Реакции Скачать
презентацию
<<  Формулы химических реакций Скорость реакции  >>
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Актуальность
Актуальность
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Задачи
Задачи
Задачи
Задачи
Результаты обучения
Результаты обучения
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
4) Работа с занимательным материалом
4) Работа с занимательным материалом
Урок 2: Химические реакции
Урок 2: Химические реакции
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Урок 3: Химические уравнения
Урок 3: Химические уравнения
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
2 н2о
2 н2о
2 н2о
2 н2о
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Типы химических реакций
Типы химических реакций
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
Кластер по разделу «Химические реакции»
Кластер по разделу «Химические реакции»
Вывод
Вывод
Вывод
Вывод
Фото из презентации «Уравнения химических реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Дима. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Уравнения химических реакций» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Уравнения химических реакций

содержание презентации «Уравнения химических реакций»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Методическая разработка раздела «Изменения,4 36– это реакции, идущие с выделением тепла. Цель:0
происходящие с веществами» образовательной программы Показать сущность всех типов реакций, Задачи:
«Химия». Разработала: учитель химии МОУ СОШ №5 г. Ознакомить учащихся с классификацией реакций по числу и
Дзержинска Мартынова Людмила Феофановна. г. Дзержинск составу исходных веществ и продуктов реакции.
2010 г. Сформировать умения различать типы химических реакций.
2Представители педагогической науки. Химия – наука о23 Закрепить умения писать химические уравнения. ?
веществах, их свойствах и превращениях. А.В.Дистервег 372. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях0
/29.10.1790 – 07.07.1866/. К.Д.Ушинский /19.02.1824 – Габриеляна (стр. 101-102 № 3, 5, 6) расставление
22.12.1870/. В.А.Сухомлинский /28.09.1918 – коэффициентов в схемах химических реакций; найти
02.09.1970/. Д.И.Менделеев /27.01.1834 – 20.01.1907/. реакции получения кислорода в лаборатории; записать
А.М. Бутлеров /03.09.1828 – 05.08.1886/. П.Н.Лебедев определения скорости, катализатора, ферментов. 3.
/24.02.1866 – 01.03.1912/. И.И.Мечников /03.05.1845 – Работа по дидактическим карточкам «Подумай и ответь!» (
02.07.1916/. И.М.Сеченов /01.08.1829 – 02.11.1905/. дидактические карточки разработаны для 25 вариантов).
Химическая реакция - превращение, в результате которого 4. Просмотр презентаций учащихся по выбранным темам. 5.
из одних веществ получаются другие, новые вещества, Сообщения и доклады учащихся с использованием
отличающиеся от исходных по составу и свойствам. дополнительной литературы. 1 вариант. 2 вариант.
3Пояснительная записка. Методическая разработка темы6 Реакция, уравнение которой 2СО(г) ? СО2(г)+ С(тв) + Q
«Изменение, происходящие с веществами» предназначена относится к реакциям: Реакция, уравнение которой N2 +
для учащихся 8 классов. Она составлена на основе O2 ?2NO - Q относится к реакциям: А) соединения,
программы курса химии для 8-11 классов экзотермическим Б) разложения, экзотермическим В)
общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян. соединения, эндотермическим Г) разложения,
Тема является одной из важных курса химии, так как эндотермическим. А) соединения, эндотермическим Б)
знание типов химических реакций и закона сохранения соединения, экзотермическим В) разложения,
массы веществ дает возможность управлять превращениями эндотермическим Г) разложения, экзотермическим.
веществ, находить экономически безопасные способы 38Объяснение нового материала: Объяснение учителем0
производства веществ и материалов и охраны окружающей основных понятий изучаемых тем: 2) Демонстрация опытов
среды от химических загрязнений. Освоение важных знаний учителем: - разложение перманганата калия; - горение
и овладение умениями и навыками по теме служит магния; - разложение пероксида водорода; - горение
фундаментом для изучения дальнейшего курса химии. фосфора; - получение гидроксида меди (11); - электролиз
4Актуальность. Важное. Основное. Понятие. Химическая19 воды; - растворение полученного гидроксида в кислотах;
реакция. Форма движения материи. Формирование целостной - взаимодействие оксида меди (11) с серной кислотой при
картины мира. нагревании; Реакция разложения; катализаторы; ферменты;
5Принципы отбора содержания. Преемственность.26 скорость химической реакции. Реакция соединения;
Принцип доступности и последовательности. Принцип обратимые и необратимые реакции; каталитические и
научности. Формирование предметной компетенции. Принцип некаталитические реакции. Реакция замещения; ряд
познавательной активности, самостоятельности, активности металлов. Реакция обмена; реакции
творчества. Принцип разнообразия учебной деятельности. нейтрализации; условия протекания реакций обмена в
Единство содержания и методики преподавания. Учёт растворах до конца. Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2.
