Реакции Скачать
презентацию
<<  Химическая кинетика Смещение химического равновесия  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Скорость химической реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Alexandre Katalov. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Скорость химической реакции» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 129 КБ.

Скачать презентацию

Скорость химической реакции

содержание презентации «Скорость химической реакции»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Химическая кинетика. Скорость химической реакции -0 23уравнение сложной реакции. m A. n B.0
- развитие реакции во времени. Лектор Мирошниченко Ю.Ю. 24Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели6
2План лекции. 1. Основные понятия 2. Классификация6 при одном давлении, а затем при давлении в 10 раз
процессов 3. Скорость химической реакции 4. Влияние большем. Как изменилась скорость реакции , если
концентрации реагента на скорость реакции 5. Влияние кинетическое уравнение сложной цепной реакции имеет
температуры на скорость 6. Явление катализа. вид: V = k [H2]0,4 • [O2]0,3 Решение: При росте Р в 10
3Химическая кинетика - раздел химии, изучающий4 раз [H2] и [O2] ув-ся в 10 раз, тогда V1 =
скорость и механизмы химических реакций Термодинамика - k(10[H2])0,4(10[O2])0,3 = 100,7 Ответ: Cк-ть увел-сь в
наука о макросистемах Химическая кинетика рассматривает 100,7, т.е. в 5 раз.
их механизм реакций на уровне отдельных частиц Кинетика 25Физ. смысл k вытекает из V = k C ? C При конц-циях0
и термодинамика дают целостное представление о реагентов CA = CB = 1 моль/л - это удельная скорость
закономерностях протекания реакций. реакции Константа при постоянной to зависит только от
41) гомогенные - протекающие по всему объему5 природы веществ и не зависит от их концентрации
реагирующих веществ 2) гетерогенные - протекающие на Размерность К n=0, [K] = [моль/лс] n=1, [K] = [1/с]
границе фаз 3) топохимические c изменением структуры n=2, [K] = [л/мольc]. Константа скорости реакции. a A.
реагирующих твердых в-в Пример: разложение карбонатов b B.
при to CaCO3 (кр)=CaO(кр)+CO2 (газ). Классификация 26Время полупревращения (t1/2) для реакций называют0
процессов по фазовому составу. периодом полураспада (не зависит от начальной
5Механизм реакций - совокупность элементарных стадий3 концентрации вещества) n = 0; t1/2 = C0/2k n = 1; t1/2
слагающих процесс Простой процесс - протекает в одну = 0,69/k n = 2; t1/2 = 1/C0k. Период полупревращения.
стадию (реагент ? продукт) Сложный процесс – 27зависит от удельной поверхности и концентраций5
многостадийный (реагент ? промежуточные продукты ? реагентов в газовой фазе или в растворе
конечный продукт). Классификация по механизму реакции. V=kSуд(реаг)С(реаг) Пример: CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(г)
6Молекулярность реакций. По числу молекул7 V=kSуд(CaO)С(CO2) Sуд(CaO) – уд. поверхность оксида.
одновременно участвующих в хим. превращении простые Скорость гетерогенных реакций.
реакции делятся на: Мономолекулярные N2O4 = 2NO2 28Уд. поверхность по ходу реакции мало изменяется ,5
Бимолекулярные NO + H2O = NO2 + H2 Тримолекулярные 2NO поэтому ее объединяют с конст. скорости р-ции Пример:
+ Cl2 = 2NOCl. записать кинетическое уравнение гетерогенной реакции:
7Сложные реакции делятся по механизму на:0 C(к) + O2(г) = CO2 (г) объяснить, почему на тепловых
последовательные 2N2O5 = 4NO2 + O2 1) N2O5 = N2O3 + O2 электростанциях уголь перед сжиганием измельчают
2) N2O3 + N2O5 = 4NO2 Параллельные 3KClO4 + KCl 4KClO3 Ответ:V = kSуд(C)С(O2) или V =ki С(O2).
