Соединения кремния |
|
Кремний
Скачать презентацию |
||
| << Урок Кремний | Кремний и его соединения >> |
Фото из презентации «Соединения кремния» к уроку химии на тему «Кремний»
Автор: user. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения кремния» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 623 КБ.
Скачать презентациюСоединения кремния
содержание презентации «Соединения кремния»| Сл | Текст | Эф | Сл | Текст | Эф |
| 1 | Кремний и его соединения. | 0 | 19 | является признаком кремний-органических соединений. В | 0 |
| 2 | Нахождение в природе. В природе кремний Si – второй | 0 | этом отношении он сходен с углеродом. Однако энергия | ||
| по распространён-ности после кислорода эле-мент ( 28 | связи Si – Si почти в два раза меньше, чем у связи С – | ||||
| 0/0 от массы зем-ной коры ). Земная кора более чем на | С. Поэтому кремниевые цепочки ограничены максимум | ||||
| четверть состоит из его соединений. Наиболее | восемью атомами (Si8H16 – октасилан). Существенное | ||||
| распространён-ным соединением кремния является его | отличие кремния от углерода состоит в неспособности | ||||
| диоксид SiO2, другое его название – кремнезём. Кремний | атомов кремния образовывать двойные и тройные связи. | ||||
| в виде скелета живого организма. | Самая важная и характерная особенность кремния – | ||||
| 3 | Разновидности кварца. Диоксид кремния в природе | 0 | способность образовывать бесконечные цепочки, слои, | ||
| образует минерал кварц и многие его разновидности, | пространственные каркасы из фрагментов Si – O – Si. | ||||
| такие, как: горный хрусталь и его знаменитая лиловая | ----О----si----o----si----o----si----o----. Sio2 кварц. | ||||
| форма – аметист; агат; опал; яшма; халцедон; сердолик. | O O O. ----O----Si----O----Si----O----Si----O----. | ||||
| Все эти минералы имеют одну и туже химическую формулу – | 20 | Химические свойства Si. С простыми веществами: а) | 0 | ||
| SiO2. Минерал кварц. | кремний горит в кислороде, образуя известный вам уже | ||||
| 4 | Аметист. Аметистовая жеода. Кристалл аметиста. | 0 | диоксид кремния, или оксид кремния (IV): Si + O2 = SiO2 | ||
| 5 | Горный хрусталь. Перед вами статуэт-ка бульдога из | 0 | б) будучи неметаллом, при нагревании он соединяется с | ||
| горно-го хрусталя, создан-ная по замыслу юве-лира. | металлами с образованием силицидов, например: Si + Mg = | ||||
| Наиболее чистый кварц – горный хрус-таль – бесцветен и | Mg2Si. | ||||
| прозрачен. | 21 | В) кремний непосредственно реагирует с водородом | 0 | ||
| 6 | Агат. Агат очень интересный и удивительный камень. | 0 | при повышенных температурах с образованием | ||
| Его различные разновидности и оттенки (разводы, круги, | кремнийводородов – силанов: si + 2H2 = sih4 (моносилан) | ||||
| пейзажи) вдохновляют мастеров и ювелиров на создание | г) при комнатной температуре лишь фтор реагирует с | ||||
| уникальных украшений и предметов. Этот минерал, являясь | кремниевой пылью: si +2F2 = sif4. | ||||
| поделочным и полудраго-ценным камнем, широко | 22 | Со сложными веществами: Кремний взаимодействует с | 0 | ||
| используется в создании женских украшений и других | концентрированными водными растворами щелочей, образуя | ||||
| предметов. | силикаты и водород: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2. | ||||
| 7 | Яшма. Яшма волшебная, ни с одним камнем не схожая, | 0 | Химические свойства соединений кремния: Силициды легко | ||
| таящая в себе и рисунки явные, и письмена тайные, давно | разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется | ||||
