Серная кислота и её свойства

Серная кислота Скачать презентацию
<< Свойства серной кислоты		Химические свойства серной кислоты >>

Серная кислота и её свойства	Строение молекулы	Строение молекулы	Химические свойства	Гигроскопичность серной кислоты
Концентрированная серная кислота				Серная кислота и её свойства
Кислоту вливать малыми порциями в воду	Серная кислота и её свойства

Фото из презентации «Серная кислота и её свойства» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота и её свойства» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1176 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота и её свойства

содержание презентации «Серная кислота и её свойства»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА. Способы получения и	4	12	. Василий кадевич 2008.	0
1	применение. Василий кадевич 2008.	4	13	6) концентрированная H2S+6O4 реагирует при	0
2	Единственный путь, ведущий к знанию, - это	0		нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих
2	деятельность. Б. Шоу.	0		сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения
3	Птицы еще в яйце изучают географию. Как пролететь	0		серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):
	из Европы в Африку, как из Америки вернуться в Европу –			С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 +
	все это известно им еще в яйце. А как же иначе? Ведь			2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц)
	прежде чем отращивать крылья, нужно знать, куда			=> 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O. Василий кадевич 2008.
	полетишь. А если не знаешь, куда полетишь, - незачем		14	6) Гигроскопичность серной кислоты	0
	отращивать крылья.			Концентрированная серная кислота жадно набирает воду
4	Что Вы знаете или думаете, что знаете о серной	0		отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже
4	кислоте? Знаю. Хочу узнать. Узнал.	0		разрушать молекулы. Древесина состоит из множества
5	H2SO4. Строение молекулы H2SO4. Связь О-Н в H2SO4	0		органических веществ, среди которых – целлюлоза
	является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены			(C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота
	кислотные свойства. Василий кадевич 2008.			разрушает органические молекулы, отнимая водород и
6	Физические свойства. Тяжелая маслянистая жидкость	0		кислород – составляющие воды. Разрушение органических
	("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3;			молекул сопровождается выделением свободного углерода.
	Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным			Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной
	нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень			серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет
	гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами.			себя, как обезвоживающий агент. Василий кадевич 2008.
	Василий кадевич 2008.		15	Концентрированная серная кислота энергично	2
7	Лабораторный опыт № 7. Исследование химических	0	15	обугливает сахарозу.	2
	свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с		16		2
	кислотой будьте осторожны. При попадании на руки		17	Помните! При приготовлении раствора кислоту вливать	0
	тщательно вымойте их водой, при необходимости -		17	малыми порциями в воду, а не наоборот!	0
	нейтрализуйте раствором соды.		18	Производство серной кислоты. 1-я стадия. Печь для	0
8	В пробирках в виде растворов представлены вещества:	0		обжига колчедана. 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
	NaCl, NaBr, NaI, NaF, H2SO4, Na2CO3, Na2SO4, NaOH			2-я стадия. Окисление сернистого газа до серного
	Предложите план идентификации данных веществ. Укажите			ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5): 2SO2 + O2
	качественную реакцию на серную кислоту и ее соли.			? 2SO3 3-я стадия. Поглощение серного ангидрида nSO3 +
9	Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то	0		H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум). Василий кадевич
	напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак			2008.
	«-». 1. Свойства концентрированной серной кислоты		19	Применение H2SO4. В производстве пластмассы В	0
	обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна			производстве синтетического волокна В средствах защиты
	+6 2. Концентрированная серная кислота является			растений В моющих средствах В лекарствах В красителях и
	восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту			пигментах В производстве взрывчатых веществ Электролит
	нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав			в аккумуляторах В очистке нефтепродуктов В получении
	стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота			солей и кислот В металлургии В минеральных удобрениях.
	не взаимодействует с металлами, стоящими после			Василий кадевич 2008.
	водорода. 5. Концентрированная серная кислота		20		0
	взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная		21	Соли серной кислоты. CaSO4• 2H2O - гипс CaSO4•	0
	серная кислота диссоциирует практически полностью с			0,5H2O - алебастр CuSO4• 5H2O – медный купорос Na2SO4•
	образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7.			10H2O – мирабилит (глауберова соль) MgSO4• 7H2O –
	Продукты восстановления серы в серной кислоте могут			горькая соль К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые
	быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в			квасцы.
	концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На		22	… А знаете, товарищи, - объявил он, - эти статуи	0
	органические вещества концентрированная серная кислота			кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и
	не действует 10. Концентрированная серная кислота может			он за ночь отвалился. Повесть М. Кравцова
	вытеснять другие кислоты из их солей.			«Зашифрованный план» Вы бы с этим объяснением
10	Химические свойства. H2SO4 - сильная двухосновная	0		согласились? Уточнили бы что-то? Может отвергли бы это
	кислота H2SO4 ? H+ + HSO4- ?2H+ + SO42- 1)			объяснение?
	Взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота		23	Мирабилит в заливе начинает кристаллизоваться в	0
	растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений			половине ноября, а к половине марта кристаллизация
	левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2			прекращается и начинается обратный процесс –
	2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O			растворение мирабилита в воде. В связи с этим мирабилит
	CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O. Василий кадевич 2008.			был назван «периодическим минералом» К. Паустовский
11	3) с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O	0		«Кара-Бугаз». Тонкие вопросы. Толстые вопросы. Что?..
	H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O			Как?.. Когда?.. Почему?.. От чего зависит?.. С чем
	2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4) обменные реакции с			связано?.. Ем можно объяснить?..
	солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2 MgCO3 +		24	Домашнее задание. Составьте инструкцию по правилам	0
	2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4? +			обращения с серной кислотой • для лаборанта кабинета
	2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4? Образование белого			химии; • для автолюбителя, который собирается
	осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется			приготовить раствор серной кислоты в качестве
	для идентификации серной кислоты и растворимых			электролита для аккумулятора своего авто; • для
	сульфатов. Василий кадевич 2008.			хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает
12	5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель;	0		концентрированную серную кислоту для и планирует
	при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может			почистить ею ванну, чайник от известкового налета.
	восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без			Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223 Опорный
	нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются):			конспект на сайте гимназии: Сайт гимназии:
	2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 +			http://gim1.grodno.unibel.by Кафедра естественно-
	5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O Чем более			математических наук. Кабинет химии.
	активен металл, тем более полно восстанавливается сера.		25	Спасибо за сотрудничество. Василий кадевич 2008.	6
25	«Серная кислота и её свойства» \| Серная кислота и её свойства				14