Виды спиртов Скачать
презентацию
<<  Многоатомные спирты Строение многоатомных спиртов  >>
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Физические свойства
Физические свойства
Фото из презентации «Свойства многоатомных спиртов» к уроку химии на тему «Виды спиртов»

Автор: WASP. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства многоатомных спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 59 КБ.

Скачать презентацию

Свойства многоатомных спиртов

содержание презентации «Свойства многоатомных спиртов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Многоатомные спирты. Учитель химии МОУ лицея № 60 12HO–CH | | | CH2OH CH2–OH O–CH2 синий ярко – синий0
Дробот Светлана Сергеевна. осадок раствор + 2H2O (глицерат меди ).
2Содержание. Определение Физические свойства0 13Получение спиртов. Этиленгликоль (этандиол-1,2)0
Номенклатура Химические свойства с активными металлами, синтезируют из этилена различными способами: 1)CH2=CH2
оксидами активных металлов, с галогеноводородами, с + Cl2 ? CH2Cl-CH2Cl Гидролиз дихлорэтана CH2Cl-CH2Cl +
органическими и неорганическими кислотами, качественная 2H2O ? CH2OH-CH2OH +2HCl KOH 2)CH2=CH2 +HOCl?
реакция на многоатомные спирты. Получение спиртов CH2OH-CH2Cl CH2OH-CH2Cl + H2O? CH2OH-CH2OH +HCl KOH.
(этиленгликоль, глицерин) Применение (этиленгликоль, 143. Окисление этилена 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ?0
глицерин) Источники информации. 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2 + 2KOH обесцвечивание раствора
3Определение. К многоатомным спиртам относятся0 перманганата калия. 4. Гидратация оксида этилена
органические соединения, в молекулах которых содержится 2CH2=CH2 + O2 ? 2 CH2-CH2 300?C, kat \ / O CH2-CH2 +
несколько гидроксильных групп, соединенных с H2O? CH2OH-CH2OH \ / O.
углеводородным радикалом. В общем виде формулу спиртов 15Глицерин (пропантриол -1,2,3) получают 1)0
можно записать как R(OH)n. гидролизом жиров; 2) из пропилена 400?С а) CH2=CH-CH3 +
4Физические свойства. Этиленгликоль CH2OH – CH2OH0 Cl2 ? CH2=CH-CH2Cl +HCl NaOH CH2=CH-CH2Cl + H2O ?
бесцветная сиропообразная жидкость с tкип. 197?С, имеет CH2=CH-CH2OH + + NaCl CH2=CH-CH2OH + HOCl ? CH2Cl
сладкий вкус, без запаха, очень ядовит, смешивается с –CHOH-CH2OH NaOH CH2Cl–CHOH–CH2OH + H2O ?
водой в любых соотношениях, гигроскопичен. Глицерин CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl.
CH2OH – CHOH – CH2OH бесцветная, вязкая, tкип. 290?С, 16Б) CH2=CH-CH3 + O2 ? CH2= CH – CH=O + H2O ni,t CH2=0
гигроскопичная жидкость, сладкая на вкус, с водой CH – CH=O + H2 ? CH2=CH-CH2OH CH2=CH-CH2OH + H2O2 ?
смешивается в любых соотношениях. CH2OH-CHOH-CH2OH.
5Номенклатура. Наличие в соединениях двух и более0 17Применение. Этиленгликоль сильно понижает0
гидроксильных групп обозначается соответственно температуру замерзания воды. 60%-ный водный раствор
суффиксами –диол–, –триол– и т.д. Например CH3 – CH2 – гликоля замерзает при – 49?С. Его с успехом применяют
CH2 – CHOH – CH2OH пентандиол – 1,2. для приготовления антифриза. Он весьма гигроскопичен,
6Химические свойства. Для многоатомных спиртов0 поэтому используется при изготовлении печатных красок
характерны основные реакции одноатомных спиртов. В (текстильных, типографских и штемпельных). Азотнокислый
отличие от них, они могут образовывать производные по эфир этиленгликоля – динитроэтиленгликоль – сильное
одной или по нескольким гидроксильным группам, в взрывчатое средство, заменяющее нитроглицерин.
зависимости от условий проведения реакций. 18Глицерин в больших количествах потребляется в0
71. Взаимодействуют с активными металлами.0 химической, пищевой (для изготовления кондитерских
Многоатомные спирты, как и одноатомные, проявляют изделий, ликеров, прохладительных напитков),
свойства кислот при взаимодействии с активными текстильной и полиграфической промышленностях
