Типы кристаллических решеток

Состояние вещества Скачать презентацию
<< Кристаллические решётки химия		Дефекты твердых тел >>

Кристаллические решетки	Вещество – то, из чего состоит физическое тело	Вещество – то, из чего состоит физическое тело	Вещество – то, из чего состоит физическое тело	Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Аморфные вещества				Аморфные вещества
Аморфные вещества	Аморфные вещества	Кристаллические вещества	Кристаллические вещества	Кристаллические вещества
Типы кристаллических решеток	Типы кристаллических решеток	Типы кристаллических решеток	Типы кристаллических решеток	Ионные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки	Атомные кристаллические решетки	Молекулярные кристаллические решетки	Закон постоянства состава

Фото из презентации «Типы кристаллических решеток» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: 132. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Типы кристаллических решеток» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 2567 КБ.

Скачать презентацию

Типы кристаллических решеток

содержание презентации «Типы кристаллических решеток»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Кристаллические решетки. Николенко Т.П. Учитель	0	16	плавления,летучие,способны к возгонке при обычных	0
1	химии МОУ «СОШ №5» г. Ивантеевка МО.	0		условиях находятся в газообразном или жидком состоянии
2	Цели урока. Сформировать понятия о кристаллическом	0		.
	и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о		17	Кристаллические решетки, вид связи и свойства	0
	типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь			веществ. Тип решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид
	между строением и свойствами веществ Дать представление			связи между частицами. Примеры веществ. Физические
	о законе постоянства состава.			свойства веществ. Ионная. Ионы. Ионная – связь прочная.
3	Вещество – то, из чего состоит физическое тело.	0		Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных
4		0		металлов. Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие,
5	Аморфные вещества.	0		тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы
6	Кристаллические вещества.	0		проводят электрический ток. Атомная. Атомы.
7	Твердое вещество. Аморфное нет определенной tпл,	0		1.Ковалентная не- полярная?связь очень прочная
	расположение частиц в них строго не упорядоченно смола			2.Ковалентная полярная?связь очень прочная. Простые
	стекло пластилин воск пластмассы. Кристаллическое			вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B), кремний( Si).
	определенная tпл, правильное расположение частиц, из			Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния
	которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид			(IY)-SiO2. Очень твердые, очень
	натрия графит металлы.			тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде.
8	Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное	0		Молекулярная. Молекулы. Между молекулами- слабые силы
	расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго			межмоле- лярного притяжения, а вот внутри молекул-
	определённых точках пространства. Точки размещения			прочная ковалентная связь. Твердые вещества при особых
	частиц называют узлами кристаллической решётки.			условиях, которые при обычных?газы или жидкости
9	Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят	0		(О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера, белый фосфор,
	от типа кристаллической решетки (прежде всего от того,			йод; органические вещества. Непрочные, летучие,
	какие частицы находятся в ее узлах).			легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую
10	Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип	0		твердость. Металлическая. Атом-ионы. Металлическая?
10	кристаллической решетки Свойства веществ.	0		разной прочности. Металлы и сплавы. Ковкие, обладают
11	Типы кристаллических решеток. Ионные. Атомные.	0		блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны.
11	Металлические. Молекулярные.	0	18	Вывод: Существует следующая закономерность: если	0
12	Кристаллические решетки, вид связи и свойства	0		известно строение веществ, то можно предсказать их
	веществ. Тип решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид			свойства, или наоборот: если известны свойства веществ,
	связи между частицами. Примеры веществ. Физические			то можно определить строение.
	свойства веществ. Ионная. Молекулярная. Атомная.		19		0
	Атомная. Металлическая.		20	Закон постоянства состава. Жозеф Луи Пруст. 1808 г.	0
13	Ионные кристаллические решетки. Ионными называют	0		родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере
	кристаллические решетки, в узлах которых находятся			в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность
	ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные			управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст
	кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и			получил приглашение на кафедру химии и металлургии
	гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла			недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре
	поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора			(Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил
	и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные			Пруста на должность профессора химии Артиллерийской
	и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой			школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами
	обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и			химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида
	нелетучи.			(1791–1808).
14	Атомные кристаллические решетки. Атомными называют	0	21	Вывод: химическая формула вещества заключает в себе	0
	кристаллические решётки, в узлах которых находятся			большую информацию. SO3: 1.Конкретное вещество? серный
	отдельные атомы, которые соединены очень прочными			газ, или оксид серы(VI). 2.Тип вещества?сложное;
	ковалентными связями. В природе встречается немного			класс?оксид. 3. Качественный состав?состоит из двух
	веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним			элементов: серы и кислорода. 4. Количественный
	относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.			состав?молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов
	Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления,			кислорода. 5.Относительная молекулярная масса?Mr(SO3)=
	обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый			32 + 3 ? 16 = 80 6. Молярная масса?М(SO3) = 80 г/моль
	природный материал.			7. Много другой информации.
15	Металлические кристаллические решетки.	0	22	NaCl. K2S. NaOH. NaCl. N2O. Mg(OH)2. N2O. Mg(OH)2.	2
	Металлическими называют решётки, в узлах которых			CO2. K2S. NH3. CO2. NH3. Cl2. O2. NaOH. Cl2. O2.
	находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны			Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали
	физические свойства: пластичность, ковкость,			вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.
	металлический блеск, высокая электро- и		23	H2O. SO2. HCl. Мgcl2. Мgcl2. H2O. Na. Na. NaNO3.	2
	теплопроводность.		23	KOH. NaNO3. SO2. KOH. K. HCl. HBr. K. HBr.	2
16	Молекулярные кристаллические решетки. Молекулярными	0	24	Подведение итогов занятия. Какие классификации	0
	называют кристаллические решётки, в узлах которых			веществ вы узнали? Как вы понимаете термин
	располагаются молекулы. Химические связи в них			кристаллическая решетка. В каком агрегатном состоянии
	ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в			вещества имеют кристаллические решетки? Какие типы
	молекулах прочные, но между молекулами связи не			кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой
	прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую			закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С
	твёрдость, низкую температуру			каким основным законом химии вы познакомились на уроке?
24	«Типы кристаллических решеток» \| Типы кристаллических решеток				4