Металлы Скачать
презентацию
<<  Особенности металла Состав металла  >>
Металлы
Металлы
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Металлическая связь
Металлическая связь
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Фото из презентации «Металлы и электроны» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы и электроны» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1487 КБ.

Скачать презентацию

Металлы и электроны

содержание презентации «Металлы и электроны»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Металлы. Светлана Пакидевна Касимова ГОУ средняя2 8электрона на внешнем энергетическом уровне ( исключение1
школа 520 Колпинского района. составляют побочная подгруппа 1 группы: Cr Mo Nb Ru Rh
2П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы1 Pd). Предвнешние уровни неустойчивы, есть неспаренные
в природе. Способы получения металлов. 4. Металлы в электроны. Валентными могут быть электроны как
ПСХЭ Д.И.Менделеева. 5. Особенности строения атомов. 6. внешнего, так и предвнешнего уровней ( число валентных
Металлическая связь. 7. Физические свойства. 8. электронов равно номеру группы).
Химические свойства. 9. Применение. 10. Вопросы для 9Металлическая связь. Характер связи в металлах и3
закрепления материала. тип кристаллической решётки обусловлен особенностями
3Cu. Ag. Au. Fe. Pb. Hg. Sn. Металлы на службе у9 строения атомов. Металлическая связь-это связь между
человечества. Семь металлов создал свет По числу семи свободными электронами и положительно заряженными
планет. Дал нам космос на добро Медь,железо, серебро, ион-атомами металла. Различное расположение ион-атомов
Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера – их отец, И спеши, в кристаллической решётке обусловливает различие видов
мой сын, узнать: Всем им ртуть- родная мать! металлических кристаллических решёток: кубическая
Н.А.Морозов. Уже в глубокой древности человеку были объёмноцентрированная кубическая гранецентрированная
известны семь металлов, которые называют гексагональная плотной упаковки. Полиморфизм
«доисторическими», так как они применялись человеком кристаллических решёток зависит от условий.
ещё до изобретения письменности. 10Физические свойства металлов. Твердость (исключение3
4Металлы в природе. Металлы в природе встречаются в3 ртуть) металлический блеск ( способность отражать свет
3-х формах: В свободном виде Как в свободном,так и в за счёт плотной упаковки ион-атомов, которые занимают
виде соединений Только в виде соединений. Самый 80% от всего объёма кристалла). Ковкость (прочность
распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от металлической связи) тепло- и электропроводность
земной коры). (наличие свободных электронов).
5Способы получения металлов. Пирометаллургия -6 11Элементы металлы в химических реакциях отдают свои7
восстановление металлов из руд при высоких температурах электроны и превращаются в положительно заряженные
с помощью восстановителей (углерода, оксида ионы. Металлы - сильные восстановители: Ме - n е =
углерода(П), водорода, магния, алюминия). 2. Ме+n. Химические свойства металлов. Металлы. Неметаллы
Гидрометаллургия – растворение природного соединения Вода Кислоты Соли.
металла с последующим восстановлением его из раствора. 12Применение. Несмотря на то, что у металлов в6
3. Электрометаллургия - способ получения металла с настоящее время есть серьёзный «конкурент» в виде
помощью электрического тока (электролиз). продуктов полимерной химии – ещё долгие годы
6Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева2 человечество будет использовать металлы, которые
особенности строения. Металлы в ПС составляют 80% от продолжают играть ведущую роль в развитие всех областей
всех элементов. Они находятся в 1-3 группах главных его жизнедеятельности.
подгруппах и в побочных подгруппах всех восьми групп. 13Вопросы для закрепления. Как металлы расположены в11
7Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые3 ПСХЭ Д.И.Менделеева? В чём состоит сходство атомов
блестящие. Ag cu au al – лучшие проводники. Аu – лучший металлов и в чём их различие? Какой тип химической
по ковкости и пластичности. Os – самый тяжёлый ( 22.48 связи характерен для металлов? Что вы знаете о
г/мл). Li – самый лёгкий (0.52 г/ мл). Hg – самый кристаллической решётке металлов? На основании знаний о
легкоплавкий (Тпл = -38.87 С). W – cамый тугоплавкий строении металлов объясните, почему металлы: - проводят
(3370 С). К- самый мягкий. Cr – самый твёрдый. электрический ток; - обладают металлическим блеском;
8Особенности строения. На внешнем энергетическом1 -обладают пластичностью. Какие общие химические
уровне у большинства металлов 1 или 2 электрона свойства характерны для металлов? Какой металл медь,
(исключение составляют Ge, Sn, Pb – 4 электрона, Bi – 5 цинк или ртуть может вытеснить свинец из раствора его
электронов и Ро – 6 электронов). Предыдущие уровни всех соли? Какой самый распространенный металл в природе?
элементов в главных подгруппах устойчивы, образованы 14Спасибо за внимание.1
спаренными электронами. 2. Большинство имеют 2
14 «Металлы и электроны» | Строение 58
http://900igr.net/fotografii/khimija/Stroenie/Metally-i-elektrony.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Металлы и электроны | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Металлы и электроны