| будоражит людское воображение. Изысканность яшмовых | газообразное водородное соедине-ние кремния – силан: | ||||
| узоров ценилась многими народами. Из-под рук искусных | Mg2Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4. | ||||
| мастеров выходили ожерелья, браслеты, печати и камеи, | 23 | В отличие от углеводородов силан на воздухе | 0 | ||
| статуэтки. | самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида | ||||
| 8 | Топаз. Перед вами кристалл топаза, инкрустированный | 0 | кремния и воды: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Повышенная | ||
| в горной породе. | реакционная способность силана по сравнению с метаном | ||||
| 9 | Минералы на основе SiO2. Из разновидностей | 0 | CH4 объясняется тем, что у кремния больше размер атома, | ||
| минера-лов на основе диоксида крем-ния – кремня, | чем у углерода, поэтому химические связи Si – H слабее | ||||
| халцедона и других первобытные люди из-готовляли орудия | связей C – H. | ||||
| труда. Именно кремень положил начало каменному веку – | 24 | Химические свойства SiO2. Оксид кремния (IV) как и | 0 | ||
| веку кремневых орудий труда. Причин этому две: | оксид углерода (IV) CO2 является кислотным оксидом. | ||||
| распространённость и доступность кремня; способность | Однако в отличие от CO2 имеет не молекулярную, а | ||||
| его образовы-вать при сколе острые режущие края. | атомную кристаллическую решётку. Поэтому SiO2 твёрдое и | ||||
| Кремневые орудия эпохи палеолита. | тугоплавкое вещество. Он не растворяется в воде и | ||||
| 10 | Природные силикаты. Второй тип природных | 0 | кислотах, кроме плавиковой кислоты HF, но | ||
| соедине-ний кремния – это силикаты. Они составляют 75 | взаимодействует при высоких температурах со щелочами с | ||||
| 0/0 от массы земной коры. Среди них наиболее | образованием солей кремниевой кислоты – силикатов: SiO2 | ||||
| распространены алюмосиликаты. К ним относятся: гранит; | + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O. t0. Силикат натрия. | ||||
| различные виды глин; слюды; нефелин и др. Силикатом, не | 25 | Получение силикатов. Силикаты можно получить | 0 | ||
| содержащим алюминий, является асбест. Глобус из | сплавлением диоксида кремния с оксидами металлов или с | ||||
| нефелина. | карбонатами: SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 | ||||
| 11 | Оксид кремния – SiO2. SiO2. Чешуя рыб, панцири | 0 | + CO2. Силикаты натрия и калия называют растворимым | ||
| насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных | стеклом. Их водные растворы – это хорошо известный | ||||
| прочны, т. к. содержат кремнезём; Диатомовые водо-росли | силикатный клей. | ||||
| и радиолярии – нежнейшие комочки живой материи, тоже | 26 | Получение кремниевой кислоты. Из растворов | 0 | ||
| состоят из кремнезёма. Оксид кремния необходим: для | силикатов действием на них более сильных кислот – | ||||
| жизни расте-ний и животных; придаёт прочность стеблям | соляной HCI, серной H2SO4, уксусной CH3COOH и даже | ||||
| растений и защитным покровам животных; Кремний придаёт | угольной H2CO3: K2SiO3 + 2HCI = 2KCI + H2SiO3. | ||||
| гладкость и проч-ноть костям чело-века. | Следовательно, кремниевая кислота очень слабая. Она | ||||
| 12 | Свойства кремния. Структура элементар-ного кремния | 0 | нерастворима в воде и выпадает из реакционной смеси в | ||
| аналогична алмазу. Графитоподобная модификация | виде студенистого осадка, похожую на студень, желе. При | ||||
| неизвестна. Кремний – типичный полупроводник ( при | высыхании этой массы образуется высокопористое вещество | ||||
