Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Химия «Серная кислота» Серная кислота и её свойства  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Свойства серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Светална Юрьевна. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства серной кислоты» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 68 КБ.

Скачать презентацию

Свойства серной кислоты

содержание презентации «Свойства серной кислоты»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Презентация на тему: «Серная кислота. Свойства0 7не идёт.0
разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. 83. Взаимодействие с оксидами ( основными и0
Применение.» Выполнила: Степанова С.Ю. учитель химии и амфотерными), реакция обмена. Оксид металла + кислота=
биологии ГОУ ЦО№1865 САО г. Москвы. соль(сульфат металла) +вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
2Цель урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной0 MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O.
серной кислоты с точки зрения электролитической 94. Взаимодействие с основаниями: 1. С щелочами,0
диссоциации. 2. Продолжить формирование умений и реакция нейтрализации. Щёлочь + кислота = сульфат +
навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения вода H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H+ + OH- = H2O 2.
составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена. Нераств.
виде.. Гидроксид + кислота = сульфат + вода H2SO4 + Cu(OH)2 =
3Тип урока: 1. Урок усвоения новых знаний учащимися.0 CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O.
Формы обучения: 1. Коллективные 2. Индивидуальные. 105. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот,0
4Ход урока: Повторение предыдущей темы: 1. Что такое0 реакция обмена. Кислота + соль = сульфат + летучая
кислота. 2. Формула серной кислоты, валентность атома кислота H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O 2H+ +
серы. 3. Какова основность серной кислоты. 4. Какие CO3(2-) = CO2 + H2O.
соли образует серная кислота. 5. Как разбавляют конц. 116. Качественная реакция на серную кислоту и её соли0
Серную кислоту ( правила по технике безопасности). 6. на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион
Физические свойства конц. Серной кислоты. бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый
7.Взаимодействие конц. Серной кислоты с металлами (до осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в
водорода и после), какие продукты образуются. 8. Что щелочах. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL SO4(2-) + Ba2+ =
является окислителем у конц. Серной кислоты. BaSO4.
5Новый материал: Разбавленная серная кислота0 12Применение серной кислоты: 1. синтез красителей и0
проявляет все характерные свойства кислот: 1. Изменяет лекарственных припаратов. 2. Производство взрывчатых
цвет индикаторов. 2. Взаимодействует с металлами, веществ. 3. Очистка нефтепродуктов. 4. Производство
стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением минеральных удобрений, солей и кислот. 5. Электролит в
H2). 3. С оксидами металлов (основными и амфотерными). аккумуляторах. 6. В металлургической промышленности.
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и 13Вывод: 1. Проявляет разбавленная серная кислота0
нерастворимыми). 5. С солями слабых(летучих) кислот. 6. свойства, характерные свойствам кислот? 2. Какая из
Качественная реакция на серную кислоту и её соли. кислот ( концентрированная или разбавленная) химически
61. Разбавленная серная кислота сильный электролит,0 более активная? ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Учить запись в
окислителем является катион водорода H+. Она изменяет тетради и параграф № 19.4 2. Упражнения письменно: На
цвет индикаторов : Лакмус- краснеет Метилоранж- «3»- № 14 На «4»- № 14, 19т На «5»- № 14, 19т, 22т.
краснеет Фенолфталеин- не изменяется. Уравнение 14ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ. В одном селе террористы в0
диссоциации ( 2 стадии): H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = колодец вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился
H+ +HSO4- первая стадия HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один
стадия. сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села. Что
72.Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду0 он сделал? Как знания химии спасло жизнь людям?
напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция 15ЗАКРЕПЛЕНИЕ: Индивидуальное задание по данной теме0
замещения. Металл + кислота = сульфат металла + водород на стр. № 92- 98. Дидактического материала: Вариант
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2 2. Металлы №1т- № 2,3 Вариант №2т- № 2,3 Вариант №3т- № 2, 3
стоящие после водорода в ряду напряжений, с Необходимо указать уровень задания.
разбавленной серной кислотой не реагируют. Cu + H2SO4 = 16Урок окончен ! всем спасибо !0
16 «Свойства серной кислоты» | Свойства серной кислоты 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Svojstva-sernoj-kisloty/Svojstva-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Свойства серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Свойства серной кислоты