Угольная кислота

Названия кислот Скачать презентацию
<< Муравьиная кислота		Угольная кислота и её соли >>

1	Угольная кислота	Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение	Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её	Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её				Карбамид (мочевина)
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые	Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые	Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые	Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые	Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:	2. Реакция гидролиза	2. Реакция гидролиза	2. Реакция гидролиза	Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и	Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и	3. Разложение при нагревании	3. Разложение при нагревании	4. Образование солей
4. Образование солей	4. Образование солей	4. Образование солей	5. Алкилирование карбамида	5. Алкилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида	6. Ацилирование карбамида	Задание для самостоятельной проработки темы	«Ключик» для химического хамелеона

Фото из презентации «Угольная кислота» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: key. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Угольная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1761 КБ.

Скачать презентацию

Угольная кислота

содержание презентации «Угольная кислота»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	1.	0	14	гидролизе выделяется диоксид углерода, который можно	0
2	Угольная кислота но c = o но. 2.	0		обнаружить с помощью известковой или баритовой воды по
3	Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её	0		выпадению в осадок нерастворимого карбоната кальция
3	производные. 3.	0		CaCO3 или бария BaCO3. 2HCl, H2O. 2NaOH. 14.
4	Угольная кислота. 4.	0	15	3. Разложение при нагревании. При нагревании выше	4
5	Угольной кислоте соответствуют: МОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ	0		температуры плавления карбамид плавится, а затем
	СОЕДИНЕНИЯ (неустойчивые и легко разлагаются, например			разлагается с выделением аммиака и образованием
	HCO2Cl ) ДИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (устойчивые и			твёрдого продукта - биурета. t. 15.
	находят практическое применение. К ним относят		16	4. Образование солей. При взаимодействии с	3
	карбонаты, уретаны, галогенангидриды, амиды). 5.			кислотами карбамид образует соли (с одним молем
6	Многие производные угольной кислоты имеют важное	0		кислоты). 16.
	практическое значение. Фосген (карбонилхлорид) COCl2 –		17	5. Алкилирование карбамида. При алкилировании	0
	полный хлорангидрид угольной кислоты, который			образуются алкильные производные карбамида.
	образуется при взаимодействии монооксида углерода с			N-метилкарбамид. 17.
	хлором на свету или при нагревании. 6.		18	6. Ацилирование карбамида. 1. При взаимодействии	0
7	Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид	0		карбамида с галогеногидридами и двухосновными кислотами
	угольной кислоты. ОН О = С NН2 В свободном состоянии не			образуются уреиды – ацильные производные карбамида.
	существует, однако соли и эфиры этой кислоты достаточно			N-ацетилкарбамид. 18.
	устойчивы и находят практическое применение. 7.		19	7. Циклизация карбамида. При нагревании (350-5000C)	0
8	Эфиры карбаминовой кислоты получают при	0		и давлении (10-40 МПа) шесьт молекул карбамида образуют
	взаимодействии её хлорангидрида со спиртами. Эфиры			циклическое соединение – меламин
	карбаминовой кислоты называются уретанами, их			(1,2,4-триамино-1,3,5-триазин). * Меламин применяют для
	систематическое название – карбаматы. 8.			производства меламиноальдегидных полимеров, лаков и
9	Карбамид (мочевина). 9.	0		клеев, обладающих высокой механической прочностью,
10	КАРБАМИД (МОЧЕВИНА) Представляет собой полный амид	0		водо- и термостойкостью. Используют в качестве
	угольной кислоты: Н2N C = O Н2N белое кристаллическое			дубителя. 19.
	вещество, хорошо растворимое в воде и этаноле. 10.		20	* Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде	0
11	Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид	0		(мочевине). *Почему карбамид может служить ценным
	угольной кислоты, впервые получен Ф. Вёлером (1828 г.)			азотистым удобрением! 20.
	при выпаривании водного раствора цианата аммония. Этот		21	Решение задачи: 1. Рассчитаем молярную массу	0
	синтез сыграл важную роль, показав впервые, что			карбамида – (NH2)2 CO: М = 2 (14 + 2) + 12 + 16 = 60 г
	органическое соединение можно получить из			2. Вычислим массовую долю азота в мочевине: W = m / M =
	неорганических веществ. В промышленности карбамид			28 / 60 = 0,466 или 46,6%. 21.
	получают нагреванием под давлением смеси CO2 + NH3		22	Задание для самостоятельной проработки темы. В	0
	(реакция А.И. Базарова, 1868). 1000C. 11.			каждом тестовом задании выберите только один правильный
12	Для карбамида (мочевины) характерны следующие	4		ответ. Время работы – 5 минут. Критерии оценки: «5» -
	химические свойства: 1. Разложение азотистой кислотой			9-10 правильных ответов; «4» - 7-8 правильных ответов;
	При действии азотистой кислоты карбамид разлагается с			«3» - 5-6 правильных ответов. УДАЧИ ВАМ! 22.
	выделением азота. 12.		23	«Ключик» для химического хамелеона. Д. И. М. А. Й.	0
13	2. Реакция гидролиза. Подобно амидам, водные	4		Ы. Н. Л. О. П. Правильный ответ. Из полученных ответов
	растворы карбамида при нагревании в присутствии кислот			составьте словосочетание. 23.
	или щелочей подвергаются гидролизу. 13.		24	«Ключик» для химического хамелеона. Правильный	12
14	Как амид угольной кислоты мочевина способна	0	24	ответ. Д. И. М. А. Й. Ы. Н. Л. О. П. 24.	12
	гидролизоваться в кислой и щелочной средах. При		25	Спасибо всем! Скажи мне – и я забуду, Покажи мне –	0
	щелочном гидролизе образуется аммиак, который можно			и я запомню, Вовлеки меня – и я научусь! Китайская
	открыть с помощью лакмусовой бумаги. При кислотном			мудрость. 25.
25	«Угольная кислота» \| Угольная кислота				27