Свойства металлов Скачать
презентацию
<<  Свойства металла Общие свойства металлов  >>
Периодическая система Д. И. Менделеева
Периодическая система Д. И. Менделеева
Строение атомов (продолжение)
Строение атомов (продолжение)
Химические свойства
Химические свойства
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Электрохимический ряд напряжения
Электрохимический ряд напряжения
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Применение алюминия
Применение алюминия
Применение титана
Применение титана
Фото из презентации «Свойства металлов» к уроку химии на тему «Свойства металлов»

Автор: Пользователь. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства металлов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 2922 КБ.

Скачать презентацию

Свойства металлов

содержание презентации «Свойства металлов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Металлы. МОУ ООШ п. Пудожгорский, Гараева Елена0 14Химические свойства.0
Витальевна. 15Наиболее энергично металлы реагируют с простыми0
2План реферата. Положение металлов в периодической0 веществами (неметаллами): галогенами кислородом серой.
системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, Общие химические свойства (продолжение). Ca -
кристаллических решеток. Физические свойства металлов. восстановитель. Mg - восстановитель. Na -
Общие химические свойства. Электрохимический ряд восстановитель.
напряжения. Коррозия металлов. Сплавы. Металлы в 16Общие химические свойства. 1) Взаимодействие0
природе, общие способы их получения. металлов с кислотами есть
3Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д.0 окислительно-восстановительный процесс. Окислителем
И. Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к является ион водорода, который принимает электроны от
астату (At), то справа вверх от диагонали будут металла: 2) Взаимодействие металлов с растворами солей
находиться элементы-неметаллы (исключая элементы менее активных металлов можно иллюстрировать примером
побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы (к действия железа на раствор сульфата меди. В этом случае
ним также относятся элементы побочных подгрупп). происходит отрыв электронов от атомов более активного
Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, металла (железо) и присоединение их ионами менее
бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий активного (меди). 3) Активные металлы взаимодействуют с
Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. водой, которая выступает в роли окислителя.
Как видно, наиболее типичные элементы-металлы 17Общие химические свойства. 4) Металлы, гидроксиды0
расположены в начале периодов (начиная со второго). которых амфотерны, как правило взаимодействуют с
Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами. растворами и кислот, и щелочей. Главное химическое
4В древности и в средние века были известны только0 свойство металлов – они являются восстановителями. 5)
семь металлов. Это число соотносилось с числом Металлы могут образовывать химические соединения между
известных тогда планет: Солнце (золото), Юпитер собой. Они имеют общее название – интерметаллические
(олово), Луна (серебро), Марс (железо), Меркурий соединения или интерметаллиды. Примером могут служить
(ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь). Алхимики соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb,
считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них чаще всего
рождаются эти металлы. не соблюдаются степени окисления, характерные в
5Периодическая система Д. И. Менделеева.0 соединениях с неметаллами.
6Строение атомов металлов. Кристаллические решетки,0 18Металлы могут окисляться также ионами водорода и0
в узлах которых находятся положительно заряженные ионы ионами других металлов. Металлы реагируют со сложными
и некоторое число нейтральных атомов, между которыми веществами: водой: кислотами: растворами солей: Общие
передвигаются относительно свободные электроны, химические свойства (продолжение). Na - восстановитель.
называют металлическими. Связь, которую осуществляют Zn - восстановитель. Fe - восстановитель.
эти относительно свободные электроны между ионами 19Электрохимический ряд напряжения. Этот ряд0
металлов, образующих кристаллическую решетку, называют называется электрохимическим рядом напряжения. Энергия
металлической. ионизации, определяется положением металла в
7Строение атомов (продолжение). У атомов металлов на0 периодической системе. В электрохимическом ряду
наружном энергетическом уровне обычно находится от напряжения металл, стоящий левее, может вытеснить из
одного до трех электронов. Их атомы обладают большим растворов или расплавов солей металл, стоящей правее.
радиусом. Металлы являются сильными восстановителями, Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет
так как легко отдают наружные электроны. Поэтому атомы себя вести в паре с другим. В электрохимический ряд
металлов превращаются в положительно заряженные ионы. напряжения включен также водород. Это позволяет сделать
Так как электроны находятся в непрерывном движении, то заключение о том, какие Ме могут вытеснить водород из
при их столкновении с положительно заряженными ионами растворов кислот. Так , например, железо вытесняет
последние превращаются в нейтральные атомы, а затем водород из растворов кислот, так как находится левее
вновь в ионы. его; медь же не вытесняет водород, так как находится
8Строение атомов Ме (продолжение). Ме главных0 правее его.
подгрупп на внешнем уровне имеют 1-3 электрона (4 20Коррозия Металлов. Коррозия – это химическое и0
