Скачать
презентацию
<<  Влияние изменения температуры Влияние изменения температуры  >>
Влияние изменения температуры

Влияние изменения температуры. При повышенной t, окраска исчезает, равновесие смещается в сторону (эндотермической) обратной реакции. Добавляем 2 капли J2. ? ? 2 пробирки крахмального клейстера. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.

Фото 11 из презентации «Смещение химического равновесия» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 145 х 174 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Смещение химического равновесия» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 422 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Превращения веществ» - Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Подведение итогов практической работы. Вода. Великие русские ученые. Химия . Закрепление материала. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Раствор йода. Тела . Смешали соду, кислоту. Хлопушки. Здесь вы видите конверт. Кислота. Тела и вещества.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Решаем задачи по уравнениям. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Что показывает химическое уравнение. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Какие явления представлены на этом слайде. Продукты реакции.

«Химическая кинетика» - Объем. Скорость изменения. Основные понятия химической кинетики. Равновесие. Химическая кинетика. Скорость реакций в открытых системах. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Промежуточное состояние. Реакция гомогенная. Химическая реакция. Скорость реакции. Концентрации реагентов.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Опорные понятия. Задания. Алгоритм. Внутримолекулярные (ОВР). Межмолекулярные (ОВР). Правила определения функции соединения. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Составим уравнения процессов окисления и восстановления.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Изменение рН среды. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Сила окислителя. Что такое ОВР. Важнейшие окислители. Важнейшие восстановители. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Титрованные растворы. Механизм окислительно-восстановительных реакций.

«Энергия химической реакции» - Внутренняя энергия - это функция состояния. Изменение энтропии. Изохорный процесс. Энтропия химической реакции. Виды агрегатного состояния вещества. Стандартная энтальпия образования. Теплота. Влияние температуры на равновесие химической реакции. Энергия не исчезает и не возникает. Основные положения.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 11: Влияние изменения температуры | Презентация: Смещение химического равновесия | Тема: Реакции | Урок: Химия