Скачать
презентацию
<<  Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье  >>
Состояние системы

N 2 + 3 H2. 2 NH3. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется химическим равновесием. Прямая. Обратная. График.

Фото 3 из презентации «Смещение химического равновесия» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 104 х 147 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Смещение химического равновесия» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 422 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Окислительно-восстановительные реакции» - Типы окислительно-восстановительных реакций. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Задания. Важнейшие восстановители. Внутримолекулярные (ОВР). Самоокисления- самовосстановления. Составление ОВР методом электронного баланса. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ.

«Химическая кинетика» - Концентрации реагентов. Химическая кинетика. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Скорость химической реакции. Изменение количества. Химическая реакция. Основные понятия химической кинетики. Совокупность всех реакций. Схема реактора. Элементарная стадия. Промежуточное состояние.

«Энергия химической реакции» - Парциальное давление. Параметры состояния вещества. Работа. NO, NO2. Основные понятия ТД. Влияние катализатора на равновесие химической реакции. Второй закон термодинамики. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Абсолютное значение энтропии. Основные положения. Термодинамическая вероятность состояния системы.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Условная запись химической реакции. Какие явления представлены на этом слайде. Решаем задачи по уравнениям. Уравнения химических реакций. Формулировка закона сохранения массы веществ. Разложение молекул воды. Что показывает химическое уравнение. Алгоритм составления уравнений химических реакций. Расставьте коэффициенты.

«Биологическое окисление» - Перекачка субстратов. Природа макроэргичности АТФ. Цикл Кребса. Теория горючего начала. Анаболизм. Современные представления о БО. Метаболизм. Дегидрогеназные реакции. Лавуазье. Понятие о ферментах. В.И. Палладин. ЦТК. Диссимиляция. «Энергетическая валюта» клетки. Сила электростатического отталкивания.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Механизм окислительно-восстановительных реакций. Методы окислительно-восстановительного титрования. Важнейшие восстановители. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Перманганатометрия. Что такое ОВР. Повышение щелочности среды. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Титрованные растворы.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 3: Состояние системы | Презентация: Смещение химического равновесия | Тема: Реакции | Урок: Химия