4KCl + 6O2. 29Константа равновесия с позиции кинетики. Для0
8Это реакции, в которых возникают промежуточные5 простой обратимой реакции: аА+bВ сС+dД V = Vпр–Vобр =
активные частицы, вызывающее большое число (цепь) kпрC C –kобрC C В состоянии равновесия: Vпр = Vобр;
превращений исходной молекулы Пример: H2+Cl2 = 2HCl Cl2 kпр[A]a[B]b = kобр[C]c[Д]d. a A. b B. c C. d D.
= 2Cl• H2 + Cl• = HCl + H• H• + Cl2 = HCl + Cl• и т.д. 30Зависимость скорости от температуры. (Правило0
Цепные - неразветвленные р-ции. h? Вант-Гоффа) При увеличении температуры на 10 градусов
9Н2 + 0,5О2 = Н2О Зарождение цепи: Н2+ О2 = 2ОН?0 скорость простой реакции возрастает в 2 ? 4 раза: Т ?
Развитие цепи: ОН? + Н2 = Н2О + Н? Разветвление цепи: Т0 , ? - темпер-ый коэф-т.
Н?+О2 = ОН? + ?О? ?О? + Н2 = ОН? + Н? Обрыв цепей: ОН? 31Теория активации Аррениуса. Хим. реакция может0
+ ОН? ? Н2О2 ?О? + ?О? ? О2 Обрыв цепи осуществляют происходить только при столкновении активных частиц,
ингибиторами [Pb(C2H5)4 , добавляемый в бензин]. Цепные т.е. тех, которые обладают характерной для данной
- разветвленные реакции. реакции энергией, необходимой для преодоления сил
10Лимитирующая стадия. Это самая медленная стадия в0 отталкивания между электронными оболочками частиц.
сложном процессе и скорость ее протекания определяет 32Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный0
(лимитирует) скорость всего процесса. запас энергии молекулы над средне статистическим
11Это число элементарных актов взаимодействия,0 запасом энергии, позволяющий молекуле реализовать хим.
происходящих в единицу времени в единице объема для взаимодействие.
гомогенных реакций или на единице поверхности раздела 33Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для0
фаз для гетерогенных реакций: vгом = = ? vгетер =. каждой системы существует порог энергии Еа , начиная с
Скорость химической реакции. ?n S?t. ?n V?t. ?C ?t. которого энергия достаточна для протекания реакции Еа
12Скорость как функция изменения концентрации.0 меняется от 0 до 500кДж/моль.
Взаимодействия атомов и молекул фиксировать невозможно, 34Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала,0
поэтому о скоростях реакций судят по изменению скорость – велика Уравнение Аррениуса.
различных параметров: концентрации реагентов или 35Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую0
продуктов за определенный промежуток времени, (а также характеристику полного числа столкновений. Доля
массы, давления, объема, окраски, электропроводности, и результативных столкновений. Предэкспонента и
т. д.). экспонента.
13Скорость средняя и мгновенная. Средняя скорость:0 36Распределение молекул газа по их энергии при0
Мгновенная скорость: С2. ?C ?t. С1. t1. t2. dC dt. ?C. различных to (Исследования Максвелла – Больцмана). При
?t. ув-ии to доля молекул, имеющих энергию ? Еа ув-ся Это
14dCD dt. dCB dt. dCC dt. dCA dt. Для реакции в общем0 приводит к увеличению скорости.
виде скорость химической реакции с учетом стех-ких 37Энергетический профиль экзотермической реакции. А…В0
коэффициентов: aA + bB = cC + dD Vt = - = - = =. – активир. комплекс Е1, Е2,,,, Е3 - средняя энергия
15Общая закономерность. Скорость химической реакции,0 молекул реагентов, продуктов, переходного состояния Еа
проводимой без добавления реагентов извне, максимальна = Е3 - Е1 - энергия активации. Еа` - энергия активации
в начале (конц-ции реагентов мах) и минимальна в конце обратной р-ции. ЕIа.
