Спирты Скачать
презентацию
<<  Этиловый спирт Группы спиртов  >>
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Фото из презентации «Свойства спиртов» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Андрей. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 81 КБ.

Скачать презентацию

Свойства спиртов

содержание презентации «Свойства спиртов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Спирты. Строение. Физические и химические свойства.2 52С2Н5ОН С2Н5-О-С2Н5+ Н2О Внутримолекулярная0
Спиртами (или алканолами ) называются органические дегидратация спиртов- в результате образуются алкены.
вещества , молекулы которых содержат одну или несколько С2Н5ОН СН2=СН2 + Н2О.
гидроксильных групп (групп-ОН), соединенных с 6Взаимодействие спиртов с органическими и0
углеводородным радикалом. неорганическими кислотами- образуются сложные эфиры.
2Классификация спиртов. По числу гидроксильных групп12 Реакция называется реакцией этерификации. С2Н5ОН +
спирты делятся на: Одноатомные: СН3ОН-метанол, СН3СООН СН3СООС2Н5 + Н2О Спирты окисляются: первичные
С2Н5ОН-этанол Двухатомные: НО-СН2-СН2-ОН-этандиол-1,2 до альдегидов, а затем до карбоновых кислот; вторичные
или этиленгликоль Трехатомные: СН2-СН-СН2 По характеру до кетонов. С2Н5ОН + СuO CH3COH + Cu + H2O
углеводородного радикала спирты делятся на: Дегидрирование спиртов. При пропускании паров спирта
Предельные:С3Н7ОН-пропанол при 200-3000 С над металлическим катализатором(Cu, Ag,
Непредельные:СН2=СН-СН2-ОН-пропен-2-ол-1 Pt), первичные спирты превращаются в альдегиды, а
Ароматические:С6Н5-СН2-ОН-фенилметанол По характеру вторичные- в кетоны. СН3ОН НСОН+ Н2 Качественной
атома углерода спирты делятся на: реакцией на многоатомные спирты является
Первичные:СН3СН2СН2-ОН-пропанол-1 свежеосажденный гидроксид меди(II)- наблюдаем
Вторичные:СН3-СНОН-СН3-пропанол-2 образование ярко-синего раствора.
Третичные:СН3-С(СН3)ОН-СН3. 7Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов.0
3Номенклатура и изомерия. При образовании названий0 С2Н5СI + NaOH C2H5OH + NaCI Гидратация алкенов. СН2=СН2
спиртов к названию углеводорода, соответствующего + Н2О С2Н5ОН Гидрирование альдегидов и кетонов. СН3-СОН
спирту, добавляют суффикс - ол. Цифрами после суффикса + Н2 С2Н5ОН Окисление алкенов. СН2=СН2 + [О] + Н2О
указывают положение гидроксильной группы в главной НО-СН2-СН2-ОН Специфические способы получения спиртов.
цепи: СН3-СН2-СН2-СН2-ОН-бутанол-1 Спирты образуют Метанол получают в промышленности при взаимодействии
изомеры: 1) углеродного скелета водорода с оксидом углерода(II) при повышенном давлении
СН3-СН(СН3)-СН2-ОН-2-метилпропанол-1 2) положения и высокой температуре в присутствии катализатора. СО+
функциональной группы СН3-СНОН-СН2-СН3-бутанол-2 3)для 2Н2 СН3-ОН Брожение глюкозы. С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2.
них характерна межклассовая изомерия- спирты изомерны 8Отдельные представители спиртов и их значение.0
простым эфирам СН3-СН2-ОН и СН3-О-СН3 Этанол Метанол(метиловый спирт СН3ОН) – бесцветная жидкость с
диметиловый эфир. характерным запахом, горит голубоватым пламенем.
4Физические свойства спиртов. Между молекулами0 Историческое название метанола- древесный спирт-
спиртов возникают водородные связи это приводит к тому, объясняется одним из способов его получения- перегонкой
что спирты имеют аномально высокие для своей твердых пород дерева. Метанол очень ядовит! Попадание в
молекулярной массы температуры кипения. По этой же организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Под
причине, первые представители спиртов являются действием фермента алкогольдегидрогеназы он
жидкостями, а не газами. Высшие спирты(начиная с превращается в организме в формальдегид и муравьиную
С12Н25ОН) при комнатной температуре- твердые вещества. кислоту, которые повреждают сетчатку глаза, вызывая
Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и гибель зрительного нерва и полную слепоту.
жгучий вкус, они хорошо растворимы в воде. По мере Этанол(этиловый спиртС2Н5ОН)- бесцветная жидкость с
увеличения углеводородного радикала растворимость характерным запахом, хорошо растворяется в воде.
спиртов в воде понижается, и октанол уже не смешивается Небольшие количества этанола при попадании в организм
водой. человека снижают болевую чувствительность и блокируют
5Химические свойства. Характерные для данного класса0 процессы торможения в коре головного мозга, вызывая
соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной состояние опьянения. В больших количествах этанол
группы. Взаимодействие спиртов со щелочными и угнетает деятельность головного мозга, вызывая
щелочноземельными металлами. 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa + H2 нарушение координации движений. При систематическом
Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. С2Н5ОН+НВr употреблении этанола приводит к стойкому снижению
C2H5Br + H2O Межмолекулярная дегидратация спиртов- продуктивности работы головного мозга гибели клеток
отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при печени и замене их соединительной тканью- циррозу
нагревании в результате образуются простые эфиры. печени.
8 «Свойства спиртов» | Спирты 1 14
http://900igr.net/fotografii/khimija/Spirty-1/Svojstva-spirtov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Свойства спиртов | Тема: Спирты | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Спирты > Свойства спиртов