Сера Скачать
презентацию
<<  Сера и её производные Атом серы  >>
Триоксид серы (SO3)x
Триоксид серы (SO3)x
Триоксид серы (SO3)x
Триоксид серы (SO3)x
Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная
Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная
SO3 – кислотный оксид
SO3 – кислотный оксид
SO3 – кислотный оксид
SO3 – кислотный оксид
Серная кислота H2SO4
Серная кислота H2SO4
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …)
O- и s-аналоги
O- и s-аналоги
Применение в аналитической химии: иодометрия
Применение в аналитической химии: иодометрия
Фото из презентации «H2O и H2S» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: Comp. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «H2O и H2S» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

H2O и H2S

содержание презентации «H2O и H2S»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Общая и неорганическая химия. Лекция 20.0 121,66·10?2 HSO3? + H2O ? SO32? + H3O+ ; KK = 6,31·10?80
Особенности химии серы. Водородные и кислородные 2naoh (избыток) + SO2 = na2so3 + H2O 2naoh + 2SO2
соединения. (избыток) = 2nahso3.
2Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Сероводород –0 13Окислительно-восстановительные свойства. SO2 + 2H2S0
бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом = 3S + 2H2O SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–; ?? = –0,7 В
(тухлых яиц), т.пл. –85,54 ?С, т.кип. –60,35 ?С. SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI SO2 + 2H2O – 2e– = SO42–
Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент + 4H+; ?? = +0,17 В.
0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? 14? Строение анионов SO32– и HSO3–. ? ? 2?0
HS– + H3S+; KS ? 10–33. Cульфит-ион. Гидросульфит-ион: таутомерия.
3Водный раствор H2S (0,1 моль/л). H2S + H2O ? HS– +0 15Триоксид серы (SO3)x. полиморфные модификации ?, ?0
H3O+; KK1 = 1,05 · 10?7 HS– + H2O ? S2– + H3O+; KK2 = и ? (т. пл. 16,8 ?С, 32,0 ?С и 62,2 ?С) возгоняется при
1,23 · 10?13 [H3O+] = [HS–] = ?kk1·c0 [S2–] ? 1,23 · нагревании Получение: 2SO2 + O2 ? 2 SO3 (600 °C,
10?13 моль/л при добавлении hcl (1 моль/л) концентрация катализатор V2O5).
[S2–] в сероводородной воде снижается до ? 1 · 10?21 16Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная.0
моль/л. Sp2-гибридизация. ?-Модификация SO3 – тример S3O9
4Сульфиды. Растворимые в воде (катионы щелочных,0 ?-модификация - зигзагоообразные цепочки, состоящие из
щёлочноземельных элементов, аммония): Na2S = 2Na+ + тетраэдрических фрагментов [SO4] в ?-модификация
S2–; S2– + H2O ? HS– + OH– Бинарные (ковалентные): цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые слои.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3? + 3H2S? SiS2 + 4H2O = H4SiO4? 17SO3 – кислотный оксид. SO3 + H2O = H2SO4; ?H° =0
+ 2H2S? 3. Малорастворимые (см. далее). –130 кДж/моль в промышленности: SO3 + H2SO4 = H2S2O7
5Малорастворимые сульфиды.0 (дисерная кислота, олеум).
6Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S0 18Серная кислота H2SO4. H2SO4 – бесцветная вязкая0
(0,1 моль/л). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 ?С. Причина
10?7. [...]: С0?x x x. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = аномалии свойств – водородные связи: H2SO4 ··· H2SO4
1,23 · 10?13. [...]: x?y y y + x. [S2–] ? [H3O+]. y ? ··· H2SO4 ··· Автопротолиз: H2SO4 + H2SO4 ? HSO4– +
(y + x). K K2=. =. ? = y. (x?y). [HS–]. x >> y. Y H3SO4+; KS ? 10–4 ? 10–5.