возрастных особенностей учащихся. Формирование Опыт взаимодействие алюминия с бромом.
рефлексивных качеств. 393) Выполнение лабораторных опытов с последующим0
6Психолого – педагогические особенности8 оформлением результатов в виде рисунков и таблиц,
подросткового возраста. Система формирования знаний и формулирование выводов. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe
умений учащихся. Уровни усвоения учебной информации. +3H2O = Fe2O3 +3H2. Алгоритм проведения лабораторных
Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка. опытов: соблюдение правил по технике безопасности;
Стремление к познанию, активность, инициативность, знакомство с инструкцией по выполнению лабораторной
упорство в достижении цели. Увеличение объема памяти, работы; поэтапное планирование выполнения опытов;
избирательность внимания. Формирование активного проведение опытов; оформление результатов опытов в
самостоятельного, творческого мышления. Нарастание тетрадях. Темы лабораторных опытов: Окисление меди в
способностей к абстрактному мышлению. пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от
7Система деятельности учителя по формированию знаний21 выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого
и умений. Формирование знаний учебного материала. газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в
Формирование умений и навыков. Формирование понимания растворе хлорида меди (11) железом.
изучаемого материала. Развитие внимания. Развитие 401. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку0
мировоззрения. Постановка цели. Организация кусочек алюминия, прилейте 3-4 мл. соляной кислоты
деятельности. - Найдите в тексте ключевые слова. - (НС1). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 2.
Разбейте текст на смысловые части. - Найдите Взаимодействие СuS04 и Fе: В химический стакан прилейте
дополнительный материал в других источниках информации. раствор сульфата меди (II) (Си804) и опустите кусочек
- Установите, какие знания необходимо использовать для железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения
выполнения данного задания. - Ответьте на вопрос реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите
«Почему?» и «Как?», связанные с каким-либо действием и нерастворимое основание Си(ОН)2: в пробирку прилейте
способом его осуществления. - Найдите ошибку в тексте, сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида
схеме, ответе одноклассника. - Установите натрия (NаОН) образуется осадок - это получилось
последовательность каких-либо действий. - Привести нерастворимое основание гидроксид меди (II), к осадку
примеры объектов или процессов действительности, прилейте раствор разбавленной серной кислоты (Н2SО4).
описываемых данным явлением. - Составить содержательную Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. ИНСТРУКЦИЯ
прикладную задачу. Формирование знаний учебного ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБ./ОПЫТОВ 1. Взаимодействие Мg с НС1:
материала. Формирование умений и навыков. Формирование Положите в пробирку кусочек магния, прилейте 3-4 мл.
понимания изучаемого материала. Развитие внимания. - соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите
Составьте вопросы по данной теме. - Ответьте на уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04 и Fе: В
вопросы, отражающие причинно-следственные связи: химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II)
«Почему?», «Зачем?» - Перекодируйте словесную (СuS04) и опустите кусочек железа (скрепка). Что
информацию в виде схемы, таблицы. Развитие наблюдаете? Запишите уравнения реакции. 3.
мировоззрения. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите нерастворимое
8Цели обучения. Познакомить учащихся с8 основание Сu(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат меди
классификацией химических реакций и основным законом (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия
химии (закон сохранения массы веществ). Научить (NаОН) образуется осадок - это получилось нерастворимое
различать физические и химические явления, составлять основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте
уравнения химических реакций, определять типы раствор разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что
химических реакций, делать вычисления по химическим наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
уравнениям реакций. Совершенствовать умения обращаться 414) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с0
с химической посудой и лабораторным оборудованием. выяснением признаков реакции разложения, соединения,
Показать возможность использования приобретенных знаний замещения, обмена.
и умений в практической деятельности и повседневной 42? Схема разложения воды. Вода. Атом водорода. Атом27
жизни для безопасного обращения с веществами и кислорода.
