гидроксида натрия. Определите: а) Какой объем химик, ученик Берцелиуса. Независимо от Ч. Хатчетта
22%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,24) открыл (1844) в минерале колумбите элемент (в виде
потребуется для полной нейтрализации водного раствора окиси), близкий по свойствам к танталу и названный им
продукта каталитического окисления? б) Сульфид какого ниобием. Доказал, что ниобий и тантал являются
металла подвергался обжигу? различными элементами.
4Решение. Обозначим неизвестный металл – М, тогда0 27Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс.0
2Me2S3 + 9O2 = 6SO2 + 2Me2O3 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O Простое вещество А массой 0,624 г растворили в щелочи.
= H2SO4 Следовательно, Me2S3 ? 3H2SO4 Находим атомную При этом выделился 1 л газа, для окисления которого
массу металла: (2А+96) г Me2S3 — 4,5?22,4 л O2 22,5 г потребовался 1 л хлора. Через полученный раствор
Me2S3 — 15,12 л O2. Отсюда 2А = 22,5(г)? 4,5(г)? пропустили углекислый газ до полного выпадения осадка,
22,4(л):15,12(л)–96 , А=27, это – алюминий. который отфильтровали и прокалили. Масса остатка
5Решение (продолжение). Al2S3 + 4,5O2 = 3SO2 + Al2O30 оказалась равной 1,34 г. Определите вещество А и
150 г Al2S3 — 3?98 г H2SO4 22,5 г Al2S3 — m г H2SO4 напишите уравнения упомянутых реакций. (Объемы газов
Отсюда m(H2SO4)=22,5(г)? 3?98(г):150(г)=44,1 г H2SO4 + измерены при н.у.).
2NaOH = Na2SO4 + H2O 80 г NaOH — 98 г H2SO4 m(NaOH) — 28Решение. При взаимодействии вещества А со щелочью0
44,1 г H2SO4 Отсюда m(NaOH)=44,1(г)?80(г):98(г)=36 г, могут выделяться: а) водород (Al + NaOH). б) кислород
mраствора(NaOH)=36(г):0,22=163,64(г), (F2 + NaOH). в) соединение А с водородом (P + NaOH). Из
Vраствора(NaOH)=163,64(г):1,24(г/мл)=132(мл). соотношения объемов выделившегося газа и хлора следует,
6Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс. При0 что этот газ – водород. При пропускании в раствор СО2
взаимодействии 3,57 г галогенида щелочного металла с может выпадать карбонат или гидроксид. Оба они при
избытком раствора нитрата серебра образовалось 5,64 г прокаливании могут образовать оксид. По навеске
осадка. Если такую же навеску галогенида обработать исходного простого вещества и массе оксида находим
концентрированной серной кислотой с последующим эквивалентную массу вещества А: Э(А) =
прокаливанием продукта реакции, то получается 2,61 г 0,624?8:(1,34–0,624) = 6,97.
сухого остатка. Определите состав галогенида щелочного 29Решение. Вещество А не может быть литием, т.к. его0
металла. карбонат заметно растворим в воде, и азотом, т.к. он не
7Решение. Первую реакцию можно представить в виде:0 реагирует с щелочью. Условию задачи удовлетворяет
MHal + AgNO3 = AgHal? + MNO3 Пусть молярная масса кремний (Аr = 28). Уравнения реакций: Si + 2NaOH + H2O
галогенида металла равна (А+х) г/моль, тогда молярная = Na2SiO3 + H2?. H2 + Cl2 = 2HCl. Na2SiO3 + CO2 + H2O =
масса галогенида серебра равна (108+х) г/моль. Отсюда H2SiO3? + Na2CO3. H2SiO3 = H2O + SiO2.
