Реакции Скачать
презентацию
<<  Скорость химической реакции Закон сохранения массы веществ  >>
По направленности процесса
По направленности процесса
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Состояние системы
Состояние системы
Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Влияние изменения давления
Влияние изменения давления
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Фото из презентации «Смещение химического равновесия» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: alex. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Смещение химического равновесия» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 422 КБ.

Скачать презентацию

Смещение химического равновесия

содержание презентации «Смещение химического равновесия»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Обратимые реакции ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение1 18металлографический микроскоп и усовершенствовал0
равновесия. методику исследования строения металлов и сплавов.
2Цель урока. Формирование на межпредметном уровне0 Нашел условия синтеза аммиака. Президент Французского
представлений об обратимых реакциях, химическом химического общества (1931). Иностранный член –
равновесии, как динамическом состоянии системы, умений корреспондент Петербургской академии наук (с 1913) и
решать задачи по способам его смещения. почетный член АН СССР (с 1926).
3Задачи урока. Образовательные: ознакомить учащихся0 19Факторы, влияющие на смещение химического7
с понятиями: обратимые реакции ,равновесие, равновесные равновесия.
концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, 20Среагирующих веществ вправо. Спродуктов реакции11
влияющие на смещение равновесия. влево. N2 + 3 H2. 2 NH3. 1. Концентрация. Продукты
4Задачи урока. Развивающие: совершенствовать0 реакции. Реагирующие вещества.
интеллектуальные умения: выделять главное в рассказе 21t0c = - Q. t0c= + Q. 2 NH3 + Q. N2 + 3 H2. T0c17
учителя, развивать умения наблюдать, сравнивать, делать равновесие сместится влево. T0c равновесие сместится
выводы из приведённых наблюдений, совершенствовать вправо. 2. Температура. +Q. - Q. Эндотермическая
умение высказывать и обосновывать суждения, развивать реакция ( - Q ). Экзотермическая реакция ( + Q ).
навыки работы с химическими реактивами. 222nh3(г). N2(г) + 3 h2(г). P - V. P - V. 4V. 2V. Р21
5Задачи урока. Воспитательные: воспитывать0 равновесие сместится вправо. Р равновесие сместится
экологическую культуру: показать роль смещения влево. 3. Давление. Давление применяется только для
равновесия в увеличении выхода продукта реакции в газов! 1V. 3V. Объем твердых и жидких веществ равен
химической промышленности и как следствие уменьшение нулю.
загрязнения окружающей среды. Воспитывать культуру речи 23В какую сторону сместится равновесие в обратимом5
и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе процессе, уравнение которого 2 NO(г) + O2(г) ? 2 NO2(г)
решения проблем. + Q , если. Вправо. Влево. Вправо. А. увеличить
6Какие из химических реакций являются обратимыми? 1.7 давление. Б. увеличить температуру. В. Увеличить
NaOH + HCl ? NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 ? 2NH3 3. AgNO3 + концентрацию кислорода.
NaCl ? AgCl? + NaNO3 4. SO3 + H2O ? H2SO4 5. CH4 + 2O2 24Влияние изменения давления. CO2+H2O H2CO3. После27
? CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 ? 2SO3 7. HCOOH + CH3OH ? закрывания крышки бутылки давление увеличивается,
HCOOCH3 + H2O. выделение газа не наблюдается, а равновесие сместилось
7По направленности процесса. Обратимые. Необратимые.5 в сторону прямой реакции. При снятии крышки бутылки
8НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В0 наблюдается выделение газа, а равновесие сместилось в
ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно сторону обратной реакции. При увеличении давления
отнести все реакции обмена, сопровождающиеся равновесие смещается в сторону меньшего объема
образованием осадка, газа или малодиссоциирующего газообразных веществ. H2CO3.
вещества (воды) и все реакции горения. 25Влияние изменения концентрации. + 1-2 капли kcl. +15
9Обратимые реакции – это реакции, протекающие в0 2-3 капли fecl3. + 1-2 капли KNCS. При увеличении
данных условиях одновременно в двух противоположных концентрации реогир. веществ или уменьшение
направлениях Таких реакций подавляющее большинство. В концентрации продукта реакции химическое равновесие
органической химии признак обратимости отражают смещается в сторону продуктов реакции При увеличении
названия – антонимы процессов *Гидрирование – концентрации продуктов реакции или уменьшение
дегидрирование *Гидратация – дегидратация концентрации реагирующих веществ химическое равновесие
*Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции смещается в сторону исходных веществ.
этерификации (противоположный процесс носит название 26Влияние изменения температуры. При повышенной t,13
гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, окраска исчезает, равновесие смещается в сторону
углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов (эндотермической) обратной реакции. Добавляем 2 капли
лежит в основе важнейшего свойства живого организма – J2. ? ? 2 пробирки крахмального клейстера. При
обмена веществ. пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается
10Равновеснные концентрации. равновесие является0 в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.
динамическим, т.к. сколько молекул продукта прямой 27Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода1
реакции образуется в единицу времени, столько их (по массе). Такое количество необходимо для поддержания
разлагается в единицу времени при протекании обратной естественного равновесия: 3О2(г) ? 2O3(г) - Q.
реакции. При этих условиях концентрации всех Классифицируйте данную реакцию. Какое значение имеет
реагирующих веществ остаются постоянными. Эти озон для планеты Земля? Используя принцип Ле Шателье
концентрации называются равновесными и обозначают их: [ предложите условия, при которых равновесие будет
Н2 ], [I2 ], [ НI ]. смещаться в сторону образования озона.
11Обратимые реакции. Н2+ i2 ? 2нi 3h2 + n2 ? 2nh3 +0 28Принцип Ле Шателье широко используется в химической1
q. технологии для повышения выхода продукта производства.
12Кинетические уравнения. Согласно закону действующих0 Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с
масс кинетические уравнения имеют вид: Vпр= k 1 с (Н2) принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O2 ? HbO2.
с (I2 ) Vоб = k 2 с 2 (НI). 29Тесты. I Репродуктивный уровень: тесты с0
130 альтернативными ответами, в которых испытуемый должен
14Костанта равновесия. Для реакции аА + вВ ? сС + дД0 ответить да или нет. 1.Реакция горения фосфора-
[c ]c .[д ] д К равн=----------------------- [А ]а .[В обратимая реакция ? а) да б) нет 2.Реакция разложения
] в. карбоната кальция- это обратимая реакция? а) да б) нет.
15N 2 + 3 H2. 2 NH3. Состояние системы, при котором12 30Тесты с множественным выбором правильного ответа,0
скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2
называется химическим равновесием. Прямая. Обратная. -3 правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных
График. условия при выборе ответа.
16Состояние равновесия в природе. Круговорот4 31Тесты. * Тесты с выбором одного правильного ответа0
элементов и веществ в природе. Уравновешены потоки 6. В какой системе при повышении давления химическое
энергии в экосистемах разного уровня. Постоянство равновесие сместится вправо? 1) 2HI(г)?H2(г)+I2(г) 2)
внутренней среды организма: Диссимиляция. Ассимиляция. N2 + О2? 2 NО 3) C3 H6(г)+H2(г)?С3 H8(г) 4)
Постоянство численности особей в популяции: H2(г)+F2(г)?2HF(г).
Естественный прирост. Убыль особей. 32Тесты. Тесты с множественным выбором правильного0
17Принцип ле шателье. Если на систему, находящуюся в10 ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо
состоянии равновесия произвести внешнее воздействие выбрать 2 -3 правильных ответа, или сопоставить 2
(изменить давление, температуру, концентрацию), то предложенных условия при выборе ответа.
равновесие сместится в сторону уменьшения данного 33Тесты. 16. Укажите верное суждение : А) в обратимых0
воздействия (1884 год). прцессах скорость прямой реакции в период от начала
18Анри Луи Ле Шателье (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936)0 реакции до достижения равновесия уменьшается; Б) в
Французский физикохимик и металловед, член Парижской обратимых процессах скорость прямой реакции после
академии наук (с 1907). Родился в Париже. Учился в достижения равновесия равна нулю. 1) верно только А 2)
Политехнической школе и Высшей горной школе в Париже. верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения
Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. В 1878 неверны.
– 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 34Рефлексия. На уроке я работал активно / пассивно0
работал в Парижском университете. Исследования Своей работой на уроке я доволен/ недоволен Урок для
относятся к физической химии. Предложил оригинальный меня показался коротким/ длинным За урок я устал/ не
способ определения теплоемкостей газов при высоких устал Моё настроение стало лучше/ стало хуже Материал
температурах. Сформулировал (1884) общий закон смещения урока мне был полезен/ бесполезен понятен/ не понятен
химического равновесия (принцип Ле Шателье). Изучал лёгким / трудным Домашнее задание интересно/ не
химические процессы в металлургии. Изучал свойства и интересно.
способы приготовления цементов. Создал
34 «Смещение химического равновесия» | Смещение химического равновесия 157
http://900igr.net/fotografii/khimija/Smeschenie-khimicheskogo-ravnovesija/Smeschenie-khimicheskogo-ravnovesija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Смещение химического равновесия | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Смещение химического равновесия