материалами; очистки загрязненных веществ от примесей. 43Закрепление знаний: 1) Поочерёдное заполнение граф0
9Задачи. Развивающие. Воспитательные.19 сводной таблицы «Типы химических реакций» на основе
Образовательные. Развивать эмоциональное восприятие у текста учебника и наблюдений демонстрационных опытов.
учащихся, используя мультимедиа; Продолжить 44Типы химических реакций. +. +. +. +. +. +. 2)42
формирование научного мировоззрения, таких качеств Парная работа со схемами химических реакций с
личности, как ответственное отношение к порученному последующей проверкой через КТ. NaOH + HCl ? NaCl + H2O
делу, умение объективно оценивать результаты своего CaCO3 ? CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 + CuO ? Cu + H2O.
труда; продолжить формирование мотивации учебной Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция
деятельности; продолжить формирование представлений о замещения. Реакция обмена.
положительной роли химии для объяснения происходящих 453) Викторина «Кто хочет стать отличником?». 4)18
процессов в природе и в организме человека. Закрепить Использование задание познавательного характера. 1.
знания учащихся о физических и химических явлениях; Назовите реакции обмена. А) действие на соду кислотой.
Развить познавательный интерес, используя в содержании В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка
уроков элементов новизны знаний и умений, устанавливая в кислоте. Б) горение магния. 2. Метод отстаивания
связь изученного материала с жизнью; Сформировать используют для веществ, имеющих: 1. Разную
представление о классификации химических реакций; растворимость 2. Разную температуру кипения. 3. Разную
Развить практические умения учащихся при выполнении плотность 4. Разное агрегатное состояние. Делительная
экспериментальных задач; Сформировать первоначальные воронка используется для: 1. Выпаривания веществ. 2.
умения и навыки решения основных типов задач по химии. Отделение веществ с разной плотностью. 3. Для перегонки
Развить у школьников умение выделять главное, веществ. 4. Для кристаллизации. Д/З: изучение текста
существенное в изученном материале, сравнить, обобщить параграфов выполнение упражнений подготовка сообщений.
изученные факты, логически излагать свои мысли при 46Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств0
решении задач. воды. Методические рекомендации. Обобщение и
10Результаты обучения. Будут знать. Будут уметь.13 закрепление знаний на основе химических свойств воды.
Распознавать химические реакции по типам. Сущность 1) Работа в группах с дополнительным и справочным
химических реакций. Классификацию химических реакций по материалом. Цель: Рассмотреть типы химических реакций
различным признакам. Объяснять механизмы протекания на примере химического вещества воды. Задачи:
химических реакций. Взаимосвязь химических превращений Совершенствовать знания о роли воды в природе и жизни
между неорганическими и органическими веществами. человека. Проанализировать химические свойства воды,
Решать задачи различных типов. повторив основные типы химических реакций. - Обобщить и
11Технология и формы организации деятельности. ИКТ17 систематизировать знания о химических реакциях.
(информационно коммуникативные технологии) Справочный материал Значение воды для жизни организмов.
Здоровьесберегающие технологии. Урок. Лекция семинар Вода - самое распространенное неорганическое соединение
зачёт консультация. Практикум экзамены собеседование. в живых организмах нашей планеты. Количество воды в
Внеурочная работа экскурсии. Домашняя работа организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 %
внеклассная работа. Формы организации учебной состоит из воды, а у новорожденных ее количество
деятельности фронтальная индивидуальная парная составляет уже только 77 % массы. К 50 годам человек
групповая. Классно-урочная система. не­много «усыхает», и вода составляет 60 % от массы его
Лекционно-семинарская система. (Комбинированный, тела. Основная масса воды - 70 % - сосредоточена внутри
сообщения новых знаний, формирования и закрепления клеток, 7 % - это кровь и лимфа, а остальная часть
умений и навыков, обобщающий, контрольный ). омывает клетки снаружи, это вода межтканевая. Зачем
12Методы организации учебно-познавательной5 столько воды в организме? • Вода входит в состав всех
деятельности. Система контроля Самостоятельные работы клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические
Практическая работа Контрольная работа Тестирование. По процес­сы. Клетка без воды - это уже не живая клетка.
источнику передачи и восприятию учебной информации: Из 26 кг воды в твоем теле на внутриклеточную воду
словесные(рассказ, беседа, лекция, диспут, приходится 18 кг. • Вода служит основой крови и лимфы.