(A+x)/3,57 = (108+x)/5,64 или 5,64A + 2,07x = 385,56 30Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс.0
Вторая реакция: 2MHal + H2SO4 = M2SO4 + 2HHal? Отсюда Монету чеканки 1992 года, достоинством 1 рубль и массой
2(A+x)/3,57 = (2A+96)/2,61 или 5,22х – 1,92А = 342,72 3,28 г опустили в раствор соляной кислоты. При этом
Решая эти два уравнения, получим А=39 (калий), х=80 выделилось 1,2 л водорода (н.у.) и осталось 0,28 г
(бром). Следовательно в качестве исходного соединения нерастворившегося остатка. Этот остаток обработали
был взят бромид калия. разбавленной азотной кислотой и получили раствор
8Массовая доля, ? Массовая доля - отношение массы0 голубого цвета. а) Определите, какой металл является
элемента (группы элементов), входящего в соединение, к основным компонентом монеты. б) Обсудите состав
общей массе соединения. mX. ?X =. Mсоед. mY. ?Y =. нерастворимого в соляной кислоте вещества. в) Для чего
XxYyZz. Mсоед. mZ. ?Z =. Mсоед. служит это второе вещество?
9Массовая доля, ? Серебро. Аргентит Ag2S. Сера.0 31Решение. Масса основного компонента монеты: 3,28 –0
10Массовая доля, ? Аргентит: xMX. ?X =. Mсоед. yMY.0 0,28 = 3,00 (г) 3 (г) выделяют из кислоты 1,2 (л)
?Y =. XxYyZz. Mсоед. zMZ. ?Z =. Mсоед. водорода, а 1 экв – 11,2 (л), тогда ЭМе = 3 (г)?11,2
11Вычисление молярной массы. xMX. Mсоед =. XxYyZz.0 (л)/1,2 (л) = 28 (г). Атомная масса металла:
?X. Аргентит: Валентность Атомная масса 1 28 (нет) 2 56 (железо) 3 84
12Определение индексов в формулах. XxYyZz. ?X. ?Y.0 (нет) 4 112 (кадмий, но у него нет валентности 4)
?Z. : : x:y:z =. MX. MY. MZ. Аргентит (AgxSy): Вторым компонентом сплава является медь, на что
13Закон эквивалентов. «Если одно и то же количество0 указывает цвет раствора после реакции с азотной
какой-либо кислоты нейтрализуется различными кислотой. Уравнения реакций: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?,
количествами двух или большего числа оснований, то 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)3 + 2NO? + 4H2O Медь вводят в
количества последних эквивалентьны и нейтрализуются состав монеты для придания ей привычного желтоватого
одним и тем же количеством другой кислоты И.В.Рихтер оттенка.
(1792) Современная формулировка Элементы соединяются 32Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс.0
между собой в весовых отношениях пропорциональных их Химическое соединение, содержащее 92,83% элемента Х,
химическим эквивалентам. AxBy. Иеремия Вениамин РИХТЕР поместили в стакан и добавили 100 г раствора азотной
(1762 – 1807). Wa ЭА. ЭА = МА/y. Wв ЭВ. ЭВ = МВ/x. +y кислоты. После окончания реакции остаток отфильтровали
-x. =. и получили чистый 12,00%-ный раствор нитрата Х. При
14Закон эквивалентов. AxBy. +y -x. MA. y. xMA. Эa. ЭА0 добавлении 10 мл этого раствора к 100 мл раствора
= МА/y. =. =. ?A =. ЭВ = МВ/x. xMA+yMB. Эa+эb. MA. Mв. сульфата аммония выпадает осадок, в котором содержание
+. y. Х. MB. Ymв. Эb. x. Wa ЭА. =. =. ?в =. =. Wв ЭВ. Х на 24,5% меньше, чем в исходном веществе. При
xMA+yMB. Эa+эb. MA. Mв. +. y. Х. добавлении 10 мл этого раствора к 100 мл раствора
15Вопрос из теста по химии галогенов (Химцентр, 90 аммиака выпадает осадок, в котором содержание Х только
класс). Минерал гессит содержит 37,2% теллура. на 7% меньше, чем в исходном веществе. 1. Предложите
Определите формулу гессита. максимально простой, но обоснованный способ
16Решение. Предположим, что гессит содержит только0 однозначного определения Х. 2. Рассчитайте массовую
один атом теллура. Тогда молярная масса минерала будет долю HNO3 в растворе азотной кислоты.
