Щелочноземельные металлы

Виды металлов Скачать презентацию
<< Общая характеристика щелочных металлов		Соединения щелочноземельных металлов >>

Распространение в природе	Распространение в природе	Распространение в природе	Распространение в природе	Поучение
Распространение в природе				Кальций
Распространение в природе	Распространение в природе	Распространение в природе	Получение	Химические свойства
Стронций и барий

Фото из презентации «Щелочноземельные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Щелочноземельные металлы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 12836 КБ.

Скачать презентацию

Щелочноземельные металлы

содержание презентации «Щелочноземельные металлы»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Щелочноземельные металлы. Вторая группа главная	2	11	покрыт тончайшей оксидной плёнкой.	5
	подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов		12	Распространение в природе. Входит в состав	8
	включает и два типических элемента –бериллий и магний.			минералов. Магний входит в состав активного центра
2	Общая характеристика. n S2. Максимальная степень	11		зелёного пигмента растений -хлорофилла. Магнезит mgco3.
	окисления +2. Щелочноземельные металлы. Be Mg Ca Sr Ba			Доломит MgCO3 CaCO3.
	Ra. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой,		13	Химические свойства. Горение на воздухе 2Mg+	2
	кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с			O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с
	образованием гидридов. Радиус атома. Металлические			водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний
	свойства.			легко взаимодействует с разбавленными кислотами.
3	Бериллий. Бериллий сходствует с алюминием и	2		Химически активен Сильный восстанови- тель.
	магнием…Получил своё название потому, что находится в		14	Mg. Применение. Твёрдые и прочные сплавы с	4
	минерале берилле. Металл называют также глицием от			алюминием магналий- 30? Mg Электрон –включает цинк,
	греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют			марганец, медь. Автомобильная , авиационная и ракетная
	сладковатый вкус. Д.И.Менделеев.			промышленность. В медицине Оксид магния -для понижения
4	Распространение в природе. Изумруд. Александрит	30		кислотности желудка Сульфат магния - слабительное.
	редкий камень. Его производят и искусственным путём,		15	Кальций.	2
	однако идёт он не на продажу, а на использование в		16	Распространение в природе. Гипс CaSO4 2H2O. Флюорит	8
	аэрокосмической отрасли. Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд			CaF2. Апатит ca5(po4)3(oh). Мел, мрамор, известняк
	Аквамарин Александрит. Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2.			caco3.
	Аквамарин. Александрит. Кажется, что если вглядеться в		17	Получение. Металлический кальций был получен в 1808	6
	аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд			году при электролизе смеси влажной гашёной извести с
	К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая			оксидом ртути. Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2
	примесь двухвалентного железа. «Изумруд капризный, как			Алюмотермия ?CaO +?Al=CaAl?O?+?Ca.
	женщина Встречается совсем не там, где его ищут»		18	Ca. Физические свойства. Температура плавления ????	5
	Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень			С. Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл. Из –за
	популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием			достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как
	ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует			щелочные металлы.
	кристаллы в форме шестигранных призм. Александрит		19	Химические свойства. ?Ca+O2=?CaO. С простыми	8
	впервые найденный на Урале в 1830 году в день			веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N?
	совершеннолетия царевича Александра II был назван его			Кирпично-красное пламя.
	именем.		20	Химические свойства. Со сложными веществами	5
5	В виде простого вещества бериллий получили в	3		Ca+?NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+?H2O=Ca(OH)2+H2
	1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский			Ca+?HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной.
	химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный		21	Стронций и барий. Барий встречается в виде барита	10
	хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl. Получение.			(тяжёлого шпата) BaSO4. Стронций встречается в природе
6	BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий	1		в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего
	получают, восстанавливая его фторид магнием, либо			красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы. В
	электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.			виде простых веществ барий и стронций были выделены
7	Be. Тугоплав- кий металл t = 1287 C. Уникальное	9		Г.Деви в 1808 году. Стронций получил своё название от
	сочетание лёгкости с высокой твёрдостью. Металл			шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден
	светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной			редкий минерал стронцианит. Впервые барий был обнаружен
	плёнкой. Чистый пластичен , но незначительные примеси			шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его
	делают его хрупким.			учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис»
8	Химические свойства. Be+2HCl= BeCl2 +H2.	2		тяжёлый.
	Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2. Обладая высокой		22	BaSO4. Применение. Соединения кальция, стронция и	11
	химической активностью бериллий вступает в реакции с			бария применяют в разных отраслях промышленности и
	галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует,			строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат
	зато подобно алюминию он легко растворяется как в			,хлорид, оксалат) используют в производстве
	разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.			осветительных ракет, химического и термически
9	Магний. Магний был открыт при анализе воды из	2		устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав
	минерального источника вблизи города Эпсом в Англии.			эмалей для защиты металлических предметов. Используют в
	Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей,			производстве белой краски литопон, обладающей высокой
	при упаривании такой воды на стенках сосуда			кроющей способностью. Добавка в производстве бумаги
	образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O.			дорогих сортов- денежных знаков и документов.
10	Поучение. Впервые магний был получен в 1808г Гемфри	2		Изготовление защитных материалов для рентгеновских
	Деви при электролизе влажной магнезии . По его			установок, в медицине.
	предложению элемент назвали Magnium.		23	Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю.	0
11	Mg. Физические свойства. Мягкий и пластичный.	5	23	МОУ лицей № 20 г.Кострома. Спасибо за внимание.	0
11	Температура плавления 650 С. При комнатной температуре	5
23	«Щелочноземельные металлы» \| Щелочноземельные				138