Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Свойства серной кислоты Химические свойства серной кислоты  >>
Серная кислота и её свойства
Серная кислота и её свойства
Строение молекулы
Строение молекулы
Строение молекулы
Строение молекулы
Химические свойства
Химические свойства
Гигроскопичность серной кислоты
Гигроскопичность серной кислоты
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Серная кислота и её свойства
Серная кислота и её свойства
Кислоту вливать малыми порциями в воду
Кислоту вливать малыми порциями в воду
Серная кислота и её свойства
Серная кислота и её свойства
Фото из презентации «Серная кислота и её свойства» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота и её свойства» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1176 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота и её свойства

содержание презентации «Серная кислота и её свойства»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА. Способы получения и4 12 . Василий кадевич 2008.0
применение. Василий кадевич 2008. 136) концентрированная H2S+6O4 реагирует при0
2Единственный путь, ведущий к знанию, - это0 нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих
деятельность. Б. Шоу. сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения
3Птицы еще в яйце изучают географию. Как пролететь0 серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):
из Европы в Африку, как из Америки вернуться в Европу – С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 +
все это известно им еще в яйце. А как же иначе? Ведь 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц)
прежде чем отращивать крылья, нужно знать, куда => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O. Василий кадевич 2008.
полетишь. А если не знаешь, куда полетишь, - незачем 146) Гигроскопичность серной кислоты0
отращивать крылья. Концентрированная серная кислота жадно набирает воду
4Что Вы знаете или думаете, что знаете о серной0 отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже
кислоте? Знаю. Хочу узнать. Узнал. разрушать молекулы. Древесина состоит из множества
5H2SO4. Строение молекулы H2SO4. Связь О-Н в H2SO40 органических веществ, среди которых – целлюлоза
является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота
кислотные свойства. Василий кадевич 2008. разрушает органические молекулы, отнимая водород и
6Физические свойства. Тяжелая маслянистая жидкость0 кислород – составляющие воды. Разрушение органических
("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3; молекул сопровождается выделением свободного углерода.
Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной
нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет
гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами. себя, как обезвоживающий агент. Василий кадевич 2008.
Василий кадевич 2008. 15Концентрированная серная кислота энергично2
7Лабораторный опыт № 7. Исследование химических0 обугливает сахарозу.
свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с 162
кислотой будьте осторожны. При попадании на руки 17Помните! При приготовлении раствора кислоту вливать0
тщательно вымойте их водой, при необходимости - малыми порциями в воду, а не наоборот!
нейтрализуйте раствором соды. 18Производство серной кислоты. 1-я стадия. Печь для0
8В пробирках в виде растворов представлены вещества:0 обжига колчедана. 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
NaCl, NaBr, NaI, NaF, H2SO4, Na2CO3, Na2SO4, NaOH 2-я стадия. Окисление сернистого газа до серного
Предложите план идентификации данных веществ. Укажите ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5): 2SO2 + O2
качественную реакцию на серную кислоту и ее соли. ? 2SO3 3-я стадия. Поглощение серного ангидрида nSO3 +
9Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то0 H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум). Василий кадевич
напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак 2008.
«-». 1. Свойства концентрированной серной кислоты 19Применение H2SO4. В производстве пластмассы В0
обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна производстве синтетического волокна В средствах защиты
+6 2. Концентрированная серная кислота является растений В моющих средствах В лекарствах В красителях и
восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту пигментах В производстве взрывчатых веществ Электролит
нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав в аккумуляторах В очистке нефтепродуктов В получении
стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота солей и кислот В металлургии В минеральных удобрениях.
не взаимодействует с металлами, стоящими после Василий кадевич 2008.
водорода. 5. Концентрированная серная кислота 200
взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная 21Соли серной кислоты. CaSO4• 2H2O - гипс CaSO4•0
серная кислота диссоциирует практически полностью с 0,5H2O - алебастр CuSO4• 5H2O – медный купорос Na2SO4•
образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. 10H2O – мирабилит (глауберова соль) MgSO4• 7H2O –
Продукты восстановления серы в серной кислоте могут горькая соль К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые
быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в квасцы.
концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На 22… А знаете, товарищи, - объявил он, - эти статуи0
органические вещества концентрированная серная кислота кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и
не действует 10. Концентрированная серная кислота может он за ночь отвалился. Повесть М. Кравцова
вытеснять другие кислоты из их солей. «Зашифрованный план» Вы бы с этим объяснением
10Химические свойства. H2SO4 - сильная двухосновная0 согласились? Уточнили бы что-то? Может отвергли бы это
кислота H2SO4 ? H+ + HSO4- ?2H+ + SO42- 1) объяснение?
Взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота 23Мирабилит в заливе начинает кристаллизоваться в0
растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений половине ноября, а к половине марта кристаллизация
левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2 прекращается и начинается обратный процесс –
2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O растворение мирабилита в воде. В связи с этим мирабилит
CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O. Василий кадевич 2008. был назван «периодическим минералом» К. Паустовский
113) с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O0 «Кара-Бугаз». Тонкие вопросы. Толстые вопросы. Что?..
H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O Как?.. Когда?.. Почему?.. От чего зависит?.. С чем
2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4) обменные реакции с связано?.. Ем можно объяснить?..
солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2 MgCO3 + 24Домашнее задание. Составьте инструкцию по правилам0
2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4? + обращения с серной кислотой • для лаборанта кабинета
2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4? Образование белого химии; • для автолюбителя, который собирается
осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется приготовить раствор серной кислоты в качестве
для идентификации серной кислоты и растворимых электролита для аккумулятора своего авто; • для
сульфатов. Василий кадевич 2008. хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает
125) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель;0 концентрированную серную кислоту для и планирует
при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может почистить ею ванну, чайник от известкового налета.
восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223 Опорный
нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются): конспект на сайте гимназии: Сайт гимназии:
2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 + http://gim1.grodno.unibel.by Кафедра естественно-
5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O Чем более математических наук. Кабинет химии.
активен металл, тем более полно восстанавливается сера. 25Спасибо за сотрудничество. Василий кадевич 2008.6
25 «Серная кислота и её свойства» | Серная кислота и её свойства 14
http://900igr.net/fotografii/khimija/Sernaja-kislota-i-ejo-svojstva/Sernaja-kislota-i-ejo-svojstva.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Серная кислота и её свойства | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Серная кислота и её свойства