конференция); наглядные (наблюдение, демонстрация); На это расходуется 2 кг воды. Вода является той средой,
практические (лабораторные, практические работы) По где совершаются процессы пищеварения. Без воды пища не
степени самостоятельности и активности мышления может ни проходить по желудочно-кишечному тракту, ни
учащихся: репродуктивный (беседа, работа с книгой, усваиваться организмом. На процессы пищеварения и
устное изложение, наблюдение), продуктивный выделения расходуется около 6 кг воды в виде
(проблемное, частично-поисковое, исследовательское, желудочного сока, слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает
экспериментальное изложение) По логике передачи и из клеток отработанные продукты обмена веществ и
восприятию учебной информации: дедуктивные (от общего к выносит их из организма, как через почки (с мочой), так
частному),индуктивные (от частного к общему. и через кожу (с потом). Вода в твоем организме
13Структура содержания тематических модулей4 выступает и как рас­творитель веществ, и как переносчик
образовательной программы. веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль -
14Общий учебно-тематический план.4 через систему потоотделения она регулирует температуру
151 твоего тела.
161 47Справочный материал для групповой работы. Вода –4
171 растворитель Из свойств воды особенно важна ее
181 способность растворять вещества. Вода - универсальный
191 растворитель. В ней могут растворяться вещества
20Образовательная программа «Химия» Автор:24 различной химической природы, образованные ковалентными
О.С.Габриелян. Учебно-методический комплект. Учебник. полярными и ионными связями. В воде могут растворяться
Рабочая тетрадь к учебнику. Программа курса химии 8-11 твердые, жидкие и га­зообразные вещества. Но не все они
классы. Методические рекомендации для учителя. одинаково хорошо растворяются в воде. Вещества бывают
«Контрольные и проверочные работы». хорошо растворимое, малорастворимые и практически
21Приемы, используемые на разных этапах урока.4 нерастворимые. Широко применяются водные растворы
22Этапы уроков РОП. Урок 1: Физические явления.2 твердых веществ. Любая природная вода - раствор.
Методические рекомендации. Изучение нового материала: Величина, характеризующая способность веществ
2) Демонстрация опытов учителем с использованием растворяться в воде, - это растворимость, которая
фронтальной беседы о происходящих явлениях - плавление определяется массой вещества, способной раствориться в
парафина ; - растворение перманганата калия; - возгонка 100 г воды при определенной температуре. Растворимость
йода; - диффузия душистых веществ. 3) Выполнение зависит от температуры, но не всегда одинаково. На нее
лабораторного опыта «Сравнение скорости испарения воды влияет агрегатное состояние вещества.
и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной Карточка-инструкция для группы Из предложенного перечня
бумаге» учащимися в парах нанесение пипеткой капель веществ выберите те, с помощью которых можно
воды и спирта на фильтровальную бумагу; замечают время продемонстриро­вать постепенность растворения веществ в
исчезновения капель воды и спирта с фильтровальной воде: СаО, SiO2, СаСО3, КМn04, К2Сr2О7, NH4N03.
бумаги; оформление вывода в рабочих тетрадях. Цель: 48Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой4
Сформировать понятия о физических явлениях. Задачи: одного сложного вещества образуется несколько простых №
Показать способы разделения смесей и области применения сложных веществ. Вопросы Реакция взаимодействия веществ
этих способов в быту. Дать понятия о физических с кислородом, которая со­провождается выделением света
явлениях в химии. 1)Актуализация знаний на основе и тепла. Вещество, в состав которого входит ОН-группа.
повторения материала о природных явлениях по вопросам. ...+02->N02. Обязательный элемент в составе оксидов.
Вопросы: Какие явления можно наблюдать в природе? Вещество, которое состоит из атомов металла и
Приведите примеры таких явлений. По каким признакам их кислотного остатка. ... + S->FeS Тип реакции: 2А1 +
можно разделить на группы? Приведите примеры. В чём 3 СиО -> 3 Си + А1203. Реакция, при которой из двух
особенность природных явлений в каждой группе? или нескольких веществ обра­зуется одно сложное. H2S04
23Закрепление знаний: 4) Самостоятельная работа с7 - класс веществ. 10. Тип реакции: H2S04 + 2NaOH ->
текстом и рисунками учебника. Просмотр презентации об Na2S04 + 2Н20. Ответы: 1. Горение. 2. Основание. 3.
очистке воды в городе Дзержинске (фильм прилагается). Азот. 4. Кислород. 5. Соль. 6. Железо. 7. Замещение. 8.
