Реакции Скачать
презентацию
<<  Уравнения химических реакций Химическая кинетика  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Скорость реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Скорость реакции» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 15 КБ.

Скачать презентацию

Скорость реакции

содержание презентации «Скорость реакции»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на4 7(Закон действующих масс) С повышением температуры на 101
неё. Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (
различных факторов на скорость химической реакции. – Правило Вант-Гоффа).
Развить навыки решения расчётных задач по вычислению 8Катализаторы и катализ. Катализаторы- вещества,1
скорости химической реакции. повышающие скорость химической реакции, но сами они при
2Скорость химической реакции определяется изменением1 этом не расходуются. Катализ – изменение скорости
количества реагирующих веществ или продуктов реакции за реакции под действием катализаторов.
единицу времени в единице объема (для гомогенных 9Площадь соприкосновения. Чем больше площадь1
систем) или на единице площади (для гетерогенных соприкосновения, тем больше скорость химической
систем). реакции.
3Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ +6 10Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций?4
Твердое вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое В каких единицах она измеряется? Почему не все
вещество + твёрдое вещество; Гомогенные системы: Газ + столкновения между частицами приводят к осуществлению
газ Жидкость + жидкость. реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов
4Определите тип реагирующих систем. H2 +Cl2 = 2HCl7 она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро)
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = генными?
FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O. 11Решение задач. 1. Вычислите скорость реакции,2
5Факторы, влияющие на скорость. Природа реагирующих6 идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация
веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она
Площадь соприкосновения реагирующих веществ. стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время
Присутствие катализаторов или ингибиторов. концентрация вещества В, и вещества D?
6Лабораторная работа. 1 ряд. Влияние природы5 122. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н23
реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации +О2= 2Н2О. 3. Во сколько раз увеличится скорость
реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. реакции, если температурный коэффициент равен 3, а
Влияние температуры. температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении
7Отчёт групп. Чем выше активность реагирующих1 температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает
веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции в 16 раз. Определите температурный коэффициент.
пропорциональна произведению концентрации реагирующих 13Самостоятельная работа. № Задач.0
веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам 14Домашняя работа. Параграф 24, упр.8,9., стр. 156.1
14 «Скорость реакции» | Скорость реакции 42
http://900igr.net/fotografii/khimija/Skorost-reaktsii/Skorost-reaktsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Скорость реакции | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Скорость реакции