Сл |
Текст |
Эф |
Сл |
Текст |
Эф |
1 | Кристаллические решетки. Николенко Т.П. Учитель | 0 |
16 | плавления,летучие,способны к возгонке при обычных | 0 |
химии МОУ «СОШ №5» г. Ивантеевка МО. |
условиях находятся в газообразном или жидком состоянии |
2 | Цели урока. Сформировать понятия о кристаллическом | 0 |
. |
и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о |
17 | Кристаллические решетки, вид связи и свойства | 0 |
типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь |
веществ. Тип решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид |
между строением и свойствами веществ Дать представление |
связи между частицами. Примеры веществ. Физические |
о законе постоянства состава. |
свойства веществ. Ионная. Ионы. Ионная – связь прочная. |
3 | Вещество – то, из чего состоит физическое тело. | 0 |
Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных |
4 | | 0 |
металлов. Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, |
5 | Аморфные вещества. | 0 |
тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы |
6 | Кристаллические вещества. | 0 |
проводят электрический ток. Атомная. Атомы. |
7 | Твердое вещество. Аморфное нет определенной tпл, | 0 |
1.Ковалентная не- полярная?связь очень прочная |
расположение частиц в них строго не упорядоченно смола |
2.Ковалентная полярная?связь очень прочная. Простые |
стекло пластилин воск пластмассы. Кристаллическое |
вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B), кремний( Si). |
определенная tпл, правильное расположение частиц, из |
Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния |
которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид |
(IY)-SiO2. Очень твердые, очень |
натрия графит металлы. |
тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде. |
8 | Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное | 0 |
Молекулярная. Молекулы. Между молекулами- слабые силы |
расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго |
межмоле- лярного притяжения, а вот внутри молекул- |
определённых точках пространства. Точки размещения |
прочная ковалентная связь. Твердые вещества при особых |
частиц называют узлами кристаллической решётки. |
условиях, которые при обычных?газы или жидкости |
9 | Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят | 0 |
(О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера, белый фосфор, |
от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, |
йод; органические вещества. Непрочные, летучие, |
какие частицы находятся в ее узлах). |
легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую |
10 | Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип | 0 |
твердость. Металлическая. Атом-ионы. Металлическая? |
кристаллической решетки Свойства веществ. |
разной прочности. Металлы и сплавы. Ковкие, обладают |
11 | Типы кристаллических решеток. Ионные. Атомные. | 0 |
блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны. |
Металлические. Молекулярные. |
18 | Вывод: Существует следующая закономерность: если | 0 |
12 | Кристаллические решетки, вид связи и свойства | 0 |
известно строение веществ, то можно предсказать их |
веществ. Тип решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид |
свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, |
связи между частицами. Примеры веществ. Физические |
то можно определить строение. |
свойства веществ. Ионная. Молекулярная. Атомная. |
19 | | 0 |
Атомная. Металлическая. |
20 | Закон постоянства состава. Жозеф Луи Пруст. 1808 г. | 0 |
13 | Ионные кристаллические решетки. Ионными называют | 0 |
родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере |
кристаллические решетки, в узлах которых находятся |
в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность |
ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные |
управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст |
кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и |
получил приглашение на кафедру химии и металлургии |
гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла |
недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре |
поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора |
(Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил |
и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные |
Пруста на должность профессора химии Артиллерийской |
и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой |
школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами |
обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и |
химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида |
нелетучи. |
(1791–1808). |
14 | Атомные кристаллические решетки. Атомными называют | 0 |
21 | Вывод: химическая формула вещества заключает в себе | 0 |
кристаллические решётки, в узлах которых находятся |
большую информацию. SO3: 1.Конкретное вещество? серный |
отдельные атомы, которые соединены очень прочными |
газ, или оксид серы(VI). 2.Тип вещества?сложное; |
ковалентными связями. В природе встречается немного |
класс?оксид. 3. Качественный состав?состоит из двух |
веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним |
элементов: серы и кислорода. 4. Количественный |
относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. |
состав?молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов |
Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, |
кислорода. 5.Относительная молекулярная масса?Mr(SO3)= |
обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый |
32 + 3 ? 16 = 80 6. Молярная масса?М(SO3) = 80 г/моль |
природный материал. |
7. Много другой информации. |
15 | Металлические кристаллические решетки. | 0 |
22 | NaCl. K2S. NaOH. NaCl. N2O. Mg(OH)2. N2O. Mg(OH)2. | 2 |
Металлическими называют решётки, в узлах которых |
CO2. K2S. NH3. CO2. NH3. Cl2. O2. NaOH. Cl2. O2. |
находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны |
Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали |
физические свойства: пластичность, ковкость, |
вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку. |
металлический блеск, высокая электро- и |
23 | H2O. SO2. HCl. Мgcl2. Мgcl2. H2O. Na. Na. NaNO3. | 2 |
теплопроводность. |
KOH. NaNO3. SO2. KOH. K. HCl. HBr. K. HBr. |
16 | Молекулярные кристаллические решетки. Молекулярными | 0 |
24 | Подведение итогов занятия. Какие классификации | 0 |
называют кристаллические решётки, в узлах которых |
веществ вы узнали? Как вы понимаете термин |
располагаются молекулы. Химические связи в них |
кристаллическая решетка. В каком агрегатном состоянии |
ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в |
вещества имеют кристаллические решетки? Какие типы |
молекулах прочные, но между молекулами связи не |
кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой |
прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую |
закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С |
твёрдость, низкую температуру |
каким основным законом химии вы познакомились на уроке? |
24 |
«Типы кристаллических решеток» | Типы кристаллических решеток |
4 |
http://900igr.net/fotografii/khimija/Tipy-kristallicheskikh-reshetok/Tipy-kristallicheskikh-reshetok.html