Беседа по презентации с целью проверки усвоения знаний. Соединение. 9. Кислота. 10. Об­мен. 2) Обобщение и
Работа в паре по заданиям в рабочей тетради (стр.88-89) закрепление знаний в ходе заполнения граф кроссворда.
Габриеляна с последующей взаимопроверкой: - записать 493) Индивидуальная работа по карточкам. 4) Выбор6
определение; - назвать физические свойства веществ; - объекта исследования. Оформление выводов. Задание:
записать об использовании физических явлений в быту и заполните пустые клетки формулами веществ, расставьте
народном хозяйстве; - определить оборудование для необходимые коэффициенты и определите типы этих
разделения смесей. реакций.
244) Работа с занимательным материалом. Д/З 1)4 50Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения,0
изучить текст § 25 стр. 129-134 2) выполнить письменно происходящие с веществами». Цель: Проконтролировать
упражнения № 3, 6 3) подготовить сообщения, презентации усвоение знаний учащимися по теме «Изменения,
об очистке воды в домашних условиях. происходящие с веществами». Задачи: Проверить знания
25Урок 2: Химические реакции. Методические2 учащихся типов химических реакций. - Выявить умения
рекомендации. Проверка и закрепление ранее полученных составлять химические уравнения. - Выявить умения
знаний: Цель: Сформировать понятие о химических проводить расчёты по химическим уравнениям и решать
реакциях, их отличий от физических. Задачи: - задачи.
Познакомить с признаками и условиями протекания 51К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант0
химических реакций. Показать различия реакций экзо и 1 1. Выпишите предложение, в котором говорится о
эндотермических реакций. Дать определение реакциям физиче­ском явлении: а) при прокаливании медная
горения. Открытый тестовый диктант - Фильтрование пластинка чернеет; б) при пропускании углекислого газа
применяют для разделения смесей, если компоненты известковая вода мут­неет; в) при нагревании вода
обладают: а) различной растворимостью; б) различной превращается в пар; г) под действием света фотопленка,
температурой кипения; в) различными размерами частиц; на которую нанесен бро­мид серебра, чернеет. Расставьте
г) различной массой - Выпаривание применяют для коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип
выделения веществ из смеси, если компоненты обладают: каждой из них: а) Си + 8 — Си28; б) МпО2 + С — СО + Мn.
а) различной плотностью; б) различным агрегатным Лампочка прибора для определения электропроводности
состоянием; в) различной растворимостью; г) различной ве­ществ загорится при погружении электродов в: а)
температурой кипения. - Методами отстаивания и жидкий азот; б) раствор хлорида калия; в) раствор
фильтрования можно разделить смесь: а) растительного сахара; г) кристаллический сульфат натрия. Вычислите
масла и воды; б) поваренной соли и воды; в) речного массу и количество вещества оксида углерода(1V),
песка и воды. образовавшегося при полном сгорании 36г угля. Названия
262) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в7 только неоднородных смесей записаны в ряду: а) масло,
домашних условиях. 3) Формулировка вывода о значении речная вода, раствор поваренной соли; б) сахар, уголь,
чистой воды для организма человека. Изучение нового дождевая вода; в) кровь, молоко, раствор глины; г)
материала: Актуализация знаний в ходе беседы на основе керосин, раствор уксусной кислоты, смесь растительного
повторения материала о природных явлениях: - Как масла с водой. 6. К раствору гидроксида бария по каплям
называются изменения, происходящие в природе? - Какие приливают ра­створ серной кислоты. Электропроводность
группы явлений вы помните? - Что происходит при системы при этом будет: а) вначале возрастать, затем
физических явлениях? - На каких различиях в свойствах уменьшаться; б) вначале уменьшаться, затем возрастать;
веществ основаны способы разделения? 2) Объяснение в) постепенно возрастать; г) постепенно уменьшаться.