равна: М = А(Те)/?(Те) = 127,6/0,372 = 343 г/моль. 33Решение. Очевидно, что Х – это некоторый металл.0
(Если в молекуле присутствует 2, 3, 4 и т.д. атомов Рассчитаем эквивалентную массу Х, исходя из его
теллура, то молярная масса возрастает в соответствующее массовой доли в образовавшемся сульфате. Массовая доля
число раз). В принципе минерал может быть теллуридом, Х в сульфате равна 92,83–24,5=68,33; отсюда:
теллуритом или теллуратом какого-то металла. Необходимо Э(Х)/Э(SO4) = 68,33/(100–68,33). Э(Х) = 103,6. Элемент
проанализировать все случаи. Если минерал является Х – это свинец. Представим исходное соединение в виде
теллуридом, то на входящий в него металл приходится 343 PbnYm, где Y–произвольная группа атомов. Определим
– 127,6 = 215,6 г/моль. Эта величина точно Э(Y): Э(Y)/Э(Pb)=(100–92,83)/92,83. Отсюда Э(Y) = 8.
соответствует удвоенной атомной массе серебра Очевидно, что Y – это кислород. При добавлении к PbO
(107,8?2). Следовательно, гессит – это теллурид серебра азотной кислоты прошла реакция: PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2
Ag2Te. (Анализ теллуритов и теллуратов не дает разумных + H2O Обозначим через х массовую долю азотной кислоты,
структур). тогда ?(HNO3)=x/63, a ?(PbO)=?(Pb(NO3)2)=x/126. Отсюда
17Районная олимпиада 2001 г. 10 класс.0 m(PbO) = 1,771x a m(Pb(NO3)2)=2,629x. Масса полученного
Хлорпроизводное некоторого углеводорода содержит 63,89% раствора равна 100+1,771х, а концентрация Pb(NO3)2 =
хлора и 32,47% углерода. Определите простейшую формулу 2,629/(100+1,771х) = 0,1200. Отсюда х = 4,967%.
этого соединения. Напишите структурные формулы двух его 34Российская олимпиада 2000 г. 9 класс. Ниже0
изомеров, принадлежащих к разным гомологическим рядам. приведена схема превращения веществ I–VIII, содержащих
18Решение. В соединении содержится 100 – (63,89 +0 в своем составе элемент Х. Соединения I–VIII содержат в
32,47) = 3,64% водорода. Мольное отношение элементов в своем составе не более трех элементов (помимо Х в
соединении будет равно: ?(C):?(H):?(Cl) = = 2.7:3.6:1,8 состав могут входить элементы Y и Z).
= 3:4:2. Простейшая формула: C3H4Cl2. Возможные 35Продолжение. Свойства соединений I–VIII. Вещество0
структурные формулы: СH2=CH–CHCl2. Cl. Cl. ?Y,% ?Z,% Тпл,?С Ткип,?С Окраска аггр. сост. I 67,6 –
19Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс.0 разл. – фиолет. тв. II 73,6 – –20,5 153 коричн. жидк.
Известно, что технический пиперилен представляет собой III 34,6 15,6 – – коричн. тв. IV 51,4 11,6 – – коричн.
