Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Элемент ртуть Значение цинка  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Цинк» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Соловьев Дмитрий Николаевич. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Цинк» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 674 КБ.

Скачать презентацию

Цинк

содержание презентации «Цинк»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Цинк и его соединения.0 5теплопроводности серебра, а электрическая проводимость0
2Zn. Строение. D-элемент iv-го периода второй группы0 в 4 раза меньше.
побочной подгруппы. 30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10. 6Химические свойства. При взаимодействии с О2 –0
3Нахождение в природе. По содержанию в земной коре0 окисляется (покрывается оксидной пленкой)
цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%). Взаимодействует с простыми веществами (с галогенами).
Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами,
минералы меди, свинца, кадмия и др. Важнейший минерал щелочами, водой).
цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих 72zn + O2 2zno zn + S zns zn + СI2 znci2 3zn + 2P0
сульфидных руд. Также встречаются: ZnO-цинкит zn3p2. Взаимодействие цинка с простыми веществами.
ZnCO3(галмей)-цинковый шпат Основные месторождения 8Взаимодействие цинка со сложными веществами. Zn +0
полиметаллических цинковых руд расположены в 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2. Zn + H3PO4 ZnHPO4 +
Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном H2. Zn + 4hno3(конц.) Zn(no3)2 + 2NO2 + 2H2O. 4zn +
Казахстане. Металлургические заводы выпускающие цинк 10hno3(разб.) 4zn(no3)2 + NH4NO3 + +3H2O.
Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск. 9Применение. Как антикоррозийное покрытие.0
4Получение. 1)Пирометаллургический способ: 2 ZnS+0 Изготовление гальванических элементов. Как
3O2 = 2 ZnO + SO2 ZnO + C = Zn + CO восстановитель в гидрометаллургических процессах
2)Гидрометаллургический способ: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + способствующих извлечению многих ценных металлов из
H2O Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd), растворов Ag, Au, Cd и т.д. Получение сплавов:
и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка.
регенерируется: 2 ZnSO4 + 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2. нейзильберы(22%) – “новое серебро”.
5Физические свойства. Является амфотерным металлом.0 10Zno – амфотерный оксид. Соль. Кислота. Щёлочь.0
Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический 11Zn(oh) – амфотерный гидроксид. 2. t0. Кислота.0
блеск. Плотность – 7,13 г/см3 Довольно пластичен, но Text. Щелочь. Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O. Zn(OH)2 +
при обычной температуре является хрупким. Т(плав)=419,4 2NaOH Na2[Zn(OH)4]. Zn(OH)2 ZnO + H2O. t0.
С Т(кип)=905,7 С Теплопроводность – составляет 60% от 12Спасибо за внимание!0
12 «Цинк» | Цинк 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/TSink/TSink.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Цинк | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Фото