учителем основных понятий темы: химические реакции, их 52Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с0
сущность, признаки, условия протекания. веществами Вариант 2 1. Выпишите предложение, в котором
273) Демонстрация опытов учителем: - горение магния;7 говорится о химиче­ском явлении: а) при пропускании
- горение фосфора; - взаимодействие соляной кислоты с электрического тока вода превращается в два
мелом; - получение гидроксида меди (11) и растворение газообразных вещества — кислород и водород; б) при
его в кислотах. 4) Повторение правил техники нагревании растворимость сахара в воде повышается; в)
безопасности при работе с лабораторным оборудованием и при температуре О °С вода превращается в лед; г) при
реактивами. (А) тушить спиртовку только колпачком; (б) температуре 100 °С вода кипит. 2. Расставьте
запрещается зажигать одну спиртовку от другой, коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип
передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается каждой из них: а) МпO2 + А1 -* А1203 + Мn; б)Р + 02 -»
пробовать вещества на вкус; (г) запрещается брать Р205. 3. Лампочка прибора для определения
вещества руками; (д) запрещается выливать или высыпать электропроводности ве­ществ не загорится при погружении
остатки реактивов в склянки и банки, из которых они электродов в: а) дистиллированную воду; б) расплав
были взяты; (Е) запрещается менять пробки и пипетки от хлорида кальция; в) соляную кислоту; г) раствор
различных банок или склянок; (ж) работать только над гидроксида натрия. 4. Рассчитайте массу и количество
столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом вещества кальция, вступив­шего в реакцию с 32 г
реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) кислорода. 5. Названия только однородных смесей
собирайте остатки веществ в специально предназначенную записаны в ряду: а) молоко, природный газ, песок; б)
посуду. чистый воздух, раствор соли, водопроводная вода; в)
285) Выполнение лабораторных опытов учащимися в9 нефть, мел, мука; г) смесь мела с водой, кровь, раствор
парах: - Окисление меди в пламени спиртовки. - марганцовки. 6. К раствору нитрата серебра по каплям
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого приливают соляную кислоту. Электропроводность системы
газа. 6) Групповая работа с текстом и рисунками при этом будет: а) постепенно возрастать; б) постепенно
учебника (стр. 135-138). Реакции, протекающие с уменьшаться; в) вначале возрастать, затем уменьшаться;
выделением теплоты, называют экзотермическими. Реакции, г) вначале уменьшаться, затем возрастать.
протекающие с поглощением теплоты, называют 53Тест по теме: «Изменения, происходящие с0
эндотермическими. Карточка-инструкция для групп веществами». А1)Физическое явление 1.Ржавление железа
Проведите лабораторный опыт: «Растворе­ние сахара в 2. плавление металла 3.горение природного газа
холодной и горячей воде». Сделайте вывод. Возьмите два 4.скисание молока А2)Химическое явление 1.плавление
стакана, налейте в них по 20 мл. воды, опустите в льда 2.испарение воды 3.разложение серной кислоты
стаканы термометры. Измерьте температуру воды. Затем в 4.растворение сахара в воде А3)Для выделения поваренной
один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в соли из её раствора в воде можно использовать
другой - кристаллы аммиачной селитры NН4NO3 Наблюдения 1.фильтрование 2.отстаивание смеси в воде 3.дистиляцию
и выводы запишите – заполните пропуски. В первом 4.выпаривание и кристаллизацию А4)Экзотермическая
случае, при растворении кислоты, реакция-это реакция, протекающая 1.с выделением газа
наблюдается……………температуры; во втором случае, при 2.с образованием осадка 3.с выделением теплоты 4.с
растворении аммиачной селитры, поглощением теплоты.
наблюдается………………………………………… температуры. Следовательно 54А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH40
при растворении серной кисло­ты теплота…………… При +O2=CO2 + H2O ответ дайте в виде коэффициентов в
растворении аммиачной селитры теплота …………………………… уравнении реакции. 1.5 2.6 3.7 4.8 А6) Определите
29Реакции, протекающие с выделением теплоты и света9 количество вещества гидроксида натрия, необходимое для
называются - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с полной нейтрализации 2 моль серной кислоты 1. 1моль 2.
выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 2моль 3. 3моль 4. 4моль А7)Укажите уравнение реакции
4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие с выделением теплоты – разложения 1.Mg(OH)2 = MgO + H2O 2.Mg + 2HCl = MgCl2 +
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q. H2 3.Mg + O2 = 2MgO 4.2Mg + CO2 = 2MgO + C А8) Напишите
30Закрепление знаний: 2) Решение проблемной задачи0 уравнение реакции соединения по схеме: Na2O + H2O =….
урока в процессе заполнения таблицы, на основе Определите сумму коэффициентов этом уравнении 1.4 2.5
полученных знаний. 1) Беседа с составлением схемы о 3.6 4.7.