| нагревании проводимость возрастает). t(Si) плавления = | – силикагель, применяемый как адсорбент – поглотитель | ||||
| 1415 0С t(Si) кипения = 3249 0С. Известно пять | других веществ. | ||||
| модифика- ций кремния: четыре кристаллические: | 27 | Открытие кремния. Хотя уже в глубокой древности | 0 | ||
| (кубическая гранецентриро-ванная решётка типа алмаза, | люди широко использовали в своём быту соединения | ||||
| тетрагональная решётка при давлении 20 ГПа, кубичес-кая | кремния, сам кремний в элементарном состоянии был | ||||
| решётка при давлении более 20 ГПа, гексагональ-ная | впервые получен в 1825 г. шведским учёным Й. А. | ||||
| решётка); аморфная. | Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний получили | ||||
| 13 | Кубическая гранецентрированная решётка типа алмаза. | 0 | Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён | ||
| Тетрагональная кристаллическая система. | примесями. Латинское название силициум кремний берёт | ||||
| 14 | Кристаллические решётки: а) кубическая; б) | 0 | своё начало от лат. силекс – кремень. Русское название | ||
| гексагональная. Упаковка шаров: а) гексагональная; б) | «кремний» происходит от греч. кремнос – утёс, скала. | ||||
| кубическая. | 28 | Получение кремния. Получение кремния в | 0 | ||
| 15 | Положение в периодической таблице. | 0 | промышленности: В промышленности кремний получают при | ||
| 16 | +6с. Электронная конфигура-ция наружного | 0 | нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2. Si + 2CO. | ||
| электронного слоя кремния: … 3s23p23d0. +14Si… | Восстановленный кремний частично реагирует с избытком | ||||
| Электронная конфигурация углерода: 1s22s22p2. | углерода, и образуется карборунд SiC (карбид кальция). | ||||
| Проводимость кремния увеличивается при замене некоторых | Это очень твёрдое вещество и поэтому приме-няется для | ||||
| атомов кремния атомами элементов сосед-них групп | изготовления точильных и шлифовальных устройств. 4е. 0. | ||||
| периодической системы Д. И. Менделеева. При замещении | +4. 0. +2. | ||||
| Si эле-ментами V группы (фосфо-ра Р, висмута Bi) | 29 | 2. Получение кремния в лаборатории: В лаборатории | 0 | ||
| усилива-ется электронная проводи-мость, при замещении | кремний получают при взаимодействии смеси чистого песка | ||||
| элементами III группы (алюминия AL, бора В) – дырочная. | с порошком магния: 2Mg + SiO2. 2MgO + Si. Физические | ||||
| 1s2. 2s2. 2p2. 3s2. 3p2. 3d0. | свойства кремния: Кристаллический кремний обладает | ||||
| 17 | Углерод и кремний – неметаллы IV группы. | 0 | металли-ческим блеском, тугоплавкий, очень твёрдый, с | ||
| 18 | Степень окисления. Si. SiC. SiS2. SiCL4. SiH4. SiO. | 0 | незначительной электрической проводимостью. t0. 4e. +2. | ||
| SiF4. SiO2. Si3N4. В соединениях кремний | 0. 0. +4. | ||||
| преимущественно четырёхвален-тен и проявляет в | 30 | Применение кремния. Si. Производство кислотоупорных | 0 | ||
| большинстве соединений степень окис-ления, равную +4. | сталей. Получение фотоэлементов. Производство | ||||
| -4. -1. +1. -2. -1. -4. О. +2. +4. -2. -3. -2. | полупроводников. Получение карборунда SiC. В качестве | ||||
| 19 | Атомы кремния способны образовывать цепочки, что | 0 | выпрямителя переменного тока. | ||
| 30 | «Соединения кремния» | Соединения кремния | 0 | |||
http://900igr.net/fotografii/khimija/Soedinenija-kremnija/Soedinenija-kremnija.html
cсылка на страницу
Химия
64 темы
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Тема
Соединения кремния
Кремний
6 презентаций
Соединения кремния
Презентация: Соединения кремния | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Фото