= [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. 19H2SO4 в водной среде. в разбавленном водном0
7Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (10 растворе H2SO4 – сильная двухосновная кислота: H2SO4 +
моль/л). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. 2H2O = SO42? + 2H3O+ в водных растворах
[...]: С0?x x x + c1. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = солей-гидросульфатов рН ? 7 (протолиз иона HSO4?):
1,23 · 10?13. [...]: x?y y y + x + C1. 3. HCl + H2O = NaHSO4 = Na+ + HSO4?, HSO4? + H2O = SO42? + H3O+.
Cl– + H3O+. x >> y; C1 >> x; C0 >> x. 20Строение (sp3-гибридизация ). Серная кислота.0
C1 C1 C1. [S2–]?[H3O+]. y ? (y + x + C1). K K2=. =. ? Cульфат-ион. Гидросульфат-ион.
[HS–]. (x?y). [HS–]?[H3O+]. x ? (x + C1). K K1=. =. ? 21Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …).0
[H2S]. (C0 ?x). Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al,
8Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Y =0 Ga, Cr…). Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII –
[S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. В кислотной среде не Mg, Zn, Co…).
осаждаются MnS (ПР ?10–13), FeS (ПР ?10–17) В кислотной 22O- и s-аналоги. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S0
среде осаждаются CdS (ПР ?10–28), CuS (ПР ?10–36), SnS (+t, водн.р-р).
(ПР ?10–28), PbS (ПР ?10–28) и др. 23Тиосульфат-ион: степени окисления серы. O. SO3S2–.0
9Восстановительные свойства. H2S –2e? = S + 2H+ ; ??0 O. S. S. O. +Hcl (эфир). +Hcl (вода). –II. –II. SO2, S,
= +0,14 В (рН ? 7) HS? + OH? –2e? = S + H2O; ?? = –0,48 H2O: +IV,0 ? SO3, H2S: +VI,–II ? +V. –I. –II.
В S2? ?2e? = S; ?? = –0,44В (рН ? 7) H2S + I2 = 2HI + S 24Химические свойства. Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O +0
H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 2H2S (изб.) + O2 = SO2? + S? SO3S2? + H2O –4e– = 2SO2 + 2H+ SO3S2? + 6H+
2H2O + 2S 2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2. +4e– = 2S + 3H2O Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4
10Получение. В промышленности: H2 + S ? H2S В0 +8HCl SO3S2? + 5H2O –8e? = 2SO42? + 10H+, ??= +0,275 В
лаборатории: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S? Полисульфиды: Cl2 + 2e– = 2Cl– Na2SO3S + I2 = 2NaI + Na2S4O6
Na2S + (x–1)S = Na2Sx Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (при (тетратионат) 2SO3S2? –2e? = S4O62?, ?? = +0,015В I2 +
охлаждении) Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S? + (n–1)S? (при 2e– = 2I–.
комн. т-ре) Окислительные св-ва полисульфидов Na2S2–I + 25Применение в аналитической химии: иодометрия. Cu +0
Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]. 4HNO3 = = Cu(NO3)2 + 2NO2? + H2O 2Cu(NO3)2 + 4KI = =
11Кислородные соединения. SO2. SO2 – бесцветный газ с0 2CuI? + I2 + 4KNO3 KI + I2 = K[I(I)2] K[I(I)2] +
резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 ?С, 2Na2SO3S = =KI + 2NaI + Na2S4O6.
т. кип. = –10,1 ?С. Получение: обжиг пирита 4FeS2 + 11 26Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n =0
O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 В лаборатории: M2SO3 + 2H2SO4 4 ? 6). Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х
(конц.) = = 2MHSO4 + SO2? + H2O. Sp 2 –гибридизация. ? атомов серы:
= 1,63 д. 27Пероксосульфаты – сильные окислители.0
12В водном растворе: SO2 + nh2o ? SO2 · nh2o (n = 1 ?0 Пероксодисульфат-ион S2O6(O2)2–. Пероксосульфат-ион
7) SO2 . nh2o + H2O ? HSO3? + H3O+ + (n–1)h2o; KK = SO3(O2)2–.
27 «H2O и H2S» | Соединения серы 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Soedinenija-sery/H2O-i-H2S.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: H2O и H2S | Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Фото