распределении природных явлений с дальнейшей 55А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот0
самопроверкой по данному образцу. Заполните схему: 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn А10) В ходе реакции обмена между
Проверьте себя. 3) Индивидуальная работа в тетрадях растворами Na2CO3 и HCl образуется 1.только вода 2.вода
Габриеляна с использованием текста учебника. Д/З 1) и газ 3.осадок 4.только газ А11) Укажите оксид, который
изучить текст § 26 2) выполнить письменно упражнения взаимодействует с водой 1. оксид меди 2.оксид цинка 3.
№1-3. оксид кремния 4.оксид бария.
31Урок 3: Химические уравнения. Закон сохранения0 56Структура содержания тематических модулей5
массы веществ. Методические рекомендации. Проверка и образовательной программы. 8 класс.
закрепление ранее полученных знаний: 1) Тематический 57Структура содержания тематических модулей2
диктант. Цель: Показать количественную сторону образовательной программы.
химических реакций, значение закона сохранения массы 58Кластер по разделу «Химические реакции». Химические29
веществ, роль Ломоносова в открытии этого закона. реакции. 9 класс Расширение знаний о химических
Задачи: Научить составлять химические уравнения, реакциях. 8 класс Первоначальные понятия. 10 класс
пользуясь законом сохранения массы веществ. Дать Особенности химических реакций в органической химии. 11
понятие индекса и коэффициента. Проверьте себя. Укажите класс Повторение, систематизация знаний. Содержание.
химические явления: Примеры химических явлений: б) Методика. Цели и результаты. Понятие Что говорить? Как
ржавление железа; д) гниение растительных остатков; е) вести урок? Зачем? Форма организации Вид занятия.
почернение серебряных изделий. Запомните: химические 59Структура содержания тематических модулей5
явления называют также химическими реакциями Ответьте образовательной программы. 8 класс.
на вопрос: как вы определили, что данные явления - 60Структура содержания тематических модулей5
химические? а) Распространение запаха духов; б) образовательной программы. 9 класс.
Ржавление железа; в) Испарение воды; г) Получение 61Структура содержания тематических модулей5
сахарной пудры из кристаллов сахара; д) Гниение образовательной программы. 10 класс.
растительных остатков; е) Почернение серебряных 62Структура содержания тематических модулей5
изделий. образовательной программы. 11 класс.
32Изучение нового материала: 1) Решение проблемной0 63Результаты апробации содержания данного раздела9
задачи урока в процессе изучения текстового материала и программы в форме аналитического отчёта. 2007-2008
иллюстраций опытов учебника. 2) Объяснение учителем учебный год. 2008-2009 учебный год. 2009-2010 учебный
основного понятия «химическое уравнение» с год.
использованием алгоритма составления уравнения 64Результаты апробации содержания данного раздела2
химической реакции: - запишите формулы исходных программы в форме аналитического отчёта.
веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; 65Вывод. Система работы по данному разделу –6
- поставьте стрелку; - запишите после стрелки формулы целенаправленный процесс, в результате которого
продуктов реакции (это правая часть уравнения); - учащиеся убеждаются в том, что «химическая реакция»
расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов является одной из важных форм движения материи, через
одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения которую происходят познания целостности картины мира.
были равны); - замените стрелку знаком равенства. 66Источники информации для учителя: 1) Аверкиева Г.И.3
332 н2о ? 2н2 + о2. 4н + 2о ? 4н + 2о. m1 = m2 + m3.0 Загадки реакций обмена. –М: Химия в школе, 1982 г №2
m1. m2. m3. Закон сохранения массы веществ. 4 • 1 + 2 • стр.57 2) Брейгер Л.Н. Химия 11-й класс поурочные
16 = 4 • 1 + 2 • 16 36 =36. Ломоносов (1756). Лавуазье планы. –Волгоград: Учитель, 1997 г 3) Габриелян О. С.
(1789). Решаем задачи по уравнениям ХР. Пишем уравнения Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа, 2001 г. 4)
ХР. Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в
34Закрепление знаний: 3) Объяснение учителем понятий6 школе. –М: Дрофа, 2000 г. 5) Городова Н.М. Сборник
«индекс» и «коэффициент» в химическом уравнении. 1) тестовых заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука,
Индивидуальная работа с дидактическим материалом по 1998 г 6) Денисова В.Г. Мастер- класс учителя химии
отработке умений составлять химические уравнения. Д/З 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г 7) Кирюшин Д.М. Методы
1) повторить текст параграфа 27 2) выполнить письменно обучения в средней школе. –М: Просвещение, 1991 г. 8)
задания №1-3. Сульфат натрия + хлорид бария ? хлорид Крицман В.А. Д.И. Менделеев о химических реакциях. –М:
натрия + сульфат бария Азот + кислород ? оксид азота Химия в школе, 1984 г №3 С.16 9) Маршанова Г.Л. Сборник
(V) Алюминий + … ? бромид алюминия (III) … + … ? фосфид задач по органической химии. –М: Издат-школа, 2005 г.
