Углеводороды Скачать
презентацию
<<  Бензол и его свойства Химия Углеводороды  >>
Великие ученые
Великие ученые
Задание №2
Задание №2
Способы добычи природного газа и нефти
Способы добычи природного газа и нефти
Состав природного газа
Состав природного газа
Нефтеперерабатывающий завод
Нефтеперерабатывающий завод
Схема трубчатой установки для непрерывной перегонки нефти
Схема трубчатой установки для непрерывной перегонки нефти
Коксование угля (пиролиз)
Коксование угля (пиролиз)
Продукты переработки каменного угля
Продукты переработки каменного угля
Карта Тульской области с полезными ископаемыми
Карта Тульской области с полезными ископаемыми
Великие ученые
Великие ученые
Фото из презентации «Углеводороды» к уроку химии на тему «Углеводороды»

Автор: Nadegda. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Углеводороды» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 7408 КБ.

Скачать презентацию

Углеводороды

содержание презентации «Углеводороды»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
110 класс Углеводороды. Применение природных0 22Схема трубчатой установки для непрерывной перегонки0
источников углеводородов и продуктов их переработки. нефти. 1 – Трубчатая печь. 2 – рефтификационная
Презентация: Учителя химии МОУ- лицея №4 имени Героя колонна. 3 - холодильник.
России Горшкова Д. Е. Н. И. Зайчиковой. 23Красители. Бензин. Этилен. Пластмассы. Водород.0
2Ch4 ch?ch с6н6 c4н8 ch2 – ch2 ? ? ch2 - ch20 Метан. Синтетический аммиак. Азотные удобрения. Разные
ch2=ch-ch=ch2. Представители углеводородов. Непредельные углеводороды. Искусственное созревание
3Классификация углеводородов.0 плодов. Ароматические углеводороды. Этилен - гликоль.
4Классификация углеводородов с общими формулами0 Сахарин. Винный спирт. Синтетический каучук. Лекарства.
классов. Растворители. Взрывчатые вещества. Взрывчатые вещества.
5Характерные химические реакции всех углеводородов.0 Растворители.
6Реакции присоединения. Реакция гидрирования18 24Коксование угля (пиролиз). Схема коксовой печи.1
СH2=CH-CH3 + H2 ? пропен ? CH3-CH2-CH3 пропан CH?CH + Сырье. T= 900 – 1050 ?C, без доступа воздуха. Трубы для
H2 ? этин ? CH2=CH2 + H2 ? этен ? CH3-CH3 (этан). выхода летучих продуктов. Загрузочные отверстия.
Реакция гидратации CH2=CH2 + H2O ? этен ? CH3-CH2-OH Газосборник. Продукты конденсата. Каменный уголь.
этанол CH?CH + H2 O ? этин ? CH3-COH (этаналь). Камеры для коксования угля. Регенераторы для нагревания
7Реакции присоединения. Реакция галогенирования10 газа и воздуха.
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 ? бутадиен - 1, 3 1 2 3 4 25Продукты переработки каменного угля. Кокс. Каменный1
?CH2-CH=CH-CH2 ? ? Br Br 1,4 – дибромбутен-2. уголь. Аммиак. Пек. Бензол. Сахарин. Светильный газ.
8Великие ученые. В.В. Марковников -русский химик –0 Тринитронафталин. Толуол. Каменноугольная смола.
органик. Сформулировал (1869 г.) правила о направлении Нафталин. Тротил. Красители. Фенол. Пластмассы.
реакций замещения, присоединения по двойной связи и Пикриновая кислота. Салициловые препараты. Красители.
изомеризации в зависимости от химического строения. Анилин. Фенацетин. Красители.
Исследовал (с 1880 г.) состав нефти, заложил основы 26Карта Тульской области с полезными ископаемыми.1
нефтехимии как самостоятельной науки. Открыл новый 27Итог урока. Углеводороды – это соединения,0
класс органических веществ – циклопарафины (нафтены). состоящие только из атомов углерода и водорода.
Марковников Владимир Васильевич (1837 – 1904 г г.). Наиболее важными источниками углеводородов являются
9Задание №1: Какие продукты реакции получатся при11 природный и попутный нефтяной газы, нефть и уголь.
гидробромировании этилена и пропилена. Реакция Природный газ, нефть и уголь – это не только топливо,
гидрогалогенирования CH2=CH2 + HBr ? этилен ? CH3-CH2Br но и богатейший источник сырья для химической
бромэтан CH2=CH-CH3 + HBr ? пропилен ? CH3-CH-CH3 ? Br промышленности. Знание строения веществ и
2 - бромпропан. закономерностей их превращений позволяет человеку
10Задание №2. Зная качественные реакции на0 искусственно создавать вещества, которых нет в природе.
углеводороды, распознайте в какой пробирке находится Поэтому вместе с другими науками органическая химия
этан, а в какой – этен. Пробирка №1. Пробирка №2. становится все более могучей непосредственной
110 производительной силой.
12Качественная реакция на алкены. CH2 = CH2 + br2 ?6 28Великие ученые. Великий русский ученый - химик, Д.0
CH2 – CH2 ? ? br br 1, 2 - дибромэтан. И. Менделеев, один из основоположников современной
130 химии открывший Периодический Закон говорил, что топить
14Качественная реакция на алкены. 3CH2=CH2 + 2KMnO4 +6 нефтью, значит топить ассигнациями. Он считал, что
4H2O ? этилен ? 3HO-CH2-CH2-OH + 2KOH + 2MnO2 нефть является ценным сырьем для производства многих
Этиленгликоль. органических веществ. Он автор фундаментальной работы
15Месторождения полезных ископаемых.0 «Основы химии». Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907
16Способы добычи природного газа и нефти.1 г г.).
17Состав природного газа.0 29Домашнее задание. § 17, повт. §15,16, упр. №3, 40
18Состав попутного нефтяного газа.0 (стр. 100), Природный газ содержит (по объему) 90%
19Важнейшие продукты, получаемые из природного газа и0 метана, 4% этана, 1% пропана, 1% бутана, 4% азота.
попутного нефтяного газа. Этиловый спирт. Полиэтилен. Рассчитайте, сколько л воздуха потребуется для полного
Природные горючие газы. Ацетилен. Водород. Аммиак. сгорания 1 л природного газа. Предложите схему
Растворители Синтетический каучук Пластмассы. Соли производства поливинилхлорида из метана. Большое
аммония Азотная кислота Карбамид. Синтез - газ. значение в народном хозяйстве имеет полимер
Сероводород сера Серная кислота. Кислородсодержащие поливинилхлорид, его формула: (- CH2 – CH -)n ? Cl
вещества. Гелий. Какие материалы, реагенты, аппараты потребуются для
20Горение нефти.0 этого?
21Нефтеперерабатывающий завод.0
29 «Углеводороды» | Углеводороды 55
http://900igr.net/fotografii/khimija/Uglevodorody/Uglevodorody.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Углеводороды | Тема: Углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото