Диссоциация Скачать
презентацию
<<  Электролитическая диссоциация солей «Электролитическая диссоциация» химия  >>
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Фото из презентации «Теория электролитической диссоциации» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Насонова Е.Ю.. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 257 КБ.

Скачать презентацию

Теория электролитической диссоциации

содержание презентации «Теория электролитической диссоциации»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Теория электролитической диссоциации (ТЭД).0 5II-е положение ТЭД. В растворах электролиты0
2Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Сванте0 диссоциируют ( распадаются ) на положительные и
Аррениус. В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы
объяснения особенностей водных растворов веществ называется электролитической диссоциацией (ЭД).
предложил теорию электролитической диссоциации. В Причиной диссоциации электролита является его
дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. 60
3I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно0 7Механизм ЭД: Вещества с ковалентной связью:0
свести к четырем основным положениям. I-е положение: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация?
Все вещества по их способности проводить электрический диссоциация. Вещества с ионной связью: Ориентация
ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты. диполей воды ? гидратация ? диссоциация.
4Вещества в растворах. Электролиты (водные растворы0 8Типы ионов. По заряду: катионы (положительные) и0
проводят эл.ток). Неэлектролиты (водные растворы не анионы (отрицательные); По отношению к воде:
проводят эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной Гидратированные и негидратированные ( в безводных
полярной связью. Вещества с ковалентной неполярной и средах) По составу: простые и сложные.
слабополярной связью. Все растворимые кислоты, 9Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью0
основания (щёлочи) и соли. Все простые вещества, все уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.
оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
9 «Теория электролитической диссоциации» | Теория электролитической диссоциации 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii/Teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Теория электролитической диссоциации | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Теория электролитической диссоциации