смесь 40% цис- и 60% транс-пентадиена-1,3. А.В.Воронков тв. V 61,4 9,2 –78 126,7 желт. жидк. VI 30,0 27,0 – –
показал, что при нагревании смеси технического оранж.-кр. тв. VII – 32,0 1970 ~3000 черн. тв. VIII –
пиперилена и метанола при 90?С и 5 атм в присутствии 44,0 680 разл.>700 оранж. тв. Определите X, Y, Z и
кислого сульфоионитного катализатора образуется состав I–VIII. Запишите уравнения реакций,
единственный продукт (I), содержащий по данным анализа соответствующие стрелкам на схеие. Предскажите
71,96% С, 12,07% Н и 15,97% О. При ультрафиолетовом геометрическое строение II и V в газовой фазе.
освещении (I) может изомеризоваться в (II), причем оба Предскажите окраску водных растворов II и V.
изомера при каталитическом гидрировании легко образуют 36Решение. Из схемы превращений и таблицы составов0
один и тот же продукт (III). Установите строение всех следует, что переходы I?II (хлорирование) и VII?V
обозначенных цифрами соединений. Объясните, почему при (хлорирование) приводит к увеличению содержания Y, т.е.
реакции смеси изомеров пиперилена образуется Y может быть хлором. Переход I?V (окисление кислородом)
единственный изомер (I). приводит к появлению в составе соединения Z, тогда Z
20Решение. В продукте (I) ?С:?Н:?О =0 может быть кислородом. В таком случае: I, II – хлориды,
71,96/12,01):(12,07/1,01):(15,97/16,00) ? 6:12:1. X, III – VI – оксохлориды, X, VII – VIII – оксиды Х.
Следовательно, молекулярная формула продукта (I) ? Исходя из состава хлорида XCln, можно определить Х: Для
С6Н12О. Такой молекулярной формулой может обладать I 67,6 – 32,4 35,45 – ? ? = 16,99; при n = 3 Ar(X) =
продукт присоединения метанола к пиперилену. Реакция, в 50,97 – V Для II 73,6 – 26,4 35,45 – ? ? = 12,7; при n
принципе, может осуществляться по трем направлениям: = 4 Ar(X) = 50,9 – V Тетрахлорид ванадия является
СН3-СН=СН-СН=СН2 + СН3ОН = СН3-СН=СН-СН(ОСН3)-СН3 жидкостью. Таким образом: X – V, Y – Cl, Z – O.
СН3-СН=СН-СН=СН2 + СН3ОН = СН3-СН2-СН(ОСН3)-СН=СН2 37Состав соединений I – VIII. Вещество ?Y,% ?Z,% ?Х,%0
СН3-СН=СН-СН=СН2 + СН3ОН = СН3-СН(ОСН3)-СН=СН-СН3 В ?Х ?Y ?Z X:Y:Z состав AX AY AZ I 67,6 – 32,4
первой реакции (1,2-присоединение) не затрагивается 0,636:1,907:0 1:3:0 VCl3 II 73,6 – 26,4 0,518:2,076:0
?3-двойная связь, следовательно, должна образовываться 1:4:0 VCl4 III 34,6 15,6 49,8 0,978:0,976:0,975 1:1:1
смесь цис- и транс-изомеров. Во второй реакции VOCl IV 51,4 11,6 37,0 0,726:1,45:0,725 1:2:1 VOCl2 V
образуется терминальный алкен, который не может 61,4 9,2 29,4 0,577:1,732:0,575 1:3:1 VOCl3 VI 30,0
изомеризоваться под действием УФ-света. Следовательно, 27,0 43,0 0,844:0,846:1,688 1:1:2 VO2Cl VII – 32,0 68,0
осуществляется 1,4-присоединение (3 реакция). 1,335:0:2 1:0:1,5 V2O3 VIII – 44,0 56,0 1,10:0:2,75
21Решение. Продукт присоединения (I) представляет0 1:0:2,5 V2O5. : :
собой транс-СН3-СН(ОСН3)-СН=СН-СН3, который под 38Решение. Реакции 2VCl3 + Cl2 ? 2VCl4 (I ? II) VCl30
действием УФ-света изомеризуется в менее стабильный + V2O3 ? 3VOCl (I ? III) VCl3 + VOCl3 + V2O5 ? 6VOCl2
цис-изомер (II). Оба они при гидрировании дают один и (I ? IV) VOCl + VOCl3 ? 2VOCl2 (III ? IV) 2VCl3 + O2 ?
тот же СН3-СН(ОСН3)-СН2-СН2-СН3. Образование 2VOCl3 (I ? V) VOCl3 + Cl2O ? VO2Cl + 2Cl2 (V ? VI)
единственного изомера (I) как из транс- так и из 2V2O3 + 6Cl2 ? 4VOCl3 (VII ? V) 2VO2Cl + H2O ? V2O5 +
цис-пиперилена объясняется следующим механизмом: 2HCl (VI ? VIII) V2O5 + 3SOCl2 ? 2VOCl3 + 3SO2 (VIII ?
22Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс.0 V).
Неизвестный металл при нагревании активно реагирует с 39Решение. VCl4 имеет тетраэдрическое строение, а0
хлором, образуя хлорид с содержанием металла 25,2% по VOCl3 – искаженный тетраэдр (тригональная пирамида:
массе. Хлорид этого металла при обычных условиях ?OVCl > ?ClVCl; lV–Cl > lV=O: VCl4 + H2O ? VOCl2
жидкость и реагирует с водой. а) Определите неизвестный + 2HCl Синяя окраска водного раствора определяется
металл и напишите формулу его хлорида. б) Напишите катионом VO2+ (в гидратированной форме VO(H2O)4]2+).
уравнения описанных в условии задачи реакций. в) Где VOCl3 + H2O ? VO2Cl + 2HCl Желтая (желто-оранжевая)
может применяться свойство хлорида этого металла окраска раствора определяется катионом VO2+ (сходна с
реагировать с водой. окраской соединения VI).
23Решение. Определим эквивалентную массу металла:0 40Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс.0
25,2 (г) Ме — 74,8 (г) Cl Э(Ме) — 35,5 (г) Cl Отсюда Изучая химию молибдена, Конрад Сеппелт осуществил
Э(Ме) = 25,2?35,5/74,8 = 11,96 ? 12 (г) Валентность взаимодействие MoCl5 с Zn(CH3)2 в пентане при –78?С.
Атомная масса 1 12 (углерод, но он не подходит по Через 30 мин он выделил бирюзовые игольчатые кристаллы,
условиям задачи) 2 24 (магний, но его хлорид – твердое разлагающиеся при нагревании до –10?С или при контакте
вещество)) 3 36 (нет) 4 48 (титан) Ti + 2Cl2 = TiCl4 – с кислородом воздуха. При нагревании 59,5 мг этих
жидкость, легко гидролизуется; TiCl4 + 4H2O = Ti(OH)4 + кристаллов в токе кислорода образуется 50,0 мг твердого
4HCl Это свойство применяется для постановки дымовых белого вещества, содержащего 66,7% молибдена, а
завес, т.е. при разбрызгивании TiCl4 образуется густой отходящие газы не дают осадка при пропускании через
туман. подкисленный раствор нитрата серебра. С помощью
24Российская олимпиада 2001 г. 9 класс. Открыт в l8010 рентгеноструктурного анализа кристаллов установлено,
г. Ч. Хатчеттом (Лондон, Англия). БЕРЦЕЛИУС ВЁЛЕРУ. что одна из связей молибдена короче других. Установите
Посылаю тебе при этом обратно твой Х, который я состав бирюзовых кристаллов, напишите уравнение
вопрошал, как мог, но от которого получил лишь синтеза. Каково пространственное строение
уклончивые ответы. "Ты титан?" ? спрашивал я. образовавшегося соединения? Почему оно обладает высокой
"Вёлер уже тебе сказал, что я не титан". Я реакционной способностью и низкой устойчивостью?