электрона имеют металлы IV группы). Ме главных подгрупп электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в
завершают внешний уровень, отдавая электроны. Ме результате воздействия на них окружающей среды.
побочных подгрупп. Предвнешний уровень незавершенный, Существует два вида коррозии: химическая и
внешний уровень имеет 1-2 электрона; завершают внешний электрохимическая. Химическая коррозия.
уровень, отдавая электроны, степень окисления: +1; +2; Электрохимическая коррозия. Коррозию Ме и их сплавов
+3; (+4). Все металлы - восстановители. вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода,
9Физические свойства.0 кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы
10Физические свойства (продолжение). Электрический0 солей. Более активный Ме при электрохимической коррозии
ток – это упорядоченное (направленное) движение разрушается, переходя в воду, тем самым предохраняя
заряженных частиц. 1) Для всех металлов характерен менее активный Ме от разрушения.
металлический блеск, обычно серый цвет и 21Методы борьбы с коррозией.0
непрозрачность, что связано с наличием свободных 22Сплавы. Сплавы – это материалы с характерными0
электронов. 2) Тот факт, что металлы обладают хорошей свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из
электрической проводимостью, объясняется присутствием в которых по крайней мере один – металл. Сплавы обладают
них свободных электронов, которые под влиянием даже такими свойствами, которые не имеют образующие их
небольшой разности потенциалов приобретают направленное металлы. Получение сплавов основано на способности
движение от отрицательного полюса к положительному. С расплавленных Ме растворяться в друг друге. При
повышением температуры увеличивается колебания атомов охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами:
(ионов), что затрудняет направленное движение легкоплавкие, жаростойкие, кислостойкие и т.д. Сплавы.
электронов и тем самым приводит к уменьшению Однородные. Неоднородные. при сплавлении образуется
электрической проводимости. При низких температурах раствор одного Ме в другом. Припой: одна часть свинца и
колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и две части олова. при сплавлении образуется механическая
электрическая проводимость резко возрастает. Наибольшей смесь Ме Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5%
электрической проводимостью обладает серебро и медь. За марганца и 0,5% магния.
ними следуют золото, алюминий, железо. Наряду с медными 23Сплавы (продолжение). В современной технике0
изготавливаются и алюминиевые провода. наибольшее применение находят сплавы железа. Так,
11Физические свойства (продолжение). 3) В большинстве0 например, в машиностроении на их долю приходится 90 %
случаев при обычных условиях теплопроводность металлов от общей массы применяемых металлов. Важнейшими
изменяется в такой же последовательности, как и их сплавами железа являются чугун и сталь. Чугун – это
электрическая проводимость. Теплопроводность сплав железа, содержащий более 1,7 % углерода, а также
обуславливается высокой подвижностью свободных кремний, марганец, небольшие количества серы и фосфора.
электронов и колебательными движениями атомов, Сталь - это сплав железа, содержащий 0,1-2 % углерода и
благодаря чему происходит быстрее выравнивание небольшие количества кремния, марганца, фосфора и серы.
температур в массе металлов. Наибольшая 24Металлы в природе, общие способы получения.0
теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у 25Металлы в природе, общие способы получения. Самым0
висмута и ртути. распространенным Ме в земной коре является алюминий. За
12Физические свойства (продолжение). 4) Механическое0 ним следует железо, натрий, калий, магний и титан.
воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает Содержание остальных металлов незначительно. Так,
смещение отдельных слоев атомов, в результате чего например, хрома в земной коре по массе всего лишь 0,3%,
связи разрываются и кристалл разрушается. Такое же никеля – 0,2%, а меди – 0,01%. Ме встречаются в природе
воздействие на кристалл с металлической связью вызывает как в свободном виде, так и в различных соединениях.
смещение слоев атомов, однако, благодаря перемещению Гематит. Магнетит. Боксит. Костомукша. Пудожгорский.
электронов по всему кристаллу, разрыв связей не Север Карелии.
происходит. Для металлов характерна высокая 26Металлы в природе. Самородок серебра. Самородок0
пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, золота. Самородок платины. Нефелин.
Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы 27Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее0
толщиной не более 0,003 мм, которые используются для активные Ме восстанавливают из их оксидов (приведем
позолоты различных предметов. несколько примеров): 1. Восстановление Ме из их оксидов
13Физические свойства (продолжение). 5) Различна0 углем или оксидом углерода (II): 2. Обжиг сульфидов Ме
плотность металлов. Она тем меньше, чем меньше атомная с последующим восстановлением образовавшихся оксидов:
масса элемента-металла и чем больше радиус его атома. 3. Восстановление Ме из их оксидов более активными Ме:
Самый легкий из металлов – литий (плотность = 0,53 28Металлы в природе, общие способы получения.0
г/см? ), самый тяжелый – осмий (плотность = 22,6 29Применение алюминия.0
г/см?). Металлы с плотностью меньше 5 г/см? – легкие, 30Применение титана.0
остальные – тяжелые.
30 «Свойства металлов» | Свойства металлов 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Svojstva-metallov/Svojstva-metallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Свойства металлов | Тема: Свойства металлов | Урок: Химия | Вид: Фото