(конц-я реагентов - мin). 382HI ? H2 + I2 I I I I. Промежуточный активированный0
16Реакции, скорость которых постоянна:3 комплекс. H H H H Реагенты Активированный Продукты
Автокаталитические реакции - скорость возрастает комплекс.
скорость возрастает в некоторые промежутки времени от 39Определение энергии активации.0
начала реакции (продукты реакции являются её 40Графическое определение Еа. Еа и А находят из0
катализаторами) Автоколебательные реакции - скорость то графика в аррениусовских координатах (ln k?1/Т) ln k
ум-ся, то ув-ся. lnА ?
17Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа6 41Термический светом ионизирующее излучение ?, -0
Концентрация веществ Температура Катализаторы На излучение корпускулярные и др. Механохимическая
скорость гетерогенных р-ций кроме того влияет величина звуковая активация. Способы активации молекул.
поверхности, т.е. размер частиц твердого вещества На 42Катализ.0
скорость цепных реакций – размеры и форма реакционного 43Катализ – это явление ускорения реакции под2
сосуда. действием веществ не расходующихся в реакции
18Влияние природы и концентрации реагентов на0 Каталитические реакции – это реакции, в которых
скорость реакций. Закон действующих масс К. Гульдберг, изменяется путь при неизменных реагентах и продуктах.
П. Вааге (1867), Я. Вант-Гофф (1877) Скорость простой 44Катализатор – это вещество, которое многократно2
реакции при постоянной температуре пропорциональна участвует в промежуточных стадиях реакции, но выходит
произведению концентраций реагентов в степени их из нее химически неизменным Еа промежуточных стадий с
стехиом-х коэффициентов. участием катализатора меньше, чем Еа р-ции без
19В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C0 катализатора.
? ...... a A. d D. b B. 45Энергетический профиль реакции. А + В = АВ (без0
20Для простой реакции: аА + bВ = сС +dD0 катализатора) А+ В + К?[AK] + В?[AKB] ? AB + K (с
математическое выражение ЗДМ: V = k C C V – скорость кат.).
реакции k – константа скорости реакции CA и CB – 462HI = H2+ I2; Еа=184 кДж/моль Еак = 69 кДж/моль в0
молярные конц-ции реаг-в а и b – кинетический порядок присутствии кат-ра (Pt), тогда при 500 К:
реакции по веществу А и В соответственно. Кинетическое 47Гомогенный катализ. (кат-р и реагент образуют одну0
уравнение. a A. b B. фазу) Пример: получение SO3 окислением SO2 в технологии
21Пример записи кинетического уравнения простой7 получения H2SO4 Катализатор NO2 ; все вещества - газы
реакции. 1) C2H5OH = C2H4 + H2O V=kС(C2H5OH) 2) 2HI = 1) SO2 + NO2 = SO3 + NO 2) NO + 1/2О2 = NO2 SO2 + 1/2О2
H2 + I2 V = k С2(HI) 3) 2NO + Cl2 = 2NOCl V = k = SO3.
C2(NO)C(Cl2) Общий кинетич-й порядок простой реакции 48Гетерогенный катализ. Получение H2SO4 с помощью Pt4
равен ее молекулярности. кат-ра SO2 (г) + 1/2О2 (г) = SO3 (г) Эффективность
22V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1. Графическое0 гетерогенных кат-ров больше чем гомогенных Скорость
определение n. V = = f(с). 0 c 0 c 0 c. dc dt. реакций в гомогенном катализе зависит от концентрации
23аА + bВ=сС + dD V = k C C m и n – небольшие целые0 кат-ра, а для гетерогенного - от его удельной
или дробные числа, определяются опытным путем (не поверхности.
совпадает с коэффициентами в уравнении). Кинетическое
48 «Скорость химической реакции» | Скорость химической реакции 70
http://900igr.net/fotografii/khimija/Skorost-khimicheskoj-reaktsii/Skorost-khimicheskoj-reaktsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Скорость химической реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Скорость химической реакции