металлами, при этом происходит последовательное (добавляется в печатную краску для предохранения от
замещение атомов водорода в гидроксильных группах. высыхания). Его применяют в производстве пластических
2CH2OH-CH2OH + 2Na ? 2CH2OH-CH2ONa + H2 неполный масс и лаков (глифталевые смолы), взрывчатых веществ и
гликолят натрия 2CH2OH-CH2ONa + 2Na ? 2CH2ONa – CH2ONa порохов, косметических и лекарственных препаратов, а
+ H2 полный гликолят натрия. также в качестве антифриза.
82. Взаимодействуют с оксидами активных металлов.0 19Источники информации. 1. Петров А.А., Бальян Х.В.,0
Наличие в молекулах многоатомных спиртов нескольких Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./
гидроксильных групп приводит к большей поляризации Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2.
связи O – H, поэтому кислотные свойства у них выражены Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы.
сильнее чем у одноатомных спиртов и воды. CH2OH-CH2OH – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3.
+Na2O ? CH2ONa – CH2ONa + H2O полный гликолят натрия Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа
2CH2OH – CHOH – CH2OH + 3Na2O ? 2CH2ONa – CHONa – в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М.,
CH2ONa + 3H2O глицерат натрия. Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ.
93. При взаимодействии с галогеноводородами (HCl,0 Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
HBr) получаются моно- и дихлор- или бромгидрины 205. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в0
глицерина. CH2OH – CHOH – CH2OH + HCl ? CH2Cl – CHOH – вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6.
CH2OH + H2O 3 – хлорпропандиол – 1,2 CH2Cl – CHOH – Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10
CH2OH +HCl ? CH2Cl – CHOH – CH2Cl+ H2O 1, 3 – классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7.
дихлорпропанол – 2. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. –
104.При взаимодействии с органическими и0 Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И., Задумина
неорганическими кислотами образуются полные и неполные Э.А. Химия: Подготовка к государственному
сложные эфиры. CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 | H+ | CHOH + HO централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.
– NO2 ? CHONO2 + 3H2O | | CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 219. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии:0
глицеринтринитрат (нитроглицерин) взрывчатое вещество, Книга для учащихя 8-11 классов общеобразовательных
применяется при производстве динамита. При его взрыве учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В.
выделяется большое количество газов и тепла: Тестовые задания для проверки знаний учащихся по
CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 ? 12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O + Q. органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11.
11Аналогично получается и полный уксуснокислый эфир0 Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по
глицерина. O || CH2OH O CH2O–C–CH3 O || CHOH + химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12. Гаврусейко
3HO–C–CH3 ? CHO–C–CH3 O || CH2OH CH2O–C–CH3 +3H2O Н.П. Проверочные работы по органической химии:
глицеринтриацетат. Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.:
125. Качественная реакция на многоатомные спирты.0 Просвещение, 1991.
CH2OH CH2–O HO–CH2 | | | 2CHOH + Cu(OH)2 ? CH–OH Cu
21 «Свойства многоатомных спиртов» | Свойства многоатомных спиртов 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Svojstva-mnogoatomnykh-spirtov/Svojstva-mnogoatomnykh-spirtov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Свойства многоатомных спиртов | Тема: Виды спиртов | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Виды спиртов > Свойства многоатомных спиртов