Скачать
презентацию
<<  Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами  >>
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами

Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами): галогенами кислородом серой. Общие химические свойства (продолжение). Ca - восстановитель. Mg - восстановитель. Na - восстановитель.

Фото 5 из презентации «Свойства металлов» к урокам химии на тему «Свойства металлов»

Размеры: 220 х 103 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Свойства металлов» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 2922 КБ.

Скачать презентацию

Свойства металлов

краткое содержание других презентаций о свойствах металлов

«Вещества металлы» - Обладают металлическим блеском. Простые Сложные. Металлургическая промыш-ленность. Химические свойства металлов. Неметаллы. Вещества. Получение металлов. Загадочные соседи. Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Щелочно-земельные металлы. Переходные металлы.

«Элемент Уран» - На следующем этапе из полученного раствора нужно избирательно выделить уран. В первую очередь поражаются почки (появляются белок и сахар в моче, олигурия). Сердечники бронебойных снарядов. Нахождение в природе. Породу дробят и смешивают с водой. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана.

«Элементы-металлы» - Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Украшения из меди (III тыс. до н. э.). Бронзовая статуэтка. 32 метра. Золото — 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Царь-пушка.

«Радиоактивные элементы» - Расплав CaCl2. C или ti тигель (катод). Фотокатализ (нанопроволока TiO2). Графит, анод. h+. +. Химия элементов IV группы ДПВПС. Chen (Nature) TiO2 + 2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. Восстановители, пассивация С водородом МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л Н2). Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч).

«Биологическая роль металлов» - Zn. 800 млн. Металлы – химические элементы. Однако избыток железа в организме тоже вреден. Человеку причиняют вред лишь относительно большие количества соединений меди. Главный регулятор содержания железа в крови - печень. Mo. В процессе жизнедеятельности в организме происходят постоянный распад и синтез гемоглобина.

Всего в теме «Свойства металлов» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 5: Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами | Презентация: Свойства металлов | Тема: Свойства металлов | Урок: Химия