цинка (II) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. В 10) Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М:
каком уравнении сумма коэффициентов равна 7. Издат-школа, 2000 г 11) Пасечник Б.Н. Развитие
35Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям.0 самостоятельности и творческих способностей учащихся
Методические рекомендации: Проверка и закрепление ранее при изучении химии. –М: Химия в школе 1986 №1 С.55 12)
полученных знаний: Парная работа со взаимоконтролем по Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике
теме «Химические уравнения» в рабочих тетрадях обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г. 13) Радецкий
Габриеляна – стр. 91-93. Изучение нового материала: А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей
Закрепление материала: Групповая работа по составлению химии для 11 класса./ Пособие для учителя. –М:
задач. Д/З Повторить параграф 28 Решить задачи 1-3. Просвещение, 2001 г 14) Савич Г.З. Формирование понятий
Разбор задач с использованием текста и алгоритма о химической реакции. –М: Просвещение, 1991 г. 15)
решения задач - чтение текста задачи; - выбор данных; - Чертков И.Н. Обучение химии в 10-м классе ( в двух
решение задачи по алгоритму; - запись ответа задачи. частях). –М: Просвещение, 1992 г 16) Эмануэль Н.М.
Цель: Научить решать задачи с использованием понятий Химическая кинетика. –М: Знание, 1991 г.
«количество вещества», «массы и объёма вещества». 67Источники информации для учащихся: 1) Авербух А.Я.,18
Задачи: - Рассмотреть решение задач с вычислением по Богушевская К.К. Из чего, как и что получается. -Л:
химическим уравнениям массы и количества вещества по Лениздат, 1967 г. 2) Бальян В. Чудесные превращения».
известной массе или количеству вещества . Рассмотреть –Л: Лениздат, 1979 г. 3) Галичкина О.В. Занимательня
решение задач на вычисление массы, количества, объёма химия на уроках 8-11 классов. –Волгоград: Учитель, 2007
вещества продукта реакции, если известна масса г 4) Гладков К.А. Атом от А до Я. –М: Атомиздат, 1966 г
исходного вещества, содержащая определённую долю 5) Егоркин В.Ф., Кирюшин Д.М., Полосин В.С. Внеклассные
примесей. занятия по химии. –М: Просвещение, 1965 г. 6) Лукашёв
36Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения0 К.И. Атомы и наша планета. –М: Знание, 1995 г. 7)
обмена. Методические рекомендации. Проверка и Марголис Л.Я. Волшебная палочка химии. –М: Наука, 1998
закрепление ранее полученных знаний: ? ? ? ? ? 1. г. 8) Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8 9) Николаев
Работа с деформированным текстом в виде компьютерного Л.А. Катализ и катализаторы. –М: Учпедгиз, 1961 г. 10)
слайда с последующей проверкой. 1. Определённый вид Паринин В.П., Казакова З.С. Палитра химии –М: Наука,
атомов называется химическим элементом. 2. Вещества 1985 г. 11) Перельман А.И. Атомы в природе. –М: Наука,
делятся на простые и сложные 3. Явления, в результате 1997 г. 12) Регель Дж. Энергия, Жизнь и Организм, –М:
которых изменяются размеры, формы тел или агрегатные Мир, 1985 г. 13) Розен Б.Я. Тайны невидимого мира. –М:
состояния называются физическими. 4. Химические – это Знание, 1996 г. 14) Шпаусус З. Путешествие в мир химии.
явления, в результате которых из одних веществ –М: Просвещение, 1985 г. 15) Энциклопедия для детей
образуются другие. 5. Реакции, идущие с поглощением Химия. –М: Аванта, 2000 г.
тепла – называются эндотермические. 6. Экзотермические
67 «Уравнения химических реакций» | Уравнения химических реакций 458
http://900igr.net/fotografii/khimija/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Уравнения химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Уравнения химических реакций