Кислоты Скачать
презентацию
<<  Кислотные остатки Кислоты и вода  >>
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Фото из презентации «Теории кислот и оснований» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: chem. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Теории кислот и оснований» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Теории кислот и оснований

содержание презентации «Теории кислот и оснований»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Теории кислот и оснований Классификация реакций и0 11уравнением: Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. pKb=-lgKb. pKa +4
реагентов. pKb = 14.00 (при 250С). Основность органических
2В истории развитии любой науки наступает момент,0 соединений тем выше, чем больше электронная плотности
когда накопленный фактический материал нуждается в на атоме, который является акцептором протонов. Поэтому
некой систематизации и обобщении. Именно на этих этапах основность увеличивается в следующем ряду аминов:
рождаются теории, общие модели, позволяющие объяснить 12Протонная теория, или теория кислот и оснований0
уже установленные факты и предвидеть новые события. Бренстеда. Амфотерность органических соединений.
3Теория кислот и оснований имеет свою историю.9 Характерной чертой органических соединений является
Результат органических реакций часто объясняют с амфотерность, т.е. способность выступать как кислотой,
позиции кислотно-основных свойств органических так и основанием при смене среды:
соединений. Теория кислот и оснований Льюиса. Теория 13Электронная теория кислот и оснований, или Теория0
кислот и оснований Бренстеда. Теория электролитической Льиса (1926). Электронная теория кислот и оснований
диссоциации Аррениуса. является наиболее общей теорией кислот и оснований. По
4Теория электролитической диссоциации Аррениуса3 Льюису. Кислоты - это вещества, способные принимать
(1890г.). Согласно Аррениусу кислотами являются электронную пару (акцетор электронной пары), а
электролиты, при диссоциации которых в водных растворах основания - вещества, способные давать электронную пару
образуются ионы водорода (протоны): Основаниями (доноры электронной пары). Джилберт Ньютон Льюис. К
Аррениуса являются электролиты, при диссоциации которых кислотам Льюиса относятся не только протон H+, но и все
в водных растворах образуются гидроксид-ионы. катионы, а также галогениды металлов 2 и 3 групп
Сванте-Август Аррениус. За разработку теории таблицы Менделеева: AlX3, FeX3, BX3, SbX5, SnX4, ZnX2
электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена (X=F, Cl, Br, I). К основаниям Льюиса - все анионы OH-,
Нобелевская премия 1903 года. 19.02.1859 - 1927. OR-, CH3COO-, NH2- и т.д. и нейтральные соединения,
5Протонная теория, или теория кислот и оснований2 имеющие неподеленные электронные пары или ?- связи -
Бренстеда (1923). Согласно теории Бренстеда кислота H2O, ROH, ROR, RCH=O, RSH, NH3, R3N, RCH=CH2, R-C6H5 и
является донором, а основание - акцептором протонов; др. 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г.
кислоты и основания существуют только как сопряженные 14Теория кислот и оснований. Таким образом, теория0
пары; протон не существует в растворе в свободном виде, кислот и оснований Бренстеда есть частный случай теории
в воде он образует катион оксония. Йоханнес-Николаус кислот и оснований Льюиса. Если в результате реакции
Брёнстед. Он установил и количественное соотношение происходит передача протона – речь идет о
между силой кислот и оснований и их каталитической кислотно-основных взаимодействие по Бренстеду: Если в
активностью. 22.02.1879 - 17.12.1947. результате реакции происходит передача электронной пары
6Протонная теория, или теория кислот и оснований6 – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по
Бренстеда. Количественно кислотность и основность Льюису:
оценивают, как правило, по отношению к воде. Мерой 15Классификация реагентов органических реакций. В0
кислотности является константа равновесия, называемая настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами,
константой кислотности (Ka). Ka=[A-] [H3O+]/[AH]. а основаниями Льюиса - нуклеофилами. Электрофилы: H+,
pKa=-lgKa. Условно кислоты делят на "сильные" HNO3, H2SO4, HNO2, (т.Е. Соответственно +NO2, +SO3,
pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7. Поскольку +NO), phn2+, BF3, alcl3, zncl2, fecl3, br2, i*-cl,
взаимодействие между кислотой и основанием является H2O2, O3, Нуклеофилы: H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-,
очень быстрым и равновесным процессом, то Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, R*MgBr, R*Li,
кислотно-основные свойства необходимо рассматри- вать LiAlH*4.
только с позиций термодина- мики. Исключениями 16Классификация органических реакций. 1. Реакции0
выступают, так называемые, СН кислоты. Для оценки замещения. Все многообразие органических реакций можно
величин Ka удобно использовать показатель кислотности. разделить всего на пять классов по типу превращений
7Протонная теория, или теория кислот и оснований0 субстрата и несколько подклассов по типу реагента.
Бренстеда. В ряде случаев удается предсказывать силу Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время
кислот на основании положения атомов в таблице реакции. Реагент – молекула, или интермедиат, которая /
Менделеева: В периодах таблицы кислотность возрастает ый воздействует во время реакции на субстрат. Данный
по мере роста электроотрицательности элемента, с тип реакций обозначают буквой S (от английского слова
которым связан протон. H-CH3 < H-NH2 < H-OH < "замещение" - substitution). По типу реагента
H-F. H-F < H-Cl < H-Br < H-I. В группах эти реакции разделяют на следующие подклассы:
кислотность взрастает с увеличением размера этих 17Классификация органических реакций. 1. Реакции0
атомов. H-OH < H-SH < H-SeH. Сложнее предугадать замещения. а) Нуклеофильное замещение SN. Один из
и объяснить кислотность соединений, у которых протон наиболее распространенных типов органических реакций в
связан с одинаковыми атомами. Например, какая кислота алифатическом ряду, когда один нуклеофил замещает
сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH? (вытесняет) другой. б) Электрофильное замещение SE. в)
Электроотрицательность возрастает. Свободнорадикальное замещение SR. Наиболее часто
8Протонная теория, или теория кислот и оснований11 встречается в реакциях ароматических соединений. Этот
Бренстеда. Сила кислоты определяется устойчивостью тип реакций распространен в ряду алканов.
(стабильностью) ее сопряженного основания. В общем, 18Классификация органических реакций. 2. Реакции0
кислота X-H сильнее кислоты Y-H по той причине, что присоединения. Обозначаются символом A или Ad от
сопряженное основание (анион) X- стабильней аниона Y-. англйского «Addition» - присоединение. К ним относятся
СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые реакции присоединения различных реагентов к кратным
кислоты). Увеличение кислотности. Увеличение связям: а) Нуклеофильное присоединение AN или AdN. б)
стабильности аниона (сопряженного основания). Электрофильное присоединение AE или AdE. в)
9Протонная теория, или теория кислот и оснований1 Свободнорадикальное присоединение AR или AdR.
Бренстеда. Кислотность уксусной кислоты на много больше 19Классификация органических реакций. 3. Реакции0
кислотности метанола и воды. элиминирования. Обозначают символом E от английского
10Протонная теория, или теория кислот и оснований5 «Elimination» - отщепление. Эти реакции приводят к
Бренстеда. Бензойная кислота C6H5COOH (pKa=4.17) образованию соединений с кратными связями – двойными и
проявляет несколько более сильные кислотные свойства, тройными:
чем уксусная кислота (pKa=4.75), что объясняется 20Классификация органических реакций. 4.0
большей стабильностью бензоатаниона по сравнению с Перегруппировки или изомеризации. Чрезвычайно
ацетат-анионом: Углеводороды обладают очень низкой характерные для органических соединений реакции, при
кислотностью, но кислотность возрастает в ряду - алканы которых изменяется порядок связывания атомов в
< алкены < алкины: CH4 pKa 40. H2C=CH2 pKa 36.5. молекулах, но сохраняется их число. Как правило,
HC?CH pKa 25. Обычно это объясняют тем, что в том же обратимы.
ряду увеличивается электроотрицательность атома 21Классификация органических реакций. 5. Реакции0
углерода: sp3 < sp2 < sp. циклоприсоединения. Циклоприсоединением называют
11Основность органических соединений. Протонная4 реакции, в которых две или несколько ненасыщенных
теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Силу молекул соединяются с образованием одного цикличес-
основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая кого продукта и происходит общее уменьшение кратности
равновесие: Константа равновесия Кb выражается связей:
21 «Теории кислот и оснований» | Теории кислот 41
http://900igr.net/fotografii/khimija/Teorii-kislot/Teorii-kislot-i-osnovanij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Теории кислот и оснований | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Теории кислот и оснований