Соединения железа

Железо Скачать презентацию
<< Свойства железа		Железо и его соединения >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Соединения железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения железа» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Соединения железа

содержание презентации «Соединения железа»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Железо и его соединения.	1	8	Так же происходят реакции замещения между железом и	0
2	Железо расположено в 4 периоде, в побочной	1		разбавленными кислотами: Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2
	подгруппе VIII группы Периодической системы химических			(разбавл.) Железо вытесняет медь из растворов солей и
	элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса –			окисляется до +2: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Хлор –
	56.			сильный окислитель , он окисляет железо до степени
3	Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула	0		окисления, равной +3: +3 -1 2Fe+3Cl2=2FeCl3.
	строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В отличие от		9	Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает	0
	металлов главных подгрупп (s-элементов), в атомах			искры и окисляется до+2 и +3: 3Fe+2O2 = Fe3O4
	которых заполняются электронами s-подуровни внешнего			Соединения железа. Железо образует два ряда кислородных
	слоя в атоме железа происходит заполнения d-уровня			соединений: FeO Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 И
	второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d –			оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При
	элементам и проявляет переменную валентность (II) и			добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II)
	(III). 2. 2. 6. 2. 6. 6. 2.			выпадает белый осадок: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +
4	. Распространение в природе: По распространенности	0		Na2SO4.
	в природе железо стоит на 4 месте после кислорода,		10	На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым,	0
	кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5%			а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+:
	(масс). Природные соединения железа – магнетит Fe O			4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Гидроксид железа (II),
	гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS сидерит FeCO			растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства:
	. В состав минеральных вод в природе железо входит в			Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Гидроксид железа (III)
	виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно			также получают действием щелочи на раствор соли железа
	присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в			(III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4.
	транспортировке кислорода. 3. 4. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 3.		11	Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах	0
5	Получения Железа: Железо получают в виде сплава	0		,проявляя основные свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +
	восстановлением из его соединений при высоких			3H2O Гидроскид железа (III) при нагревании разлагается:
	температурах в доменных печах.			2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Железо с углеродом образует
6	Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый	0		химическое соединение – Цементит, Fe3C. При добавлении
	пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см , оно			в сплав железа и углерода незначительного количества
	плавится при температуре 1539 С и легко			хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава
	намагничивается. 3. О.			улучшается.
7	Химические свойства: Железо вступает в химические	0	12	Самый распространенный после алюминия на земном	0
	реакции как металл средней активности. Отдавая			шаре металл – железо. Соединения: гематит Fe2O3,
	электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени			магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо
	окисления , равной +2. До степени окисления , равной			взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и
	+2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми			солей. В своих соединениях железо проявляет степень
	окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с			окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда
	серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe.			соединений.
12	«Соединения железа» \| Соединения железа				2