также установил это. "Ты циркон?" "Нет, 41Решение. При нагревании бирюзовых кристаллов с0
? отвечал он, ? я же растворяюсь в соде до кислородом в остатке, вероятнее всего, оказалось
эмалево-белого стекла... чего не делает цирконовая соединение молибдена, не содержащее углерода и
земля". "Ты олово?" "Я содержу водорода, т.е его хлорид, оксид или оксохлорид.
олово, но очень мало". "Ты .......?" Предположим, что это хлорид формулы MoClx, тогда
"Я с ним родственен, ? отвечал он, ? но я 66,7/95,94 = 33,3/35,45x, откуда х=1,35, что
постепенно растворяюсь в едком кали и осаждаюсь из него маловероятно. Предположим, что это оксид формулы МоОх,
желто-коричневым". "Ну что же ты тогда за тогда 66,7/95,94 = 33,3/16x, откуда х=3, т.е.
дьявольская вещь?" ? спросил я. "Мне еще не образуется МоО3. (Оксохлориды можно не проверять). Т.к.
дали имени". Между прочим я не совсем уверен, ни остаток, ни отходящие газы не содержат хлора, то
действительно ли я это слышал, потому что он был по можно бирюзовые кристаллы содержат только Мо, С и Н.
правую сторону от меня, а я плохо слышу на правое ухо. Можно предположить, что это металлорганическое
Так как твой слух, по-видимому, гораздо лучше моего, то соединение, содержащее метильные группы (из
я шлю тебе этого сорванца, чтобы учинить ему новый диметилцинка) типа Мо(СН3)n. В 50 мг МоО3 содержится
допрос". 50?0,667 = 33,35 мг Мо. Столько же его содержится и в
25Продолжение. ВЁЛЕР БЕРЦЕЛИУСУ "Относительно0 59,5 мг кристаллов. На метильные группы приходится
второго ......., о котором ты мне писал, когда я 59,5–33,35 = 26,15 мг. Отсюда 33,35/95,94=26,15/15,04n.
занимался пирохлором, действительно, твоя правда. Я не Следовательно, n=5. Значит бирюзовые кристаллы имеют
печалюсь о том, что он от меня ускользнул, и от души состав Мо(СН3)5.
радуюсь открытию славного Генриха". 1. Что 42Решение. Уравнение их синтеза: 2MoCl5 + 5Zn(CH3)2 =0
исследовали Берцелиус и Вёлер (Х), если Х содержит 2Мо(СН3)5 + 5ZnCl2 Пять заместителей возле центрального
30,1% кислорода? 2. Что такое циркон и "цирконовая атома могут располагаться либо в виде тригональной
земля"? 3. С чем родственен Х (......)? 4. бипирамиды, либо в виде квадратной пирамиды. В первом
Попробуйте записать реакции растворения в едком кали Х случае две аксиальные связи должны отличаться от трех
и осаждения. 5. Что содержит "пирохлор", из экваториальных. Во втором – только одна связь
которого Вёлер выделял Х, и почему он так называется? отличается от четырех других. Это и соответствует
6. Кто такой "славный Генрих", что он открыл? структуре молекулы пентаметилмолибдена. Молекула
26Решение. Берцелиус и Вёлер исследовали некую0 пентаметилмолибдена имеет нечетное число электронов,
«землю», т.е. оксид металла. Его эквивалентная масса т.е. является радикалом, что определяет его высокую
равна: Э(М) = (100 – 30,1)•8:30,1 = 18,58. При степени активность и низкую стабильность.
окисления 5 молярная масса металла равна 92,9. Это –
42 «Решение олимпиадных задач по химии» | Решение олимпиадных задач по химии 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Reshenie-olimpiadnykh-zadach-po-khimii/Reshenie-olimpiadnykh-zadach-po-khimii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Решение олимпиадных задач по химии | Тема: Задачи по химии | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Решение олимпиадных задач по химии